廣東省佛山市華材職業高級中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A、1：2

B、2：1

C、2：3

D、3：2參考答案：B2.某烯烴與H2加成后的產物是,則該烯烴的結構式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略3.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)參考答案：A4.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如右圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是：

A.在A、B間任意一點c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C點：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D略5.下列說法正確的是A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬參考答案：A略6.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108．1°，下列有關N（NO2）3的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質既有氧化性又有還原性

D．15．2g該物質含有6．02×1022個原子參考答案：C略7.下列觀點你認為正確的是A．某單質固體能導電，該單質一定是金屬B．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質C．某化合物固態不導電，熔融態能導電，該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵參考答案：C略8.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是 A．a=4

B．Y的化學式為Fe2O3 C．S2O32－是還原劑

D.每有1molO2參加反應，轉移的電子總數為4mol參考答案：B略9.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內溶液的關系是(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散)（）A．溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同參考答案：答案：A10.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應加強能源資源節約和生態環境保護，增強可持續發展能力。下列行為與之不相符的是

A．大量使用化學肥料，提高農作物的產量和質量B．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節約型、環境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術、減少直接燃煤，防止酸雨發生參考答案：A略11.氯化銀在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是A．0.1mol/LHCl

B．蒸餾水

C．0.1mol/LAlCl3

D．0.1mol/LMgCl2參考答案：C略12.某溫度時，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，則該反應的反應式是（

）A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y

D.X2+3Y22XY3參考答案：C略13.下列是有關物質的性質或用途的說法中正確的是①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；②二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿。A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④參考答案：C14.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是：

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時，轉移2mole-時生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：D略15.第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，但等于最內層電子數的正整數倍。下列說法正確的是

A、常溫下，能穩定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應B、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

C、在固態時，R的單質屬于同一類型的晶體

D、在常溫下，R的氣態氫化物都能在空氣中穩定存在

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計算過程)；

(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質的量分數為__________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和__________反應制備，FeCl3可用鐵粉和__________反應制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________；

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________，該電池總反應的離子方程式為________________。參考答案：此題為中檔題，前3問這里面就不說了，在計算第一問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節損時間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關高鐵酸鉀的制備與電化學，第四小問考查化學基本功，這里面有很好的區分度，扎實的同學拿滿分沒問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學覺得無法書寫，其實首先寫大體物質，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉移的電子數，根據電荷守衡，因為溶液是堿性的，所以產物只能寫成8個OH-,一個Fe3+結合3個OH-生成Fe(OH)3,因為負極反應式為Zn-2e-=Zn2+最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物X的結構是（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．下列是X發生反應的轉化關系圖及E的信息．請回答：（1）有機物E中含有的官能團名稱是

，G的名稱是

．（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是．（3）X的結構簡式是

．（4）已知E的同系物H的相對分子質量比E多14．H的同分異構體中，能同時滿足下列條件的共有

種（不考慮立體異構）．①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③能與FeCl3溶液發生顯色反應．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的為（寫結構簡式）．（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．已知：（i）RCH2BrRCH2COOH；（ii）RCH2COOH由B經過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：B→PN→R→TF，N→R的反應類型是

，R→T的化學方程式是

．

參考答案：（1）羧基、羥基（或酚羥基）；乙二酸；（2）；（3）；（4）13；；（5）取代反應；．

考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：根據X的結構可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應產生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環且有4種氫，其個數比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產物，所以G為HOOCCOOH，結合X的部分結構可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應生成的P為，，即N為；與氯氣在催化劑的條件下發生取代反應生成R為，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，據此答題．解答：解：根據X的結構可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應產生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環且有4種氫，其個數比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產物，所以G為HOOCCOOH，結合X的部分結構可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應生成的P為，，即N為；與氯氣在催化劑的條件下發生取代反應生成R為，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，（1）A為，加酸進行酸化得E為：，含有的官能團為羧基、羥基（或酚羥基），G為HOOCCOOH，按照官能團分類，G所屬的物質類別是羧酸，因1分子含有2個羧基，所以G的名稱是乙二酸，故答案為：羧基、羥基（或酚羥基）；乙二酸；（2）B與G發生縮聚反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是，故答案為：；（3）根據上面的分析可知，A的結構簡式是，B為HOCH2CH2OH，C為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以X的結構簡式是，故答案為：；（4）E為：，E的同系物H的相對分子質量比E多14，則多一個CH2原子團，①能發生銀鏡反應，分子中含有醛基；②能發生水解反應含有酯的結構；③能與FeCl3溶液發生顯色反應含有酚羥基，當該有機物中含有一個酚羥基、一個甲酸酯基和一個甲基時有10種同分異構體，分別為：酚羥基與甲基相對、甲酸酯基與酚羥基相鄰、酚羥基與甲基相間，當甲酸酯基與甲基相鄰兩種：、，當甲酸酯基與酚羥基相鄰有4種，分別為：、、、，當甲酸酯基與酚羥基相間有4種，分別為：、、、、

