廣東省廣州市中學(高中部)高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于下列圖像的說法不正確的是（

）選項橫軸x縱軸y圖像A烷烴分子中的碳原子數碳的質量分數，y的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質速度C堿金屬元素原子序數堿金屬單質熔沸點D鹵素原子序數鹵素陰離子（X-）半徑

參考答案：C【詳解】A.在所有的烷烴中甲烷中碳元素的質量分數是最小的，等于75%，故A說法正確；B.因溫度越高，化學反應速率越快，食物腐敗變質速度也越快，故B說法正確；C.堿金屬元素的單質隨原子序數的增大，金屬晶體中金屬鍵越弱，其單質的溶沸點越低，故C錯誤；D.隨著鹵素原子序數的遞增，鹵素陰離子（X-）的核外電子層數逐漸增加，半徑逐漸增大，故D說法正解；答案選C。2.等質量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當鋁完全溶解時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：1參考答案：D考點：鋁的化學性質．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鋁與鹽酸發生反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鋁與NaOH溶液發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等質量的鋁的物質的量相同，結合反應計算．解答：解：等質量的鋁的物質的量相同，設Al均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的HCl和NaOH物質的量之比為6mol：2mol=3：1，故選D．點評：本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，把握Al完全反應及發生的反應是解答的關鍵，注意利用賦值法解答，題目難度不大．3.下列各項中表達正確的是

A．氟原子的結構示意圖

B．乙烯結構式

CH2＝CH2

C．乙炔球棍模型

D．NH3的電子式參考答案：C略4.下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)不正確的是

A.向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B.向0.1mol/L明礬和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向硫酸亞鐵溶液滴加過量氨水

D.向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳參考答案：C略5.實驗室用銅與濃硫酸反應制取二氧化硫，下列說法不正確的是

（

）A.銅是還原劑，發生了氧化反應B.每生成64gSO2，轉移電子的物質的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗2molD.在此反應中，濃硫酸表現出酸性和氧化性參考答案：C略6.下列敘述不正確的是

（

）

A.CH4與C4H10互為同系物

B.C5H12有三種同分異構體

C.甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發生取代反應

D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵參考答案：C7.在2L容器中發生反應N2＋3H2

2NH3，經一段時間后NH3的物質的量增加了2.4mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol/（L·s），則這段時間為A．6s

B．4s

C．3s

D．2s參考答案：C8.美國“海狼”核潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越少參考答案：D9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成2W2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來參考答案：D略10.鉛蓄電池是最早使用的充電電池，它的充放電反應按下式進行：

由此可知，該電池放電時的負極材料是

A.PbO2

B.Pb

C.H2SO4

D.PbSO4參考答案：B略11.某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（

）

A.該反應為放熱反應

B.催化劑能改變反應的焓變

C.催化劑能降低反應的活化能

D.逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C略12.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略13.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C略14.mg的銅投入100ml某濃度HNO3中，銅完全溶解，共收集到672mlNO、NO2混合氣體（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下的O2448ml，恰好使氣體完全溶于水中。向反應后的溶液中滴入100ml8mol/LNaOH溶液時沉淀達到最大。則有關說法正確的是A．m的值為2.56B．反應之前硝酸溶液的濃度為8mol/LC．NO與NO2混合氣中NO與NO2的體積之比為1:5D．沉淀的最大質量為（m+0.8×17）g參考答案：A15.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是（

）A.W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸B.Z元素在第三周期第ⅥA族C.W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬D.W、X、Y三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強參考答案：C試題分析：由“W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水”可知，W、Y、Z三種元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z為同周期的短周期元素，原子序數依次增大，且W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子”，所以W、X、Y、Z只能依次為Na、Mg、Al、Cl。A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，分別為強堿、弱堿、強酸，錯誤；B．Z為Cl，則在第三周期ⅤⅡA族，錯誤；C．W為Na，Y為Al，Z為S或Cl，W、Y、Z三種元素中有兩種金屬、一種非金屬，正確；D．W、X、Y三種元素依次為Na、Mg、Al，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現用質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根據計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________.A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻（4）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是__________A.容量瓶中有少量蒸餾水

B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D.定容時俯視參考答案：(1)250mL容量瓶，膠頭滴管量筒

(2)2.1

(3)AE

(4)BD【分析】（1）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；（2）根據c=1000×ρ×ω/M求出濃鹽酸的濃度；根據稀釋規律c1×V1=c2×V2計算出濃鹽酸的體積；（3）A.容量瓶帶有活塞，使用前應查漏；B.容量瓶洗凈后可以用蒸餾水洗凈后，但不能再用待配液潤洗；C.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；D.容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液；E.搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下搖勻。（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，根據c=n/V進行誤差分析?！驹斀狻浚?）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應該用250mL容量瓶配制。配制一定物質的量濃度的溶液需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，要用250mL容量瓶，根據c=1000×ρ×ω/M可知，該濃鹽酸的濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據稀釋前后溶質的量不變可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1mL；因此本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為2.1mL；綜上所述，本題答案是：2.1。（3）A、因配制后要搖勻，所以容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗，會導致鹽酸溶質的量增多，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來溶解固體，溶解會產生熱效應，冷卻后導致所配溶液體積不準確，故C錯誤；D、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來稀釋溶液，稀釋會產生熱效應，冷卻后導致所配溶液體積不準確，故D錯誤；E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，故E正確。綜上所述，本題選AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不受影響，故錯誤；

B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故正確；C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，溶液被稀釋，所配溶液的濃度偏低，錯誤；D.若定容時俯視，導致溶液體積偏小，所配溶液的物質的量濃度偏高，故正確；因此，本題正確選項：BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅與濃硝酸反應的化學方程式如下：Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將3．2g銅完全溶于足量的50mL11．0mol?L-1的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設反應后溶液的體積仍為50mL。試計算(1)反應后可生成標準狀況下NO2氣體多少L?(寫計算過程)

(2)反應后溶液中NO3－物質的量濃度為_________________________。參考答案：

(1)2.24L

格式(2)

9mol?L-1略18.在標準狀況下，將560L氨氣溶于1L水中所得氨水的密度為0.9g/mL，計算：（1）該氨水中溶質的質量分數（2）該溶液的物質的量濃度（3）從中取出20mL加水稀釋至100mL后的物質的量濃度．參考答案：(1)29.82%(2)15.8mol/L(3)3.16mol/L考點：物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數及相關計算．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據n=計算氨氣的物質的量，根據m=nM計算氨氣的質量，根據m=ρV計算水的質量，進而計算溶液的質量，根據w=×100%計算；（2）根據V=計算溶液的體積，根據c=計算氨水的物質的量濃度；（3）溶液是均勻的，取出20mL溶液濃度與原溶液的濃度相等，根據稀釋定律計算稀釋后濃度．解答：（1）標況下560L氨氣的物質的量為=25mol，氨氣的質量為25mol×17g/mol=425g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故所得溶液的質量為1425g，溶液中溶質的質量分數為×100%=29.82%，答：該氨水的質量分數為29.82%．（2）溶液的體積為=L，故氨水的物質的量濃度為=15.8mol/L，答：該氨水的物質的量濃度為15.8mol/L．（3）溶液是均勻的，取出20mL溶液濃度與原溶液的濃度相等為15.8mol/L，令為稀釋100mL后溶液的物質的量濃度為cmol/L，根據稀釋定律，則：15.8