廣西壯族自治區桂林市新華中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)參考答案：AC略2.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（

）A．1L0.3mol·L－1CH3COOH和3L0.1mol·L－1CH3COOH中的H+數目B．1L0.3mol·L－1CH3COOH和3L0.1mol·L－1CH3COOH的電離常數C．在4NH3+6NO==5N2+6H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數D．純水在25℃和80℃時的pH參考答案：D略3.下列做法正確的是（

）A.為使火腿腸顏色更鮮紅，多加一些亞硝酸鈉B.為增加嬰兒對食品的興趣，在嬰兒食品中盡量多添加合成著色劑C.燒魚時放點醋，可軟化魚骨D.味精的主要成分為蛋白質，燒菜時可加入適量參考答案：C略4.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞①＞③=②參考答案：A略5.當H、O、C、N四種元素的相對原子質量均取整數時，下列說法正確的是A．氨基酸的相對分子質量均為偶數B．硝基化合物的相對分子質量均為奇數C．烴及烴的含氧衍生物的相對分子質量可能是奇數D．酚、醛、羧酸、酯的相對分子質量均為偶數參考答案：D試題分析：A.氨基酸為NH2-(CH2)n-COOH，相對分子質量為16+14n+45，不能被二整除，所以相對分子質量有可能是奇數，A錯誤；B.硝基化合物為NO2-(CH2)n-CH3，相對分子質量為46+14n+15，不能被二整除，相對分子質量有可能為奇數，B錯誤；C.烴及烴的含氧衍生物就是酚、醛、羧酸、酯其中：酚：CH3(CH2)nOH相對分子質量:M=12（1+n）+（4+2n）+1；醛：H-(CH2)nCHOM=12（1+n）+（2+2n）+16；羧酸：CH3(CH2)nCOOH

M=12（2+n）+（4+2n）+16×2；酯：CH3(CH2)nCOO(CH2)mCH3

M=12（2+m+n）+（6+2n+2m）+16×2上面的M均可被二整除，為偶數，C錯誤、D正確；答案選D。6.下列說法正確的是A．用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體

B．蛋白質、糖類物質都能發生水解反應

C．加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4D．向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液參考答案：D略7.最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是A．是一種新的氧化物

B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素

D．是臭氧的同分異構體參考答案：B略8.下列說法正確的是A．pH＜7的溶液一定顯酸性B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發生電離D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大參考答案：B略9.（2015?姜堰市）下列反應中，水作為氧化劑的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：C考點：氧化還原反應．

分析：有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，據此分析．解答：解：A、2F2+2H2O=4HF+O2反應物水中氧元素的化合價升高被氧化，則水作還原劑劑，故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，水作氧化劑，故C正確；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反應中水中氫、氧元素的化合價均未發生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數與轉移電子數目的關系來解答即可10.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發生如下反應：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是()A．HR較弱

B．HR1較弱

C．兩者相同

D．無法比較參考答案：B11.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A、2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉移的電子總數為0.2NAB、7.1gCl2與足量NaOH(aq)反應時轉移的電子總數為0.2NAC、1L1mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－與HCO3－的離子數之和為NAD、1molNaHSO4晶體中離子總數為3NA

參考答案：C略12.下列電子層中，原子軌道數目為4的是A．K層

B．L層

C．M層

D．N層參考答案：B略13.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．電負性a＞b＞d＞cC．原子序數：a＞d＞b＞c

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D14.500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如右圖所示，下列說法正確的是A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005mol/(L·min)B．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時一定是升高了反應溫度C．從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，分離出0.1mol的氨氣D．在25min時平衡正向移動，達到新平衡后平衡常數K一定比原平衡常數K大參考答案：C略15.在120

℃時,兩種氣態烴的混合物2.0

L,完全燃燒生成4.0

L水蒸氣和3.0

L

CO2,下列對混合氣體成分的判斷正確的是

()A.

一定含有C2H4,可能含有C2H6

B.

一定含有C2H4,不一定含有CH4C.

一定含有CH4,可能含有C2H4

D.

一定含有CH4和C3H4參考答案：C兩種氣態烴的混合物共2L，在空氣中完全燃燒得到4.0

L水蒸氣和3.0

L

CO2，根據相同體積下氣體的體積之比等于物質的量之比，可得混合氣態烴平均分子式為C1.5H4。因是混合物，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，另一種有機物為乙烯、丙炔等，選項中只有C符合，答案選C。點睛：本題考查有機物分子式計算的確定，把握燃燒反應中原子守恒、體積與物質的量關系、平均值法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意平均值的應用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態

無色液體

無色液體

無色液體密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

一l30

9

-1l6回答下列問題：(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

；(填正確選項前的字母)

a.引發反應

b.加快反應速度

c.防止乙醇揮發

d.減少副產物乙醚生成(2)在裝置C中應加入

，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：

a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是

；(4)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在

層(填“上”、“下”)；(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用

洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇(6)若產物中有少量副產物乙醚．可用

的方法除去；(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共16分)(1)現有反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______p(填“>”、“＝”或“<”)。②減壓使容器體積增大時，A的質量分數________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)③若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________。⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________(2)在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol·L－1)，請在圖中畫出第5min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。參考答案：略18.按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題⑴判斷裝置的名稱：A池為

B池為

⑵銅極的電極反應式為

石墨棒C2附近發生的實驗現象為

⑶當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時，鋅的質量減少 g。參考答案：⑴A池為原電池，

B池為電解池。（2）Cu2+

+2e—=Cu；

產生無色氣體，溶液變紅色。（3）減少0.65g（1）由圖示可知A池是原電池，做為電源電解B池，連接Zn負極的C2電極為陰極，連接Cu正極的C1電極為陽極。（2）A池為原電池：Zn+Cu2＋==Zn2＋

+Cu

負極：Zn－2e－=Zn2＋

正極：Cu2＋＋2e－=CuB池為原電池：2KCl＋2H2O=2KOH＋H2↑＋Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑陽極：2Cl—+2e—=Cl2在陰極由于氫離子的放電，導致溶液呈堿性，酚酞呈紅色嗎，答案為Cu2+

+2e—=Cu；

產生無色氣體，溶液變紅色。（3）C2極（陰極）析出氫氣的物質的量為=0.224/22.4=0.01mol,根據電荷守恒，鋅反應掉0.01mol，鋅的質量減少0.65g。19.（8分）在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：