廣東省深圳市大學附屬中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經完全水解。參考答案：A略2.2019年1月3日，嫦娥四號成功登月，我國科技發展突飛猛進。有一種新型“連續纖維增韌”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纖維。下列有關該新型材料的敘述正確的是（

）A.耐高溫但不耐腐蝕 B.比鋼鐵輕，但質地較脆C.有固定的熔點 D.是一種新型無機非金屬材料參考答案：D【詳解】A.碳化硅、陶瓷和碳纖維具有耐高溫抗氧化的性能，耐腐蝕，A錯誤；B.“連續纖維增韌”航空材料，則說明該材料比鋼鐵輕、硬，具有良好的韌性，B錯誤；C.該材料是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，屬于混合物，沒有固定熔、沸點，C錯誤；D.該材料由無機物復合而成，為新型無機非金屬材料，D正確；答案為D。3.下列說法正確的是

A．血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸

B．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法

C．測定有機物結構方法較多，如紅外光譜、紫外光譜、質譜、核磁共振譜、同位素示蹤法等

D．色譜法通常用于分離結構相近、物理性質和化學性質相似的物質。紙層析法就是一種簡單的色譜分析法。參考答案：D略4.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通人SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（

）

A．滴加KI溶液時，轉移2mole-時生成1mol白色沉淀

B．通入S2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D：A、滴加KI溶液時，反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，轉移2mole-時生成2mol白色沉淀，故A錯誤；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，反應為：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，體現了SO2的還原性，故B錯誤；C、通入S02時，S02與I2反應，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯誤；D、涉及氧化還原反應反應2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，得到氧化性順序：Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。5.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于()A.8.64

B.9.20

C.9.00

D.9.44參考答案：B【詳解】產生NO2的物質的量為8.960L÷22.4L/mol=0.4mol，產生N2O4的物質的量為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，金屬提供的電子的物質的量為0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有OH-的物質的量為0.46mol，OH-的質量為0.46mo×17g/mol=7.82g，由質量守恒可得銅和鎂的合金質量為17.02g-7.82g=9.2g，故B正確。綜上所述，本題應選B。6.設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．lL0.1mol·L-1的氨水中含有0．1NA個NH+4C．標準狀況下，22.4L盆酸含有NA個lHC1分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子參考答案：A7.下列敘述錯誤的是

A.膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶電

C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液

D.配制氫氧化鐵膠體時，可將FeCl3溶液滴入沸水中參考答案：B8.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標準狀況下），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質量為A．7．04g B．8.26g C．8.51gD．9.02g參考答案：C9.兩種金屬粉末的混合物15g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是（

）A.鎂和鐵

B.鎂和鋁

C.鐵和鋅

D.銅和鋅參考答案：C把兩種金屬看作是一種金屬，令為R，與鹽酸反應，假設生成+2價，化學反應方程式為R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根據反應方程式，求出R的平均摩爾質量為g·mol－1，=60g·mol－1，符合形式的應是一種金屬的摩爾質量大于60g·mol－1，另一種金屬的摩爾質量小于60g·mol－1，A、摩爾質量分別是24g·mol－1、56g·mol－1，不符合，故A錯誤；B、鋁參與反應的化合價為＋3價，轉化成＋2價，其摩爾質量為27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，不符合，故B錯誤；C、摩爾質量分別是56g·mol－1、65g·mol－1，符合，故C正確；D、摩爾質量分別是64g·mol－1、65g·mol－1，不符合，故D錯誤。10.亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，其物理性質與NaCl極為相似．相關轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD．分解NaN3鹽每產生1molN2轉移6mole﹣參考答案：D【考點】含氮物質的綜合應用．【專題】氮族元素．【分析】A．根據銨鹽加熱易分解，而鈉鹽加熱難分解；B．根據氧化劑是化合價升高的反應物；C．根據信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質碘，單質碘遇淀粉溶液變藍，而NaCl無氧化性；D．根據NaN3中氮的化合價為﹣，生成1個N2轉移個電子．【解答】解：A．NH4NO2加熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩定性大于NH4NO2，故A正確；B．NaNO2與N2H4反應生成NaN3，NaNO2是中氮的化合價由+3價降低為﹣，是氧化劑，故B正確；C．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質碘，單質碘遇淀粉溶液變藍，NaCl無氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，故C正確；D．NaN3中氮的化合價為﹣，生成1個N2轉移個電子，則每產生1molN2轉移mole﹣，故D錯誤；故選D．【點評】本題主要考查了亞硝酸鈉的性質，難度不大，注意抓住題目信息來解題．11.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2H2和CO的體積比為

A.29:8:13

B.22:1:14

C.13:8:29

D.26:15:57參考答案：C略12.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH（

）

A.

失去1mol電子

B.

得到1mol電子

C.

失去2mol電子

D.

沒有電子得失參考答案：答案：A13.X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子式內層電子數的2倍。下列說法中，正確的是A．X與Q的化合物中含有共價鍵B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比Z弱

C．氫化物穩定性：Z比Y強D．Q與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價參考答案：A14.100mL6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（

）A．碳酸鈉固體 B．碳酸鈉溶液 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨固體參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．

分析：過量的鋅粉反應，硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質的量，以此來解答．解答：解：A．碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故A錯誤；B．加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故B錯誤；C．加硫酸鉀溶液，不反應，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質的量，反應速率減小，生成氫氣的量不變，故C正確；D．加入硫酸銨固體，水解呈酸性，生成氫氣的量增多，且反應速率增大，故D錯誤．故選C．點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意信息中Zn過量及濃度對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大15.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

①標準狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數為0．1NA

②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為a/22．4NA

③電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0．1NA

⑥標況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數為NA

⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據下圖及描述，回答下列問題：

（1）圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣_____________？（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：

。（2）圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？_________________（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：

。參考答案：（1）不漏氣由于不漏氣，加水后試管內氣體體積減小，導致壓強增大，長頸漏斗內的水面高出試管內的水面。（2）無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示。（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式：_____________________________________、__________________________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為，其物質的量濃度之比為。(3)產生的CO2體積(標準狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質的量濃度為。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO(2)NaOH和Na2CO31∶1(3)0.056L(4)0.75mol·L－1

18.⑴質量分數為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，計算該鹽酸的物質的量濃度；⑵

取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，加入15gCaCO3充分產生的氣體體積在標準狀況下是多少？⑶將上述產生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應，所得溶液的組成是什么？求其物質的量濃度參考答案：⑴11.9mol/L⑵

3.36L⑶NaHCO3

0.2mol/LNa2CO3

0.1mol/L19.過氧化鈣是一種安全無毒的物質，常帶有數量不等的結晶水，由于長時間放置，通常還含有部分CaO，為測定樣品中過氧化鈣的組成與含量，進行如下實驗：（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在標準狀況下得到的O2體積為67.2mL，則該樣品中CaO2的物質的量為 。（2）另取同一樣品0.542