九年級上冊科學【分層測試AB卷】基礎篇(A卷)(考試范圍：可能用到的相對質量：H-1C-12O-16Ca-40一、選擇題(每題2分，共30分)1．下列物質中，不屬于酸的是()A．KNO3 B．HClO3 C．H2SO4 2．下列電離方程式正確的是() A．FeCl3=Fe3＋＋3Cl－ B．CuSO4=Cu＋＋SOeq\o\al(－,4)C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．Na2CO3=Na＋＋COeq\o\al(2－,3)3．①酸奶，②肥皂水，③食鹽水是生活中常見的三種物質。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH＝7。它們的pH由小到大排列，正確的是()A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①4．下列各說法中的“一定”，你認為正確的是()A．需要加熱才能發生的變化一定是化學變化 B．物理變化中一定不生成新物質C．由固體變為氣體的變化一定是化學變化 D．化學變化中一定有放熱、發光現象5．下列關于硫酸的說法錯誤的是()A．濃硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用來除銹C．稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀 D．濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低6．鹽酸、硫酸在水溶液中都能產生H+，故有許多共同的性質．下列有關敘述正確的是()A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀7．氯氣用于自來水的消毒和殺菌，它與水的反應式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用來鑒別自來水與蒸餾水的是()A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液8．某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應加入某種試劑將廢水調至中性，下列試劑中最合適的是()A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液9．將濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是()A．顏色發生變化 B．發生化學變化 C．質量變小 D．溶質質量分數變小10．下表是某指示劑在一定pH范圍內顯示的顏色，向滴有少量指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化可能是()顏色紅橙綠藍紫pH范圍1～34～56～78～1011～14A．由紅變紫 B．由藍變綠 C．由綠變橙 D．由藍變紫11．下列物質不能用金屬和稀鹽酸直接反應制得的是()A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl212．滴有紫色石蕊試液的HCl溶液與下列物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是()A．鋅 B．碳酸鈣 C．氫氧化鈉 D．硝酸銀13．如圖所示A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿作用時所顯示的顏色，其中不正確的是()A．紫色 B．藍色C．紅色 D．無色14．用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較()A．偏低 B．偏高 C．相等 D．無法比較15．稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸。可加入適量()A．氫氧化鉀溶液 B．氯化鋇溶液 C．鐵屑 D．硝酸銀溶液二、填空題(每空1分，共30分)16．物理變化和化學變化是物質變化的兩種基本形式。二者根本區別：①宏觀上變化中是否生成________；②微觀上變化中是否生成________；化學變化的實質是_____________________________。17．在酸性或堿性溶液里能顯示出不同_________的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。某一酸性溶液，能使紫色石蕊試液_________色，無色酚酞試液_________色。18．酸在生產生活領域中有廣泛的應用。請回答下列問題：(1)胃液中有助于消化的酸是______。(2)濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的______性。(3)由①CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，②K2O＋2HNO3=2KNO3＋H2O，③Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O可知，常溫下酸與金屬氧化物反應的規律是____________。19．測定物質的酸堿性強弱可利用____________，測定的方法是：用潔凈的____________蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與_____________對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的____________。20．鹽酸的化學性質：(1)鹽酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變______色；(2)碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現象有___________________________，該反應的化學方程式為_________________________，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到___________________；(3)將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹____________，同時觀察到溶液逐漸變為______色，該反應的化學方程式為____________________________；(4)如果稀鹽酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為_____________；(5)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現象是溶液顏色_________，該反應的化學方程式為________________________。21．濃硫酸稀釋時，應將________緩緩沿杯壁倒入________中，并不斷用玻璃棒攪拌，如果在使用濃硫酸時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后再用_________，最后用_________溶液沖洗，嚴重時要立即送醫院治療。22．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化，如圖所示。(1)由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是____(選填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸____。三、實驗探究題(每空2分，共30分)23．小明學習了酸堿指示劑后，根據探究活動的提示，在家中自制紫甘藍汁酸堿指示劑。小明在家中找到了如下用品：廢塑料盒、搗蒜用的杵、筷子、紗布、白酒、紫甘藍，并用這些用品完成了實驗。第一步：制紫甘藍汁。①將紫甘藍在廢塑料盒中搗爛，加入___________浸泡一段時間；②將①中得到的不溶物與液體分離，用紗布將浸泡出的汁液過濾，得到了自制的紫甘藍汁。第二步：小明欲用制得的紫甘藍汁測出家中爐具清潔劑和廁所清潔劑的酸堿性，上網查得下列資料，如表所示：在不同溶液中的顏色變化鹽酸氫氧化鈉溶液紫甘藍汁紅色黃色第三步：小明取少量廁所清潔劑放入廢塑料盒中，加入紫甘藍汁，發現溶液變為紅色，得出廁所清潔劑顯_____性；小明又取少量爐具清潔劑放入廢塑料盒中，加入紫甘藍汁，發現溶液變為____色，得出廚房清潔劑顯堿性；小明認為紫甘藍汁可以替代實驗室中的石蕊試液做酸堿指示劑。24．[問題]酸能使紫色石蕊試液變紅色。但是根據鹽酸的電離方程式HCl=H＋＋Cl－，我們知道稀鹽酸中有H2O分子、H＋、Cl－三種粒子。到底是哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅色的呢？[實驗]探究需要的儀器和藥品是________________________________。實驗操作實驗現象結論取1～2mL水于試管中，滴加紫色石蕊試液2～3滴不變色水分子不能使紫色石蕊試液變紅色取1～2mLNaCl溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液2～3滴不變色_______________[結論]__________使紫色石蕊試液變紅色。25．李興同學將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應的化學方程式為________________________________。李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分。[提出猜想]猜想1：濾液里的溶質只有HCl；猜想2：濾液里的溶質有HCl和H2SO4；猜想3：濾液里的溶質有HCl和_____________。[設計驗證實驗]操作Ⅰ：濾液eq\o(→,\s\up7(加入鋅粒))驗證猜想2 操作Ⅱ：濾液eq\o(→,\s\up7(加入Na2SO4溶液))驗證猜想3其中操作______不能達到實驗目的，應該將藥品更換成____(填序號)。A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaHCO3固體 D．金屬鋁26．我們知道二氧化碳與水反應生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應生成一種酸呢？某實驗小組對此進行探究，設計的探究過程如下．請你回答其中的有關問題：

