青浦區2023學年第一學期高三年級期末學業質量調研測試化學試卷（時間120分鐘，滿分150分）考生注意：1 本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量 H-1C-12O-16N-14S-32Al-27K-39Cu-64一 選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1．下列有關敘述錯誤的是A.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料C．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣D.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性都是化學變化2．81號元素所在周期和族是A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族3．下列說法正確的是A．將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質B．氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質C．固態的離子化合物不能導電，熔融態的離子化合物能導電D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強4．下列有關物質性質的比較，錯誤的是A．溶解度（25℃）：小蘇打<蘇打B．沸點：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷>水D．碳碳鍵鍵長：乙烯<苯5．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是 A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L二 選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經催化加熱反應可生成H2O分子數為NAB.常溫常壓下，將15gNO和8gO2混合，所得混合氣體分子總數小于C.標準狀況下，2.24L的CCl4D.6.8g熔融態KHSO4中含有個陽離子7．下列物質的制備方法正確的是A．實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B．用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁8．在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數目由多到少的順序是A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②9．下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是Ⅰ通入足量Ⅰ通入足量氣體AⅡ通入足量氣體BA和食鹽的飽和溶液Ⅲ過濾懸濁液Ⅳ晶體純堿食鹽的飽和溶液A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2OC．A氣體是CO2，B氣體是NH3D．第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發、結晶10．下列實驗原理或操作，正確的是A．用廣泛pH試紙測得LNH4Cl溶液的pH=B．酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷電極d鐵片海水G電極d鐵片海水GA．d為石墨，電流從d流入導線進入鐵片B．d為銅片，銅片上電極反應為：O2+2H2O+4e→4OH–C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鎂片，鐵片上電極反應為：2H++2e→H2↑12．已知25℃時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3﹣、OH﹣、I﹣中的幾種，并且水電離出的c（H+）=1×l0﹣13mol/L．當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變為黃色．下列有關分析正確的是A．溶液的pH=1或pH=13B．溶液中一定沒有Fe3+，Na+C．溶液中陰離子有I﹣，不能確定HCO3﹣D．當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽13．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) ②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+下列說法正確的是 A．1molCH3OH完全燃燒放熱 B．反應①中的能量變化如右圖所示 C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<14．下表中對應關系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發生了水解反應CCl2+2Br￣→2Cl￣+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu均為單質被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；2F2+2H2O→4HF+O2均為水作還原劑的氧化還原反應15．以下物質檢驗的結論可靠的是

A．往溶液中加入濃溴水，出現白色沉淀，說明含有苯酚

B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發生了水解C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明還有乙酸剩余

D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯16．在給定條件下，下列加橫線的物質在化學反應中完全消耗的是A．標準狀況下，將1g鋁片投入20mLL的硫酸中B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃V正0t1t217．如圖表示反應N2（g）+3H2V正0t1t2A．t1時只減小了壓強B．t1時只降低了溫度C．t1時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動D．t1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度三 選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．CyrneineA對治療神經系統疾病有著很好的療效。可用香芹酮經過多步反應合成。下列說法正確的是A.香芹酮化學式為C9H12OB.CyrneineA可以發生加成反應、消去反應和氧化反應C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D.香芹酮和CyrneineA可以通過氯化鐵溶液鑒別19．離子方程式2Ba2++3HCO3–+3OH–→2BaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示A．Ba(HCO3)2與NaOH溶液反應 B．NaHCO3與Ba(OH)2溶液反應C．Ba(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應 D．NH4HCO3與Ba(OH)2溶液反應20．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數分別為a、b，最外層電子數分別為m、n,下列說法錯誤的是A．若8>m>3，則X必定為主族元素

B．若Y的氣態氫化物化學式為YHn，且b<4，則該氫化物為極性分子

C．若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時，其單質熔點：Y>X

D．若a=b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性：X>Y21．部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數

