Pt電根負載也頃。鑑蠢漳W負極的電極反應式為Pt電根負載也頃。鑑蠢漳W負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-比+6也0理論上反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為3:41導學號47950173』2?乙烯催化氧化生成乙醛的反應可設計成如下圖所示的燃料電池能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為2CH—CH2+O2JCH3CHO。下列有關說法正確的是()A.a電極發生還原反應課時規范練7原電池化學電源(時間:45分鐘滿分:100分)

一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2017河南鄭州預測)電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法錯誤的込)NH,KOHfeSE溶液中OH-向電極a移動電極b上發生還原反應4.4.一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質為鐵氰化鉀和亞鐵氰化鉀的混合溶液，下列說法不正確的是()放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯b極反應式為O2+4e-+2H2O—4OH-電子移動方向:電極a—磷酸溶液f電極b3.科學家最新開發的一種新原理二次電池的能量密度是現行鋰電池的7倍，該電池結構如圖所示，下列有關說法正確的是()二電解質電池放電時,Li+向負極移動電池放電時,正極的電極反應式為2Li++Li2O2+2e-—2Li2O電池充電時,Li電極應與外電源的正極相連電池系統內進入二氧化碳和水對電池性能不會產生影響K+移向催化劑b催化劑a表面發生的化學反應:[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6F[Fe(CN)6]3-在催化劑b表面被氧化電解質溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-的濃度基本保持不變

5.（2016四川理綜）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池,放電時電池總反應為Li,CoO2+LiC61-x2x6——LiCoO2+C6（xv1）。下列關于該電池的說法不正確的是（）A.放電時,Li+在電解質中由負極向正極遷移放電時，負極的電極反應式為LiC6-xe-xLi++C6x66充電時，若轉移1mole-,放電時，負極的電極反應式為LiC6-xe-xLi++C6x66充電時，若轉移1mole-,石墨（C6）電極將增重7xg21-x2氮的化合物可以通過電化學轉化，如圖為NO轉化為NO2的工作原理示意圖，下列說法正確的是（）NONOjPt電極上發生的是氧化反應NONOjPt電極的電極反應式為O2+2H2O+4e-—4OH-每轉化1molNO,消耗O2的體積為11.2L外電路中電子由NiO電極向Pt電極移動（2017遼寧沈陽檢測）人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和H2O制備化學原料。科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統，成功地實現了以CO2和H2O合成ch4，下列說法錯誤的是（）HzO質了-交換膜GaN表面發生氧化反應，有O2產生相同條件下,生成的O2和CH4體積比為2:1產生22.4LO2時，電解液中H+從右向左遷移4gCu表面的電極反應式為CO2+8H++8e-CH4+2H2O8.（2017吉林實驗中學期末）由于具有超低耗電量、壽命長的特點,8.（2017吉林實驗中學期末）由于具有超低耗電量、壽命長的特點,LED產品越來越受人歡迎，下圖是盤氣燃料電池導線“0塞光二柢管電池負極電極反應式為H2-2e-+2OH-—2H2Oa處通入氧氣,b處通入氫氣C.該裝置中能量轉化只涉及兩種形式的能量D.P型半導體連接的是電池負極二、非選擇題（本題共3個小題，共52分）電流井9.（12分）根據右圖回答下列問題：電流井I.（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是—，負極的電極反應式為_。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為（填“Mg”或“Al”）,總反應的化學方程式為II?