第三節《化學鍵》【考綱解讀】：1、化學鍵的定義，離子鍵、共價鍵的形成。2、依據原子構造特色判斷化學鍵的形成以及化合物的種類。【知識梳理】：一、離子鍵1觀點：之間經過形成的化學鍵。2成鍵過程：可用電子式表示以下以MgC、NaS的形成過程為例：22MgC：_______________________NaS：_________________________223離子化合物：含有的化合物。二、共價鍵1觀點：相鄰經過而形成的化學鍵。2成鍵過程：可用電子式表示以下以HS、CO的形成過程為例：22H2S：_________________________。CO2：______________________________共價鍵的種類1極性共價鍵：共用電子對

，如

H—C鍵。2非極性共價鍵：共用電子對

，如

H—H鍵、C—C鍵。4共價化合物：只含有

的化合物。三、化學鍵與化學反響的關系1化學鍵1定義：

原子間強烈的

。2化學鍵的種類：

、

、金屬鍵。2化學反響的實質一個化學反響的過程，是的過程。其實質是化學鍵斷裂和化學鍵形成的過程。注意：有化學鍵被損壞的變化不必定是化學變化，如HC溶于水，NaC融化發生電離都有化學鍵被損壞，但屬于物理變化，只有舊化學鍵斷裂的同時有新化學鍵形成的變化才屬于化學變化。問題1：離子鍵與共價鍵的差別有哪些小結規律方法物質中化學鍵的存在規律①只含非極性鍵的物質：各樣非金屬元素組成的單質，如

I2、N2、錯誤!不決義書簽。、硫原子：錯誤!g2＋、K＋等。④原子團的電子式：陰、陽離子均要用

[

]括起來，并在右上角標出電荷數。氫氧根離子：

、水合氫離子：

、銨根離子：

。離子化合物的電子式及用電子式表示離子化合物的形成過程①離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，同樣離子要對稱書寫不可以歸并，如：CaBr2的電子式為

，NH4C的電子式為：

。②用電子式表示離子化合物的形成過程：K2S的形成過程為：

。共價化合物的電子式及用電子式表示共價化合物的形成過程①共價化合物的電子式及構造式的表示方法構造式：共價鍵的每對共用電子對用一短線表示，未成鍵的電子不用寫出。如

N2

的電子式為錯誤!N??N錯誤!，構造式為N≡N。②用電子式表示共價化合物的形成過程H2S：，CO2：。規律方法電子式書寫經常有的錯誤①漏寫未參加成鍵的電子，如：N2：N??N，應寫為：錯誤!N??N錯誤!。②化合物種類不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數，如：應寫為。③書寫不規范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為錯誤!N??N錯誤!，不可以寫成，更不可以寫成④不考慮原子間的聯合次序，如HCO的構造式為H—O—C而非H—C—O。⑤不

考慮原子最外層有幾個電子均寫成

8電子構造，如

CH錯誤!的電子式為

而非⑥不考慮

AB2型離子化合物中

2個

B是分開寫仍是一同寫。如：

CaBr2、CaC2它們的電子式分別為：【當堂檢測】：1現有以下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相聯合②金屬和非金屬化合時必定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的互相吸引作用＋④依據電離方程式：HC===H＋C－，可判斷HC分子里存在離子鍵⑤H2分子和C2分子的反響過程是