（25EQ\O(C)）下列選項錯誤的是A.CN?+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣+CO32﹣→2HCOO?+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者22．某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3(Cr化合價+3價)。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質的量為EQ\f(nx,2)molC．反應中發生轉移的電子為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y四（本題共12分）下表為元素周期表的短周期部分。abcdefgh請參照元素a－h在表中的位置，根據判斷出的元素回答問題：23．h原子核外有種不同伸展方向的電子云，最外層共有種不同運動狀態的電子。24．比較d、e元素常見離子的半徑大小（用化學式表示）_______＞__________；b、c兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號），寫出證明這一結論的一個化學方程式。25．d、e元素形成的四原子化合物的電子式為；b、g元素形成的分子bg2為分子（填寫“極性”或“非極性”）。上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2,和鹽S：ca4agd4,26．相同條件下，mol/L鹽R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)mol/L鹽S中c(ca4+)。27．向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是。28．向盛有10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液32mL后，繼續滴加至35mL寫出此時段（32mL—35mL）間發生的離子方程式：。若在10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中加mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。五、（本題共12分）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。29．120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡。10min時氧化產物比還原產物多了，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2)=，電子轉移了個。30．一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態的是。a．c(NO2)：c(NH3)=3：4b．6v(NO2)正=7v(N2)逆c．容器內氣體總壓強不再變化d．容器內氣體密度不再變化31．若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比（填增大、不變、減小），NO2的轉化率。32．一定條件下NO2與SO2可發生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)?Q。若反應的平衡常數K值變大，該反應___________（選填編號）。a.一定向正反應方向移動 b.平衡移動時，逆反應速率先減小后增大c.一定向逆反應方向移動 d.平衡移動時，正反應速率先增大后減小33．請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式。六、（本題共12分）圖A圖B34．圖A裝置常用于實驗室制備氣體(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式。(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________（填化學式）；儀器a中放置藥品名稱是。35．圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是。儀器b名稱是。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因。_________________________________________________________________36．學生甲按右圖所示探究氨催化氧化，用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變為紅棕色。下列敘述正確的是（）A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥C.收集氨氣時間越長，紅棕色現象越明顯D.銅絲能保持紅熱37．學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。。七、（本題共12分）溶解水解、聚合溶解水解、聚合氧化原料聚合硫酸鐵固體LH2SO4O2中和調節pH值NaOH溶液水38．①用原料配制mol/L的FeSO4溶液時用到的定量儀器有：②寫出氧化過程中的離子方程式：39．綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質的量之比為1/左右最佳。加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多的原因是。40．硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3·ySO3·zH2O），現采用重量法測定x、y、z的值。①測定時所需的試劑 。 (a)NaOH (b)Ba(OH)2 (c)BaCl2 (d)FeSO4②需要測定 和 的質量（填寫化合物的化學式）。41．選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。 (a)過濾、洗滌 (b)蒸發、結晶 (c)萃取、分液 (d)冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒八、（本題共10分）某高分子有機物P的合成路線如下：已知1molB與足量的金屬鈉反應產生標況下氫氣42．A是2-甲基丙烯酸，A的結構簡式是，E的化學式為43．A和B生成C的反應類型是，D生成P的反應類型是44．A與過量的B反應生成C，若A過量，則得到C′,C′的結構簡式為45．P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：九、（本題共12分）某藥物合成中間體F制備路線如下：CCEDACH3NO2Cl2/反應①aClCH3OHOCHO反應②aCH3OClCH3OCHO反應③aH2a反應④aOCH3OOCH3HONHCH3OClCH3OBCH3OHOCHONH2CH3OClCH3OFFRR-CH=C-NO2R'已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O46．有機物A結構中含氧官能團的名稱是.47．反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是48．有機物D的結構簡式為，反應③中1摩爾D需要摩爾H2OCHOCH3O49．反應④的反應物很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式。（1）結構中含4種化學環境不同的氫原子（2）能發生銀鏡反應（3）能和氫氧化鈉溶液反應50．已知：苯環上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。反應試劑反應條件反應試劑反應條件反應試劑反應條件（合成路線常用表示方法為：AB……目標產物）十、（本題共14分）銅生銹會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠受熱易分解，化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，51．部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應后固體質量減少了，則生銹的銅片中銅綠的質量為g將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到藍色固體。（假設反應前后溶液的體積不變）52．已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數為。（保留兩位小數）53．銅片中單質銅的物質的量為mol。54．若生成NO2和NO混合氣體共aL（）。（1）求a的取值范圍（寫出詳細解答過程）（1）求原硝酸的物質的量濃度（用含a的代數式表示，寫出詳細解答過程）

2023學年第一學期青浦區高三年級期終學業質量調研測試參考答案與評分標準第I卷(共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。)12345BDCBC二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上)67891011121314151617BCDADDADBBDD三．選擇題(本題共20分．每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項·只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)1819202122BCABBCCDA第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共12分）23.4，7＞Na+；N，2HNO3+Na2CO3→2NaNO3+CO2↑+H2O25.；非極性26.小于(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