中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。擴ffit擴ffit層擴蔽層(1)該電池工作時,b口通入的物質為,c口通入的物質為⑵該電池負極的電極反應式為(3)工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成CO2時，有NA個電子轉移。77攝曲34MnOj+C10.(20分)酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構造簡圖如圖所示比較二者的異同，回答問題:++77攝曲34MnOj+C化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3K近似值1x10-17~1X10-1廠1X10-39銅釘鋅粉和KOH弱暹住鉤MnOz+C鋼外荒酸世梓蜒電地的豹掛堿，阻鋅蛭趙池的憫捷酸性鋅錳干電池的負極反應為。堿性鋅錳干電池在放電過程中產生MnOOH,寫出正極反應式：—。維持電流強度為0.6A,電池工作10分鐘。理論消耗Zng。(結果保留到小數點后兩位,已知1mole-的電量為96500C)用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅,需去除少量雜質鐵,除雜步驟如下(已知當離子濃度小于1x10-5mol?L-1時,可認為該離子沉淀完全)：加入足量稀硫酸和.溶液將鋅皮溶解，此時鋅離子濃度為0.1moLL-1;調節溶液的pH為到之間(結果保留到小數點后一位)，過濾除去含鐵元素的沉淀。11.(20分)(1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)+3O2(g)——2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1275.6kJmol-12CO(g)+O2(g)——2CO2(g)AH=-566.0kJ?mol-1H2O(g)H2O(l)AH2=-44.0kJ?mol-1則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為—(2)氧化還原反應與生產、生活、科技密切相關。請回答下列問題：銀制器皿日久表面變黑是因為表面生成了Ag2S的緣故，該現象屬于腐蝕。如果加入一定濃度硝酸將發生反應:3Ag2S+8HNO3—6AgNO3+3SJ+2NOf+4H2O，同時Ag與硝酸反應生成AgNO3、NO、H2O，當生成標準狀況下22.4mL的氣體時，參加反應的HNO3的物質的量為._。在如圖甲所示的原電池裝置中，負極的電極反應為,H+的移動方向為(填“從右向左”或“從左向右(填“從右向左”或“從左向右”);電池總反應方程式為，當電路中轉移0.1mole-時,交換膜左側溶液中離子減少的物質的量為_。4FtLmol?陽離子交換膜(只允許町離子通過HAgCl/AgH甲③電解NO制備NH4NO3原理如圖乙所示,接電源正極的電極為（填“X”或“Y”）,X電極反應式為_,課時規范練7原電池化學電源1.D2.B3.B4.CCA項，原電池中，陽離子移向正極,正確;B項,放電時負極發生氧化反應,LiC6失電子生成Li+和C6,TOC\o"1-5"\h\zx66正確;C項，充電時,C6電極反應式為C6+xLi++xe-—LiC6,每轉移1mole-,生成-molLiC6，增重66x6x6m=7x=7g,錯誤;D項,充電時，陽極發生氧化反應,LiCoO°失電子生成LiCoO和Li+，正確。21-x2D根據裝置圖可知,Pt電極上氧氣得到電子轉化為O2-，所以Pt電極作正極，發生還原反應,NiO電極作負極,A錯誤;Pt電極上氧氣得到電子轉化為O2-,B錯誤;不能確定氧氣所處的狀況,則不能計算氧氣的體積,C錯誤;NiO是負極,NO在負極上失去電子，外電路中電子由NiO電極向Pt電極移動,D正確。

