廣西壯族自治區柳州市第十六中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2，這三種元素原子的核外電子數之和為30，每個XZ2分子的核外電子總數為38，由此可推知X、Y、Z依次為:

(

)A、C、O、S

B、N、Na、Mg

C、C、F、P

D、N、O、P參考答案：A略2.N2和O2的混合氣體100mL，通過電火花引燃，完全反應后，恢復到原溫度，若體積和壓強均不變，則原混合氣體中N2和O2的體積比可能是A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4參考答案：A略3.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17:14。若乙氣體是氮氣，則甲氣體是（

）A.H2S

B.Cl2

C.NH3

D.HCl參考答案：A【詳解】同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于其物質的量之比，同體積的甲、乙兩種氣體的物質的量相同，質量比是17:14，根據m=nM可知，甲與乙的摩爾質量之比為17:14，若乙氣體是氮氣，則M（甲）：28g/mol=17:14，故M（甲）=34g/mol，只有H2S符合題意。故選A。4.下列敘述正確的是

A、95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C、0.2mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

參考答案：C略5.下列物質中，在一定條件下能發生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯參考答案：C略6.下列說法正確的是（

）A．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應C．丙烯所有原子可能在一個平面上D．水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B試題分析：A、碳碳雙鍵是官能團，不能省略，應是CH2=CH2，故錯誤；B、苯和液溴或混酸，發生取代反應，乙酸和乙醇發生酯化反應，屬于取代反應，故正確；C、丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，其中甲基上的所有原子不共面，故錯誤；D、水煤氣的成分是CO和H2，甲烷的成分是CH4，故錯誤。7.目前，科學家提出了一種經濟而且理想的獲得氫能源的循環體系(如右圖)。關于此循環體系，下列說法中錯誤的是

A．燃料電池能夠使化學反應產生的能量轉化為電能B．在此循環中發生了反應：2H2OH2↑+O2↑C．該氫能源的循環體系能夠實現太陽能轉化為電能D．目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

參考答案：B8.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，由此可知WX

YZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最強的是YB.Y元素氧化物對應水化物的酸性一定強于ZC.X元素形成的單核陰離子還原性強于YD.W的簡單氣態氫化物的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】根據元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【詳解】A項、元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強，則最簡單氫化物穩定性最強的是O，故A錯誤；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性高氯酸強于硫酸，故B錯誤；C項、元素非金屬性越強，其對應的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強于S元素，則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子，故C錯誤；D項、W是N元素，簡單氣態氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

9.以Pt為電極，電解含有0.10molM＋和0.1molN3＋(M＋、N3＋均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H＋為氫離子)()A.M＋<H＋<N3＋

B.M＋>N3＋>H＋C.N3＋<H＋<M＋

D.條件不足，無法確定參考答案：C試題分析：通電后就有固體生成，當通過電子為0.1mol時，析出固體或氣體的物質的量為0.1mol，證明此時析出的固體，而不是氫氣(若是氫氣，那么氫氣的物質的量應該為0.05mol)，第二階段，失去電子0.2mol，對應物質0.1mol，可知該物質是氫氣，后面失電子數和物質的量比例保持不變，說明X3+不放電，M+離子先于H+放電，故氧化能力為M+＞H+＞N3+。【名師點晴】本題考查學生根據圖象獲取信息、運用知識綜合分析能力，關鍵在確定曲線的轉折點的含義。根據圖象可知，開始即析出固體或氣體，有0.1mol電子通過時，析出固體或氣體的物質的量為0.1mol，證明此時析出的固體是M，此后，根據失去電子數和析出物物質的量的關系可知，第二放電的離子是H+，N3+不放電，從而判斷離子氧化性。10.在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是（

）A．反應速率增大

B．平衡向正反應方向移動C．N的轉化率提高

D．W的體積分數降低參考答案：D略11.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略12.將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產生沉淀的量與X的物質的量的關系可以用如圖表示的是：

A．X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液B．X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液C．X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液D．X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]溶液參考答案：D略13.以下是基態原子的電子排布式的是

（

）A．1s12s1

B．1s12s12p1

C．1s22s22p63p1

D．1s22s22p63s2參考答案：D略14.瘦西湖風景區被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負離子，其摩爾質量為A．32g

B．33g

C．33g·molˉ1

D．32g·molˉ1參考答案：D略15.下列說法正確的是（）A．只含一種元素的物質一定是單質B．只含一種分子的物質一定純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質生成的反應一定是置換反應參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物；單質和化合物．【分析】A．只含一種元素的物質，可能是混合物；B．純凈物是由一種物質組成；C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物；D．分解反應中有可能有單質生成．【解答】解：A．只含一種元素的物質，可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是單質，故A錯誤；B．純凈物是由一種物質組成，則只含一種分子的物質一定純凈物，故B正確；C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物，如CO是非金屬氧化物，是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯誤；D．分解反應中有可能有單質生成，如高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應是分解反應，不是置換反應，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2.KCL.NaOH.CuSO4.Na2SO4，現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們。請填寫下列空白：⑴各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現象是

，被檢出的物質的化學式（分子式）是

。⑵分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現象和相應的化學方程式：①現象：試管中有白色沉淀生成，化學方程式：

；②現象：試管中有藍色沉淀生成，化學方程式

；由上述兩個現象可知，被檢驗出的物質的化學式（分子式）是

。⑶最后可利用試劑

（填化學式）鑒別余下未檢出的物質。參考答案：⑴均形成溶液，其中一種溶液呈藍色，其他為無色（1分）；CuSO4（1分）⑵①Ba（NO3）2+CuSO4===Cu（NO3）2+BaSO4

（2分）②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2

+Na2SO4

（2分）③Ba（NO3）2.NaOH（2分）⑶Ba（NO3）2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填寫關于物質的量計算的四個恒等式：n=

=

=

=

。參考答案：（每空2分）n=N/NA=m/M=V/Vm=CBV略18.（6分）在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______

，只有還原性的是_______

_，既有氧化性又有還原性的是_____

_

_。參考答案：（6分）H+、Mg2+、Fe3+；（2分）

S2-、I-；（2分）

Fe2+、S（2分）略19.（5分）（1）將下列科學家與他們的原子結構模型用線連接起來：原子結構發展階段的歷史順序是（用序號A、B、C、D填寫）

（2）原子結構的演變過程表明

（多項選擇，選填序號）A．人類對某一事物的認識是無止境的，是發展變化的。B．現代原子結構已經完美無缺，不會再發展。C．科學技術的進步，推動了原子學說的發展。D．科學理論的