(1)做出假設：；

(2)設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，實驗裝置和藥品如圖：(3)查閱資料：該實驗小組需要掌握的資料內容中包括：①二氧化硫易溶于水，②酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，③SO2不與濃硫酸反應，④二氧化硫有毒，能與氫氧化鈉溶液反應。(4)實驗：①實驗過程中裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明。

②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發生變化，此現象說明，當有二氧化硫氣體通過時發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅。此現象說明。(5)結論：原假設(填“成立”或“不成立”)。四、解答題(10分)27．學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下：實驗一二三四加入樣品的質量/g5101520生成CO2的質量/gm(1)上表中m的數值是______。(2)反應中礦石有剩余是第____________次實驗。(3)這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是______。(4)稀鹽酸中溶質的質量分數是______。

卷)參考答案一、選擇題(每題2分，共40分)12345678910AABBDBDBDA1112131415ADABB(4)二氧化硫氣體不能使干燥石蕊試紙變色水不能使藍色石蕊試紙變色；SO2溶于水生成酸能使藍色石蕊試紙變色；(5)成立四、解答題(共10分)27、(1)。(2)__三、四__。(3)__80%__。(4)%__。解析：、(1)當石灰石質量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產生二氧化碳的質量仍然為4.4g；故答：；(2)第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應，第四次實驗石灰石增加到20g時，50g(3)設10g石灰石中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100