第3課時探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

人靜而后安，安而后定，定而后慧，慧而后悟，悟而后得！1、掌握鐵及其化合物的相互轉化關系，進一步復習鞏固氧化還原反應的相關知識。2、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”的實驗探究活動，學會用氧化還原反應的相關理論預測和驗證未知物質氧化性和還原性的科學方法。含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）高爐煉鐵生活中的鐵3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2高溫市售補血劑在補血劑中，鐵元素的價態(tài)是多少？如何將單質鐵轉化為能被吸收的鐵元素呢？

實驗室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀淺綠色白色紅褐色棕黃色學習金屬元素，一般討論它的哪幾類物質？單質→氧化物→氫氧化物→鹽?FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl31、鐵元素的存在：鐵元素在地殼中的質量分數(shù)僅次于氧、硅和鋁。它在自然界中有游離態(tài)（如隕鐵）存在，更多的則以+2價和+3價的化合態(tài)存在。一、了解鐵元素的幾個知識點2、鐵的物理性質：光亮的銀白色金屬,密度較大。熔沸點較高：熔點1535℃，沸點2750℃。純鐵有良好的導電性和導熱性,導電性比銅、鋁差。鐵能被磁鐵吸引。名稱

氧化亞鐵氧化鐵

四氧化三鐵俗稱化學式色態(tài)化合價水溶性與酸與還原劑3、鐵的氧化物鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3難溶難溶難溶如：

Fe3O4+8H+====Fe2++

2Fe3++4H2O如：

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高溫4、鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與O2與酸白色固體紅褐色固體難溶難溶加熱易分解Fe(OH)2+2H+

====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

====Fe3++3H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2

====4Fe(OH)3

白色沉淀→灰綠色→紅褐色在鐵單質及其化合物中哪些有氧化性？哪些有還原性？以金屬Fe、FeCl2、FeCl3為例進行探究。Fe0Fe3++3Fe2++2只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性現(xiàn)象：火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。1、與非金屬單質反應二、鐵的化學性質（還原性）3Fe+2O2====Fe3O4點燃2Fe+3Cl2====2FeCl3點燃棕紅色的煙3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2

高溫4、鐵與水蒸氣的反應2、鐵與非氧化性酸反應：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑3、鐵與硫酸銅溶液的反應Fe+CuSO4====FeSO4+Cu黑色氧化物三、Fe3+的性質1、FeCl3

溶液與NaOH溶液反應2、FeCl3

溶液與硫氰化鉀溶液反應Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓FeCl3+3KSCN

====Fe(SCN)3+3KCl常用于Fe3+

的檢驗血紅色物質紅褐色沉淀3、Fe3+的氧化性FeCl3溶液KSCN溶液血紅色溶液紅色消失生成FeCl2Fe3+有氧化性證明+Cu+Fe還原劑2FeCl3+Cu====CuCl2+2FeCl22FeCl3+Fe====3FeCl22Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+2Fe3++Fe====3Fe2+四、Fe2+的性質1、FeCl2

溶液與NaOH溶液反應2、FeCl2

溶液與Zn反應Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓

FeCl2+Zn

====Fe+ZnCl2白色沉淀Fe2+

表現(xiàn)氧化性白色沉淀→灰綠色→紅褐色3、Fe2+的還原性FeCl2溶液KSCN溶液淺綠色溶液生成Fe3+,溶液變血紅色Fe2+具有還原性證明O2Cl2氧化劑2FeCl2+Cl2====2FeCl32Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-溶液有Fe2+、NO3-、H+（HNO3

）不能大量共存；Fe2+能被HNO3氧化。你知道嗎？結合亞鐵鹽的性質，思考FeSO4溶液如何的保存？

在FeSO4溶液里加鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化。?Fe3+Fe2+溶液顏色與堿反應

檢驗對比性質并思考如何檢驗Fe3+和Fe2+？黃色淺綠色Fe(OH)2↓Fe(OH)3↓(1)觀察溶液顏色(2)加堿，紅褐色沉淀(3)加KSCN，溶液變血紅色(1)觀察溶液的顏色(2)加堿，白色沉淀-灰綠色-紅褐色(3)加KSCN后再加氯水FeCl3(FeCl2)

。

FeCl2(FeCl3)

。Fe粉滴加氯水或通入Cl2讓我好好想想？思考：怎樣除去括號內的少量雜質？1、Fe與過量的稀硫酸反應后，再向其中加KNO3,則溶液中一定存在的金屬陽離子為_________。K+、Fe3+2、帶銹的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應是_____________________________________________Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe3++Fe====3Fe2+“鐵三角”FeCl2＋2FeFeCl3＋3請選擇合適試劑，實現(xiàn)鐵及其化合物之間的相互轉化。

鹽酸氯氣氯氣鋅/鐵/銅

鋅鋅FeFe3＋Fe2+弱氧化劑H+、Cu2+、Fe3+強氧化劑Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等還原劑FeO：C、CO、Fe2+：Al、Zn等還原劑強氧化劑：Cl2、O2、HNO3、H2O2等Fe、Cu、S2-等小結Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉化玉石中的氧化亞鐵被氧化生成三價鐵，變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易被氧化而變成紅棕色。維生素C作用之一：使較難被吸收的三價鐵還原為易吸收的二價鐵，促進腸道內鐵的吸收。補鐵劑都是亞鐵鹽，三價鐵不易被吸收。例如：樸雪口服液的主要成分就是乳酸亞鐵和維生素C。你知道嗎？B1、“缺鐵性貧血”中的鐵是指（）A、鐵單質B、鐵元素C、氧化鐵D、四氧化三鐵2、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

B、蘋果汁含有Cu2+

C、蘋果汁含有OH-

D、蘋果汁含有Na+A3、人體中正常的血紅蛋白中應含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是（）A、亞硝酸鹽是還原劑B、維生素C是氧化劑C、維C將Fe3+轉換成Fe2+

D、亞硝酸鹽被氧化C4、下列物質與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用得到血紅色溶液的是（）A、鹽酸B、氯氣C、CuSO4溶液D、稀硫酸B5、所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是（）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O36、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A、滴入KSCN溶液B、通入氯氣C、加入銅粉D、加入鐵粉BD7、在水溶液中有下列離子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能將鐵氧化成亞鐵離子的是（）A、只有①②B、只有①②③C、①②③④D、①②③④⑤C8、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－

B、Fe3+、K＋、OH-、SO42-

C、