廣東省深圳市第九高級中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點：鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；解答：解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，故A錯誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3不能從含Cu2+的溶液中置換出銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等2.已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是

A．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液

B．若X為O2，A可能是S等C．若X可能為O2，則C可能為NO

D．A也有可能是Na參考答案：B略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是A.

常溫下，1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAB.

17gH2O2中含有的電子數(shù)為9NAC.

將2molSO2與1molO2混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAD.常溫下,100mL1mol?L-1AlCl3溶液中鋁離子數(shù)為0.1NA參考答案：B4.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－參考答案：A略5.下列有關(guān)說法中正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純凈物D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成；B、焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)；C、C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1；D、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物．解答：解：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成，但沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)，即有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、焰色反應(yīng)過程中無心物質(zhì)生產(chǎn)，是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，故B錯誤；C、由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)不一定是純凈物，C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1，故C錯誤；D、能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物，故D正確；故選D．點評：本題考查了反應(yīng)類型的分析，焰色反應(yīng)實質(zhì)理解，堿性氧化物概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．6.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．用激光筆照射參考答案：D略7.下列情況會對人體健康造成較大危害的是（

）A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B解：A、因Cl2與水反應(yīng)生成強氧化性的HClO，具有殺菌消毒作用，故A正確；B、因SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B錯誤；C、因CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C正確；D、因加熱時NaHCO3分解產(chǎn)生氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的饅頭松軟多孔，故D正確；故選B．8.參考答案：D略9.某溶液中含有S2－、HCO3-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是(

)

A．S2－

B．HCO3-

C．CO32-

D．CH3COO－參考答案：D略10.取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．5mol/L參考答案：A略11.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為9x％和x％的兩種硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液濃度是A.等于4.5x％

B.等于5x％C.大于5x％

D.小于5x％參考答案：C略12.(08惠州調(diào)研)下列說法正確的是（）①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣②嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染③使用二氧化硫增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害④使用氯氣對自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：答案：B13.工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N2）隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是A.10min內(nèi)，T1時的v（N2）比T2時的小B.T1<T2C.a<0D.T2時，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達到平衡時n（N2）=0.40mol參考答案：【知識點】化學(xué)平衡的影響因素

G5

【答案解析】D

解析：A．10

min內(nèi)，T1時υ（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2時υ（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1時υ（CH4）比T2時小，故A正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；D．對于反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始：0.5mol

1.2mol轉(zhuǎn)化：0.3mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol平衡時：0.2mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol容器的體積是1L，可以計算得到在T2時化學(xué)平衡常數(shù)為0.45，當(dāng)向平衡后的容器中再充入1.2molCH4時，設(shè)達到平衡時n（N2）為0.40mol，則CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始：1.7mol

1.2mol轉(zhuǎn)化：0.40mol

2×0.40mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol平衡時：1.3mol

0.4mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol帶入到平衡常數(shù)的計算公式中與上述平衡常數(shù)不等，故重新達到平衡時n（N2）不是0.40mol，錯誤。【思路點撥】本題主要考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運用所學(xué)知識。14.微型直接甲醇燃料電池能量密度高，可應(yīng)用于各類便攜式電子產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.多孔擴散層可起到傳導(dǎo)電子的作用B.負(fù)極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量C.當(dāng)電路中通過3mole-時，內(nèi)電路中有3molH+透過質(zhì)子交換膜D.電池工作時，H+向陰極催化層遷移參考答案：B交換膜為質(zhì)子交換膜，所以電解質(zhì)溶液呈酸性，燃料電池中負(fù)極上加入燃料、正極上通入氧化劑，所以該燃料電池中，a為負(fù)極、b為正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋、正極反應(yīng)式為O2+4e－+4H＋=2H2O，陽離子向正極移動。A、多孔擴散層可起到傳導(dǎo)電子的作用，H＋陽離子向正極移動，故A正確；B.單位質(zhì)量的甲醇氧化放出的能量是一定的，負(fù)極上直接通入無水甲醇，比能量不變，故B錯誤；C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋，當(dāng)電路中通過3mole-時，內(nèi)電路中有3molH+透過質(zhì)子交換膜，故C正確；D.電池工作時，H+向陰極催化層遷移，進入正極區(qū)，故D正確；故選B。點睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，解題關(guān)鍵：明確原電池原理，知道正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、離子及電子移動方向，易錯選項是B，單位質(zhì)量的甲醇氧化放出的能量是一定的。15.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存

