第二節燃燒熱能源學案內容解讀1.了解燃燒熱概念，并能進行簡單的計算。2.知道化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。3.通過查閱資料說明能源是人類生存和發展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節約能源、提高能量利用效率的實際意義。預習提綱知識點總結一、燃燒熱1.在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位一般為kJ·mol－1，符號為ΔH。===2.在101kPa時，測得1molC完全燃燒放出kJ的熱量，則C的燃燒熱為kJ·mol－1，其熱化學方程式為。===二．能源1.重要的化石燃料：煤、石油、天然氣。2.煤作燃料的利弊問題：從資源蘊藏、開采、運輸、資源綜合利用及環保等方面分析。3.新能源的開發：最有希望的新能源是太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能、生物質能等。典型例題【例1】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱kJ，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。若1g水蒸氣轉化為液態水時放熱kJ，則反應H2（g）+O2（g）H2O（l）的ΔH=_______kJ·mol－1。氫氣的燃燒熱為______________。【例2】能源是人類生存和發展的重要支撐因素。常規能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們去研究能源的利用率和新能源（如太陽能、氫能、核能等）開發。（1）我國目前最主要的能源品種是___________，能源利用中存在的主要問題有______________________________________________________________________________。（2）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達到目的的是_________________。a.將城市居民燃煤改為使用氣體燃料b.若將原來燒天然氣的灶具改燒石油液化氣，應增大空氣進入量或減少液化氣的進入量c.研制燃料電池d.在農村大力發展沼氣（3）某些科學家對以下3個化學反應很感興趣：①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2②2Fe3O4+3Cl2+12HCl6FeCl3+6H2O+O2③6FeCl36FeCl2+3Cl2科學家想利用上述反應來制取的一種很有意義的物質是______________，該物質作為燃料的優點有_________________、_________________、_________________。【例3】城市使用的燃料，現大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水（蒸氣）反應制得，故又稱水煤氣。（1）試寫出制取煤氣的主要化學反應方程式：________________________________。（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－kJ·mol－1已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO（g）+O2（g）CO2（g）；ΔH=－kJ·mol－1試比較燃燒同物質的量的C3H8和CO，產生的熱量比值約為_____________________。（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；ΔH=－kJ·mol－1試比較燃燒同質量的氫氣和丙烷，產生的熱量比值約為________________________。（4）氫氣是未來的能源，除產生的熱量大之外，還具有的優點是_____________________________________________________________________________。同步練習1.1gH2在氧氣中燃燒生成液態水，放出kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式是（）（g）+O2（g）H2O（l）；ΔH=－kJ·mol－1（g）+O2（g）H2O（g）；ΔH=－kJ·mol－1（g）+O2（g）H2O（l）；ΔH=－kJ·mol－1（g）+O2（g）H2O（l）；ΔH=kJ·mol－12.下列各組物質的燃燒熱相等的是A.碳和一氧化碳 mol碳和2mol碳mol乙炔和1mol碳 D.淀粉和纖維素3.厄爾尼諾現象產生的原因之一是大氣中二氧化碳的含量劇增，要想減緩這一現象的發生，最理想的燃料是A.天然氣 B.氫氣 C.無煙煤 D.汽油4.已知熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）====H2O（g）；ΔH=－kJ·mol－1②2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）；ΔH=－kJ·mol－1③H2（g）+O2（g）====H2O（l）；ΔH=－kJ·mol－1④2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH=－kJ·mol－1則氫氣的燃燒熱為kJ·mol－1 kJ·mol－1kJ·mol－1 kJ·mol－15.下列有關燃料燃燒的說法正確的是A.使燃料充分燃燒空氣量越多越好B.物質燃燒都需要氧氣C.水煤氣不屬于化石燃料，而煤、石油、天然氣屬于化石燃料D.液化氣是目前世界上最重要的氣體礦物燃料6.天然氣的主要成分CH4是一種產生溫室效應的氣體。等物質的量的CH4和CO2產生的溫室效應前者大。下面有關天然氣的敘述正確的是①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者大③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一A.