C根據題給裝置圖中電子的流向可確定GaN電極為負極，發生反應:4H2O-8e-=8H++2O2f,GaN表面發生氧化反應,A項正確;Cu電極的電極反應式為CO2+8H++8e—CH4+2H2O,根據得失電子守恒知，相同條件下生成02和CH4的體積比為2:1,B、D項正確;沒有給出氣體所處的狀態，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算,C項錯誤。&A根據LED中電子移動方向可判斷N型半導體與電池負極相連。H2在負極反應,由于電解質為KOH,故負極電極反應式為H2-2e-+2OH—2H2O,A正確;a處為負極，應該通入氫氣,b處通入氧氣,B錯誤;該裝置主要涉及化學能、電能、光能三種形式的能量轉化,C錯誤;P型半導體與電池正極相連,D錯誤。9?答案I.(1)Mg逐漸溶解,Al片上有氣泡冒出，電流計指針偏轉Mg-2e-^=Mg―:65―:65g?mol-1u0.12go雙氧水具有強氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，因此加入足量稀硫酸和雙氧水，鐵轉化為硫酸鐵。根據Fe(OH)3的溶度積知,當鐵離子完全沉淀時溶液中c(OH-)=——mol^L-1~0.5x10-nmol?L-1,因此加堿調節pH為2.7時Fe3+剛好完全沉淀。鋅離子濃度為0.1mol?L-1，根據氫氧化鋅的溶度積,開始沉淀時的c(OH-)=10-8mol?L-1，所以c(H+)=10-6mol?L-1,此時pH為6。答案(1)CH3OH(l)+O2(g)—CO(g)+2H2O(l)AH=-442.8kJ?mol-1(2)①化學0.004mol②Ag+Cl--e~AgCl從左向右2Ag+Cl2—2AgCl0.2mol3解析⑴已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)—2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1275.6kJ?mol-1，②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)AH=-566.0kJ?mol-1,③H2O(g)—H2O(l)AH=-44.0kJ?mol-1,則根據蓋斯定律，由(①-②+4x③)三2得CH3OH(l)+O2(g)一CO(g)+2H2O(l)AH=-442.8kJ?mol-1。(2)①銀制器皿日久變黑，表面生成了Ag2S，屬于化學腐蝕;Ag、Ag2S分別和硝酸反應的方程式為6Ag+8HNO=6AgNO3+2NOT+4H2O>3Ag2S+8HNO=6AgNO3+3S；+2NOT+4H2O,兩個方程式中消耗HNO3和生成NO的化學計量數之比相等,n(NO)=0.0224LF22.4L?mol-1=0.001mol,根據方程式知,n(HNO3)=4n(NO)=4x0.001mol=0.004mol。②該原電池中,Ag失電子作負極、通入氯氣的電極作正極，負極反應式為Ag+Cl--e-—AgCl;電解質溶液中H+向正極Pt電極方向移動;該原電池相當于氯氣和Ag反應生成AgCl，故電池總反應為2Ag+Cl2—2AgCl;放電時，左側裝置中Ag失電子和Cl-反應生成AgCl沉淀，且溶液中H+向正極移動,當電路中轉移0.1mol電子時，生成0.1molAg+,0.1molAl2Al+2NaOH+2H2O—2NaAlO2+3H2fII.(1)CH30Ho2或空氣(2)CH3OH+H2O-6e-—CO.T+6H+(3)2.4解析I.(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，因Mg的活潑性比Al強，故Mg作負極，負極上發生反應Mg-2e-=Mg2+,鎂片溶解;Al作正極，正極上發生反應2H++2e-—H2f，故Al片上有氣泡冒出;因電路中產生電流,故電流計指針偏轉。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，因為Mg不與NaOH溶液反應，所以Al是負極,Mg是正極，總反應為2Al+2NaOH+2H2O—2NaAlO2+3H2f。II?由H+移動方向可知，左側為負極，右側為正極，故b口通入CH3OH,c口通入O2或空氣。負極反應式為CH3OH+H2O-6e-—CO2f+6H+。當12.8g甲醇(即0.4mol)完全反應生成CO2時，轉移2.4mol電子,即轉移2.4NA個電子。答案(1)Zn-2e-—Zn2+MnO2+H2O+e-——MnOOH+OH-0.12(4)H2O22.76解析(1)酸性鋅錳干電池的負極是鋅，正極為石墨棒，電解質為二氧化錳和氯化銨,負極發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+。在反應中鋅元素化合價升髙，被氧化,Zn為負極，電極反應式為Zn+2OH--2e-—Zn(OH)2；錳元素化合價降低，被還原,MnO2為正極，電極反應式為MnO2+H2O+e-—MnOOH+OH-。維持電流強度為0.6A,電池工作10分鐘，則通過的電量是0.6Ax600s=360C,因此通過電子③YNO+6H++5e-—N+H2ONH3的物質的量是'mol~3.73x10-3③YNO+6H++5e-—N+H2ONH3A