廣西壯族自治區百色市化峒中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是()①離子化合物可能含有共價鍵②構成晶體的粒子一定含有共價鍵③共價化合物中不可能含有離子鍵④非極性分子中一定含有非極性鍵A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：B略2.下列物質，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3參考答案：A3.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。下列說法不正確的是（

）A．淀粉和纖維素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體B．淀粉水解的最終產物能發生銀鏡反應C．用濃硝酸可區分純棉織物和真絲制品D．脂肪能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略4.在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是（）A．圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲參考答案：D解：該可逆反應是反應前后氣體體積減小的放熱反應，A．圖I中，改變條件，平衡向正反應方向移動，改變條件時反應速率與原來平衡點沒有接觸點，說明改變的條件是增大壓強，平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，所以K1=K2，故A錯誤；B．該反應前后氣體體積計量數之和改變，圖II中，改變條件正逆反應速率相等，平衡不移動，說明加入的是催化劑，故B錯誤；C．根據B知，改變的條件是催化劑，故C錯誤；D．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則產物含量減少，如果改變的條件是溫度，根據“先拐先平數值大”知，則乙溫度高于甲，故D正確；故選D．5.某無色透明溶液，能與鋁反應放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是（）A．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣ B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，能與鋁反應放出H2，可能為非氧化性強酸溶液或強堿溶液，離子能大量共存，則離子之間不發生任何反應，且與H+或OH﹣都不反應，以此解答該題．【解答】解：A．溶液無色，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故A正確；B．堿性條件下HCO3﹣不能大量共存，故B錯誤；C．酸性條件下，因NO3﹣與鋁反應生成NO氣體，不能大量共存，故C錯誤；D．Cu2+有顏色，溶液呈藍色，不符合題目要求，故D錯誤．故選A．6.粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質中用量最少但最有效的電解質是

A.Na3PO4

B.A12(SO4)3

C.BaCl2

D.K2SO4參考答案：B略7.正確掌握化學基本概念和化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述中正確的是A．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學鍵的類型完全相同與B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-C．因為NH4HCO3是強電解質，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體參考答案：B【ks5u解析】A．H2O2是共價化合物，只含共價鍵，O原子與H原子之間形成極性共價鍵，O原子與O原子之間形成非極性共價鍵，Na2O2是離子化合物，Na+與O22-形成離子鍵，O原子與O原子之間通過非極性共價鍵形成O22-離子，故A錯誤；B．硫酸是強酸，所以NaHSO44在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-，所以B正確；C．HCO3-在其水溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，故C錯誤；D．水、過氧化氫都是化合物，不是單質，故D錯誤；故選B。8.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.0.1mol癸烷分子中，共價鍵數為3NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉移數目為6NA

C.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

D.室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子數目為2NA參考答案：D9.用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是（

）.A．溴苯中的溴（KI溶液）

B．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）C．乙炔中的H2S（硫酸銅溶液）

D．苯中的甲苯（溴水）參考答案：C略10.下列關于溶液中離子的說法正確的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)參考答案：C略11.過量的鋅粉跟100mL6mol/LH2SO4反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質不能達到上述目的的是（

）

A．把鋅粉改為鋅粒

B．水

C．Na2CO3固體

D．降低反應體系溫度參考答案：C略12.下列物質屬于油脂的是()①②③④潤滑油⑤花生油⑥石蠟A.①②B.④⑤

C.①⑤ D.①③⑥參考答案：C油脂是甘油與高級脂肪酸形成的酯。潤滑油和石蠟屬于烴,②③雖屬酯類,但不是甘油與高級脂肪酸生成的酯。13.Rn+離子有m個電子，它的質量數為A，則原子核內的中子數為A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－nD.A＋m－n參考答案：C14.下列烷烴的命名中，正確的是A.3-甲基丁烷 B.2-乙基丁烷 C.2,3-二甲基丁烷 D.3,4-二甲基丁烷參考答案：C本題考查了烷烴的命名。A項應該是2-甲基丁烷，錯誤；B項應該是3-甲基戊烷，錯誤；C項正確；D項應該是3-甲基戊烷，錯誤。

15.有關銅鋅原電池電極的判斷正確的是A．電子流出的電極是正極

B．發生還原反應的是負極C．質量減輕的電極是正極

D．鋅電極是負極參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機物。實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示：（1）①實驗室制取乙烯的化學反應方程式為

_______________________________________；②此反應屬于______________反應；燒瓶中加入碎瓷片的作用是_________________________（2）某化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發他們并由他們自己設計了下圖實驗裝置，以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：①、I、II、Ⅲ、IV裝置可盛放不同的試劑，其中：

I是

IV是_____（填試劑的序號）A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液②、能說明SO2氣體存在的現象是

_____________________________________③、確定含有乙烯的現象是

_____________________________________(3)實踐中可以根據原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機物的結構。用核磁共振譜的方法來研究C2H6O的結構，若峰面積比為___________(填比值)，則為CH3CH2OH；若峰面積比為___________(填比值)，則為CH3OCH3。（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書寫有關反應方程式（注明反應條件）：①由乙醇催化氧化制乙醛：_____________________________________________________②乙醛與新制Cu（OH）2反應：_________________________________________________（產物酸化后得乙酸）③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：_________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重28.0g，通過計算回答：⑴混合氣體中氣態烷烴的化學式；⑵混合氣體中兩種氣體的物質的量之比；⑶寫出混合氣體中氣態烯烴可能的結構簡式。參考答案：

(1)CH4

(2)3:1(3)CH2=CH－CH2CH3,

CH3－CH=CH－CH3,CH2=C(CH3)2

略18.某溫度下的溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L。x與y的關系如右圖所示：（1）求該溫度下，中性溶液的pH。（2）求該溫度下0.01mo/LNaOH溶液的pH。（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應，求此醋酸溶液中醋酸的電離度。參考答案：（1）由圖可知c（H+）·c（OH-）=10-15，故c（H+）=10-7.5mol/LpH=7.5（2）0.01mol/LNaOH溶液中c（H+）=10-15/10-2=10-13mol/LpH=-1g10-13=13（3）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-15mol/L，c(H+)=10-amo