①②③ B.① C.①② D.③7.1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CHkJ·mol－1 kJ·mol－1kJ·mol－1 kJ·mol－18.充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為 9.燃料的不充分燃燒所引起的主要后果有①產生溫室效應②能源的浪費③環境污染④鍋爐爆炸A.①② B.②③C.③④ D.②④10.燃燒10g乙烷氣體生成液態水，共放出kJ熱量，則乙烷的燃燒熱為A.－kJ·mol－1 B.+kJ·mol－1C.+kJ·mol－1 D.－kJ·mol－111.根據以下敘述，回答：能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）；ΔH=+kJ·mol－1（1）下列敘述正確的是A.電能是二級能源 B.水力是二級能源C.天然氣是一級能源 D.焦爐氣是一級能源（2）已知：CH4（g）+2O2（g）====2H2O（l）+CO2（g）；ΔH=－kJ·mol－1，1gH2和1gCH4分別燃燒后，放出的熱量之比約是∶ ∶ （3）關于用水制取二級能源H2，以下研究方向正確的是A.構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B.設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量D.尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣300℃======300℃======950℃======①Si+3HClSiHCl3+H950℃======②SiHCl3+H2Si+3HCl；ΔH>0關于上述條件下的兩個反應的敘述不正確的是A.兩個反應都是置換反應 B.反應①是放熱反應C.上述反應是可逆反應 D.兩個反應都是氧化還原反應13.回答有關鋰元素的幾個問題：（1）鋰的密度為0.53g·cm－3，是自然界中最輕的金屬。1kg鋰燃燒可釋放出42988kJ的熱量，寫出金屬鋰燃燒的熱化學方程式：_____________________________；如將dm3鋰燃燒，放出的熱量相當于燃燒_____________kg無煙煤（燃燒值：×104kJ·kg－1）。（2）鋰的一種同位素6Li捕捉低速中子能力很強，因此，可用于控制________________的速度；已知1mol6Li在原子核反應堆中用中子照射后可以得到等物質的量的氚，寫出該核反應方程式：________________________。14.美國《科學美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數據：地球的能量資源數據太陽輻射能的幾條主要去路功率直接反射52000×109kJ·s－1以熱能方式離開地球81000×109kJ·s－1水循環40000×109kJ·s－1大氣流動370×109kJ·s－1光合作用40×109kJ·s－1請選用以上數據計算：（1）地球對太陽能的利用率約為___________________________________________。（2）通過光合作用，每年有___________kJ的太陽能轉化為化學能（每年按365天計）。A=__________kg;所缺數據的化學含義為____________________________________。參考答案典型例題【例1】分析：燃燒熱是指在一定條件下，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。本例中，需將水蒸氣冷凝為液態水時的熱量考慮進去。每克水蒸氣冷凝放熱kJ，則每摩爾水蒸氣冷凝為液態水時放熱kJ×18=kJ，因而可知：H2（g）+O2（g）H2O（g）；ΔH=－kJ·mol－1。H2（g）+O2（g）H2O（l）；ΔH=－kJ·mol－1，此時的反應熱取絕對值即為H2的燃燒熱。【例2】（1）答案：煤人均能源占有量小，能源利用率低，單位產值能耗高（2）答案：acd（3）答案：H2單位質量熱值高燃燒產物只有水，對環境無污染來源（水）較為豐富【例3】（1）答案：C+H2OCO+H2（2）答案：∶1（3）答案：∶1（4）答案：①不產生CO2，不會因溫室效應而影響大氣環境；②H2來源豐富；③其燃燒產物對環境無污染同步練習1、答案：A2、解析：燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量。答案：B3、解析：氫氣燃燒生成水，無CO2產生，不會加劇厄爾尼諾現象的產生。答案：B4、解析：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。答案：C5、解析：煤、石油、天然氣屬于化石燃料，水煤氣是利用碳和水蒸氣反應制得的燃料氣體，不屬于化石燃料。答案：C6、解析：天然氣的主要成分是CH4，充分燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔的能源。答案：C7、解析：1mol二甲基肼完全燃燒，放出2000kJ的熱量。答案：C8、解析：n(KOH)=mol，n(K2CO3)=mol，n(CO2)=mol，n（丁烷）=mol，所以，完全燃燒1mol丁烷放出的熱量為16xQ。答案：A9、解析：燃料不充分燃燒，一方面造成能源的浪費，另一方面會產生一些粉塵、CO等，造成環境污染。答案：B10、解析：1mol乙烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水，放出kJ熱量。答案：D11、解析：（1）電能是二級能源；天然氣、煤、石油等是一級能源。（2）1gH2完全燃燒生成液態水放出kJ的熱量，1gCH4完全燃燒生成液態水放出kJ的熱量。（3）水不分解，難以使H2成為二級能源；水分解產生H2，是吸熱過程，不會同時釋放能量。答案：（1）AC（2）C（3）BD12、解析：上述兩個反應是在不同條件下進行的，因此，不是可逆反應。答案：C13、答案：（1）Li（s）+O2（g）====Li2O（s）；ΔH=－kJ·mol－1（2）反應堆中核反應Li+nH+He14、（1）