廣西壯族自治區防城港市民族中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質間的每一轉化不能都通過一步反應實現的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3參考答案：C略2.氣體x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成。已知：x通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3；若將x通入澄清石灰水，卻不見沉淀產生，則有關氣體x的成分，下列說法正確的是①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S

④可能含有CO2、Cl2A．① B．③

C．①③

D．②③參考答案：C3.已知可逆反應2SO2+O22SO3，當生成2molSO3時放出熱量為Q，現將1molSO2和0.5molO2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則

A、Q1=

Q

B、Q1<

Q

C、2Q1>Q

D、無法判斷參考答案：B略4.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應

C.糖類、油脂、蛋白質都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C略5.一容器中X元素構成的氣態單質X2分子有3種，相對分子質量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數之比為15∶4∶1。由此可以確定的是(A)若容器中X2全部轉化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種(B)質量數為16的一種核素在此容器中的原子百分數為85%(C)只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發生重新組合，最后得到三種X2，分子數之比總是15∶4∶1(D)此容器中X2的平均分子量是34參考答案：B略6.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A．飽和食鹽水

B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水

D．飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D解析：CO2和SO2都能與NaOH溶液和石灰水反應，都不與飽和食鹽水反應，因為H2SO3的酸性強于H2CO3。故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2氣體。7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：DA．H+、OH﹣反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+、CO32﹣反應生成沉淀而不能的共存，故B錯誤；C．H+、CO32﹣反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故D正確．8.化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化C.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應參考答案：B【分析】A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應?！驹斀狻緼項、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應，鐵置換銅為置換反應，故A正確；B項、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質生成，屬于物理方法，故B錯誤；C項、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查了化學與生活、社會關系，涉及膠體的性質、物理變化與化學變化的判斷、合金的性質，明確物質組成、性質、用途關系是解本題關鍵，會根據物質性質解釋其用途。9.下列說法正確的是

A.若反應X+Y＝M是放熱反應，該反應一定不用加熱。

B.需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應。

C.CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。

D.放熱反應肯定是自發過程，吸熱反應肯定是非自發過程參考答案：C略10.原子序數大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn－核外電子層結構相同，則關于X、Y兩元素的敘述正確的是A.X的原子序數小于Y的原子序數B.X、Y的核電荷數之差是（m－n）C.Y元素的族序數與X元素的族序數之差是8－（m＋n）D.X和Y處于同一周期參考答案：C分析：X和Y是原子序數大于4的主族元素，Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數相等，X處于Y的下一周期，設X、Y的原子序數分別為a、b，則a-m=b+n，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，結合元素周期律和問題解答。詳解：A．Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，X處于Y的下一周期，原子序數大小為：X＞Y，A錯誤；B．Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數相等，令X的核電荷數為a、Y的核電荷數為b，則a-m=b+n，即a-b=m+n，B錯誤；C．X的族序數為m，Y的族序數為8-n，故二者族序數之差為8-n-m=8-（n+m），C正確；D．X處于Y的下一周期，二者不在同一周期，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結構位置性質關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，根據離子電子層結構相同確定元素在周期表中的相對位置是解答本題的關鍵，注意元素周期律的理解掌握。11.已知化學反應的熱效應與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，例如圖(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根據上述原理和圖(2)所示，判斷對應的各反應熱關系中不正確的是()

A．A→FΔH＝－ΔH6

B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5參考答案：C略12.某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：

①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾。⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生則關于原溶液的判斷中不正確的是(

)A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響參考答案：B略13.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是(

)A．Na+、Mg2+、ClO—、NO

B．Al3+、NH、Br-、Cl-C．K+、Fe3+、I—、SO

D．Na+、K+、SiO、Cl-參考答案：B略14.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質．下列實驗現象和結論一致且正確的是（）A．向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明溶液中有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：C【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣通入水中，與水反應發生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用離子、分子的性質來分析．【解答】解：A．次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質是次氯酸，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B錯誤；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl﹣存在，故C正確；D．向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明含有氯氣存在，故D錯誤；故選C．15.與3.2克SO2所含的氧原子數相等的NO質量為A．6.4克

B．3.2克

C．4.6克

D．3.0克參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時加水超過刻度線；C．最終定容時俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無影響

偏低

偏高考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

專題：計算題．分析：（1）根據500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質的量計算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質量；（2）根據量筒的構造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據cB=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對溶質的物質的量沒有影響，所以不影響配制結果，故答案為：無影響；B、定容時加水超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時俯視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點，可以根據操作對cB=產生的影響進行分析，試題基礎性強，貼近高考，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是其水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）__________________________________。（2）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是_______________，屬于非電解質的是_______________。（填寫物質前的序號）參考答案：(1)③⑥⑩⑦，(2)⑥；③⑩略18.（10分）（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)

△H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H<0（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據你所選反應，設計一個原電池，其負極反應為

。（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用?，F將你設計的原電池通過導線與電解池相連（右圖），其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時化學反應方程式為

。通過一段時間后，向所得溶液中加入8gCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為

。②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為

。參考答案：(10分)（1）C（2分）

（2）H2+2OH－-2e－===2H2O（2分）通電

（3）①2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）

0.2mol（2分）②Cu-2e－===Cu2+（2分）略19.A?G均分別代表一種物質，結合如圖所示的轉化關系（框圖中的部分產物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應類型為_________。②與出D→C化學反應方程式：_________。③寫出F與H以物質的量3：1濃硫酸、加熱條件下發生的化學方程式：_____。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________