參考答案：C試題分析：A.冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，錯誤。B.加熱煎制屬于加熱，錯誤。C.箅渣取液屬于過濾操作，正確。D.灌裝保存是液體轉(zhuǎn)移，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為 。（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為：

（寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：a飽和食鹽水

b濃H2SO4

cNaOH溶液

dMg

eCu

fFe利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。①E中收集到的氣體可能是

(填化學(xué)式)。②A、B、C中盛放的藥品依次可以是

(選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。Ⅰ.abd

Ⅱ.cbe

Ⅲ.bcf參考答案：（1）4NaClO33NaClO4＋NaCl

（2）NaClO4（3）NH4＋＋ClO4－＝NH4ClO4↓

（4）①N2

②II試題分析：（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為4NaClO33NaClO4＋NaCl；（2）根據(jù)溶解度表可知，高氯酸鈉的溶解度受溫度的影響大，因此降低溫度后高氯酸鈉的析出，則濾渣的主要成分是NaClO4；（3）高氯酸銨的溶解度最小，因此反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液析出高氯酸銨，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4＋＋ClO4－＝NH4ClO4↓；（4）①氯氣能被氫氧化鈉溶液吸收，因此A中盛放的是氫氧化鈉溶液。氧氣能與金屬反應(yīng)，所以B中盛放的是濃硫酸，干燥混合氣。由于氮氣也能與金屬鎂反應(yīng)，所以不能用鎂吸收氧氣。而鐵與氧氣反應(yīng)需要點燃，所以C中的金屬是銅，因此最終收集的氣體是氮氣；②根據(jù)以上分析可知A、B、C中盛放的藥品依次可以是氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銅，答案選Ⅱ。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.酯類化合物在醫(yī)藥和涂料等應(yīng)用廣泛．（1）若有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是（雙選）A．X在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)B．在Ni催化下，1molX最多只能與1molH2加成C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XD．X核磁共振譜有10個吸收峰（2）固定CO2能有效利用資源、減緩溫室效應(yīng)并制備某些酯類，某高分子F可用下列途徑制得：化合物B分子式為

，1mol化合物B完全燃燒需要消耗

molO2．（3）化合物A可用芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅰ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，則化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為

，（任寫一鐘）；由化合物Ⅱ生成A的反應(yīng)條件為

．（4）寫出由D與足量NaOH溶液反應(yīng)生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．（5）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下，化合物Ⅲ也能與CO2發(fā)生類似于化合物C與CO2反應(yīng)生成D的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

．

參考答案：（1）AC；（2）C10H10O4；10.5；（3）；氫氧化鈉醇溶液、加熱；（4）（5）

考點：有機物的合成；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：（1）根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知X中有苯環(huán)、酯基、碳碳雙鍵、羥基等，據(jù)此判斷；（2）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可寫出分子式，并根據(jù)分子式判斷消耗氧氣的物質(zhì)的量；（3）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知，可以通過鹵代烴消去，也可以通過醇消去得到A，與鈉產(chǎn)生氫氣的應(yīng)為醇，鹵代烴要在堿的醇溶液中加熱才能發(fā)生消去；（4）D中有酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；（5）根據(jù)C與二氧化碳反應(yīng)的原理，物質(zhì)Ⅲ與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅲ中可以斷裂三角形中左側(cè)的N﹣C鍵也可以斷裂右側(cè)的N﹣C鍵，據(jù)此寫結(jié)構(gòu)簡式；解答：解：（1）A．X中有酯基、碳碳雙鍵、羥基等，X在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)，故A正確；B．X中有苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，在Ni催化下，1molX最多只能與4molH2加成，故B錯誤；C．X中有碳碳雙鍵、羥基等，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，所以可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X，故C正確；D．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X核磁共振譜有8個吸收峰，故D錯誤；故選AC；（2）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知B的分子式為C10H10O4，從消耗氧的角度可以看成C10H2?4H2O，所以1mol化合物B完全燃燒需要消耗10.5molO2，故答案為：C10H10O4；10.5；（3）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知，可以通過鹵代烴消去，也可以通過醇消去得到A，與鈉產(chǎn)生氫氣的應(yīng)為醇，所以化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為，鹵代烴要在堿的醇溶液中加熱才能發(fā)生消去，所以反應(yīng)的條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，故答案為：；氫氧化鈉醇溶液、加熱；（4）由D與足量NaOH溶液反應(yīng)生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；（5）根據(jù)C與二氧化碳反應(yīng)的原理，物質(zhì)Ⅲ與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅲ中可以斷裂三角形中左側(cè)的N﹣C鍵也可以斷裂右側(cè)的N﹣C鍵，所以得到的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，