廣西壯族自治區桂林市榕津中學2023年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.催化加氫可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．參考答案：C解：3﹣甲基己烷的碳鏈結構為，A、經催化加氫后生成3﹣甲基庚烷，故A不選；B、經催化加氫后生成3﹣甲基戊烷，故B不選；C、經催化加氫后能生成3﹣甲基己烷，故C選；D、經催化加氫后能生成2﹣甲基己烷，故D不選．故選C．2.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是A．NaHS溶液中HS－水解：HS－+H2OS2－+H3O+B．氯化銨水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．向NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D．碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B4.下列表達正確的是（

）

A．常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO—3、HCO3、Fe2+可以大量共存

B．乙烯、苯和乙醇都不能發生加成反應和加聚反應

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應后，溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度一定存在如下關系

c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)參考答案：答案：C5.下列說法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結構材料B．汽油、乙烯均為石油分餾產品

C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑

D．光導纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略6.試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是兩種氣體的混合物)，當倒扣在盛水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，則原來試管中盛裝的氣體是

（

）

A．一定是O2與NO2的混合氣體

B．可能是NO和NO2的混合氣體

C．可能是N2與NO2的混合氣體

D．只可能是NO2一種氣體參考答案：B略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol參考答案：A略8.如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距離為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿氏常數，則氯化銫晶體的密度為參考答案：C略9.下列有關實驗的描述或操作錯誤的是（

）

A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長的作用。B．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。

C．欲檢驗火柴頭燃燒后的氣體中是否含有SO2，可將燃燒后氣體通入KMnO4酸性溶液，觀察KMnO4溶液顏色是否變淺或褪色

D．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。參考答案：A略10.下列說法正確的是

（

）

A．任何酸與堿發生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ．mol。參考答案：D略11.下列實驗方案能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B．用圖2所示裝置，制備并收集少量NO2氣體C．用圖3所示裝置，可用于制備和收集乙酸乙酯D．用圖4所示裝置，證明非金屬性強弱：Cl>C>Si參考答案：CA項，因為AlCl3是揮發性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1則揮發掉，錯誤；B項，NO2氣體與水發生反應，不能采用排水法收集，錯誤；D項，判斷非金屬性的強弱可以用最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷而HC1不是最高價的含氧酸，錯誤。12.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點D．

A和C不可能發生氧化還原反應參考答案：D略13.．對下列物質：①H2SO4、②CO2、③液態NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類正確的是

（

）A．能導電的：③、⑦、⑨、⑩

B．電解質：①、③、④、⑦、⑩

C．非電解質：②、⑤、⑥、⑧、⑨

D．強電解質：①、③、④參考答案：D略14.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系不正確的是A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑B鐵離子的氧化性比銅離子強FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板CNa2O2能與CO2反應生成氧氣呼吸面具中的氧氣來源DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白

參考答案：D15.圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是

A．曲線A是向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D．曲線D是向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH

通入CO2至過量參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究。資料支持：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O。

方案一：

（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_________，寫出產生上述氣體的化學方程式_____________________。

（2）進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為：取少量上述溶液，

____________________________________________________________________________。

方案二：

（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是__________。

A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

方案三：

學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發生裝置，可以使用的藥品是____________

A．氫氧化鈉溶液和鋁片B．稀硝酸和鐵片C．稀硫酸和鋅片D．濃硫酸和鎂片

（5）下列實驗步驟的先后順序是____________________（填序號）。

①打開止水夾；②關閉止水夾；③點燃C處的酒精噴燈；

④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗純。

（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為1.3克。則樣品的組成是_____________________。

（可能用到的相對原子質量：Fe：56Cu：64C：12O：16）參考答案：（1）Cu2O

Cu2O+6HNO3(濃)==2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O

（2）滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3

（3）C

（4）AC

（5）①⑤③④②

（6）Fe2O3和Cu2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

（1）若反應進行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，則a=

。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。則平衡時NH3的物質的量是

mol。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同）為n（始）：n（平）=

。

（4）原混合氣體中，a：b=

。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a（N2）:a（H2）=

。

（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=

。參考答案：答案：

（1）解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1：2，設反應掉的N2的物質的量為xmol。則：x：6=1：2

解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H2

2NH3開始時：

a

b

0t時：

13

6在t時生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16

（2）n平(NH-3)=716.8L/22.4L·mol-1×25%=32mol×25%=8mol

（3）5：4

（4）2：3

（5）1：2

（6）3：3：2（評分標準：（1）和（2）各2分，其各1分）18.（12分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發生反應的離子方程式：________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用_________(選填以下選項的代號)。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷

E．燒堿(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B，D_____________，E。(均填編號)(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：_______________________。(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理？________。參考答案：（12分）(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2分）(2)A、B、E

（3分）(3)ⅠⅡⅢ

（3分）(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現白色沉淀，說明含Cl－；通過上述現象即可證明該固體是氯化銨（2分）(5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中（2分）略19.（8分）某興趣小組根據金屬鎂與CO2的反應，推測金屬鈉也能與CO2發生反應，因此他們用下圖所示的裝置進行“鈉與CO2反應”的探究（尾氣處理