當該有機物含有甲酸酯基和亞甲基和酚羥基時，有3種同分異構體，分別為鄰間對，分別為：、、，所以共有13種符合條件的同分異構體，如果其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1時，該有機物的結構簡式為，故答案為：13；；

（5）N與氯氣在催化劑的條件下發生取代反應生成R，所以N→R的反應類型是取代反應；R→T的化學方程式是，故答案為：取代反應；．點評：本題考查了有機物結構簡式的推斷和有機合成路線的分析，題目難度中等，準確把握有機官能團之間的轉化是解題的關鍵，側重于考查學生分析問題的能力，難點是同分異構體種類的判斷．18.[化學——選修5：有機化學基礎](15分)有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2，有關的轉化關系如下圖所示。已知：①A的碳鏈無支鏈，且0.1molA能與足量Ag(NH3)2OH完全反應可得到43.2g單質Ag；②B為含有一個五元環的酯；③CH3—CH===CH—R溴代試劑(NBS△CH2BrCHCHR請回答下列問題：(1)C中所含官能團的名稱是。(2)B、H的結構簡式依次為、。(3)F的加聚反應產物的結構簡式為。(4)E不能發生反應的反應類型有(填序號，多選、漏選或錯選均不得分)。①取代反應②加成反應③銀鏡反應④水解反應⑤消去反應⑥聚合反應

⑦氧化反應⑧還原反應⑨皂化反應⑩酯化反應(5)寫出E→F的反應方程式(只寫①條件下的反應，有機物用結構簡式表示)：

。(6)M是D的同分異構體，且符合以下條件：①分子中只含有一個甲基(—CH3)；②能發生銀鏡反應；③1molM與足量Na反應能產生標準狀況下22.4L的氣體；④除官能團上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子。請任意寫出一種符合條件的M的結構簡式：

。參考答案：[化學——選修5：有機化學基礎](1)碳碳雙鍵、羧基(2)B：H：略19.Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學實驗室中的重要試劑。(1)已知:2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。(2)Na2SO3的氧化分富氧區和貧氧區兩個階段，貧氧區速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數。①當溶解氧濃度為4.0mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區)時，c(SO32-)與速率數值關系如下表所示，則a=____。c(SO32-)×1033.655.657.6511.65V×10610.224.444.7103.6

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R為常數，則Ea(富氧區)______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區)。反應階段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧區v=k·c(SO32-)·c(O2)1.47貧氧區v=k·ca(SO32-)·cb(O2)2.59

(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-)+c(HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。(4)利用I2O5可消除CO污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。②b點時，CO的轉化率為_____________。③b點和d點的化學平衡常數:Kb____(填“>”“<”或“=”)Kd，判斷的理由是_____________________。參考答案：(1)2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol

(2)①2

②<

(3)<

(4)①0.6

mol/(L·min)

②80%

③>

其他條件相同時，曲線II

先達到平衡，溫度高于曲線I的，說明溫度升高CO2的產率降低，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小解析：(1)①2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，②O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，根據蓋斯定律，將①+②得：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol，故答案為：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol；(2)①當溶解氧濃度為4.0mg?L-1時，c(Na2SO3)與速率數值關系如表，v1：v2=c1a(SO32-)：c2a(SO32-)，=，解得a=2；故答案為：2；②ln=(-)隨著Ea的增大而增大，富氧區的ln較小，故Ea(富氧區)＜Ea(貧氧區)；故答案為：＜；(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，Na