2023高考化學模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A．制造手機芯片的關鍵材料是硅B．用銅制作手機線路板利用了銅優良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能2、向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產生沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系正確的是A．B．C．D．3、科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．過程I得到的Li3N中N元素為—3價B．過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ中能量的轉化形式為化學能轉化為電能D．過程Ⅲ涉及的反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O4、聯合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖，決定啟動至關重要的有關加強應對氣候變化問題的談判。為人類生存環境創造好的條件。下面關于環境的說法正確的是（）A．地球上的碳是不斷地循環著的，所以大氣中的CO2含量不會改變B．燃燒含硫的物質導致酸雨的形成C．生活中臭氧的含量越高對人越有利D．氣候變暖只是偶然的因素5、網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是A．辛酸的同分異構體（CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3-三甲基戊酸B．辛酸的羧酸類同分異構體中，含有3個“一CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構）C．辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構）D．正辛酸常溫下呈液態，而軟脂酸常溫下呈固態，故二者不符合同一通式6、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，原子最外層電子數之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數是其周期數的3倍，下列說法中正確的是A．四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<WB．X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵C．離子化合物W2Z2中陰陽離子數之比為1:1D．只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物7、乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對數目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數目可能為()A．20 B．24 C．25 D．778、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應 B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中9、國際能源期刊報道了一種正在開發中的綠色環保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能B．吸附層b發生的電極反應：H2–2e+2OH=2H2OC．NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應D．“全氫電池”的總反應:2H2+O2=2H2O10、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數為NA個B．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NAC．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數為1.2NA個D．2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數目為0.001NA11、已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－12、下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙醇的水溶液俗稱酒精B．由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于取代反應C．化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種D．糖類發生水解反應的最終產物都是葡萄糖13、短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．W與Z形成的化合物為離子化合物 B．戊一定為有毒氣體C．離子半徑大小：Y>Z>W D．相同條件下，乙的沸點高于丁14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W原子的核外電子數等于電子層數，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>YB．X的簡單氫化物的穩定性比Z的強C．Y的氫化物為共價化合物D．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸15、某溶液含有等物質的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是A．一定沒有Ba2+ B．可能含有Na+C．一定沒有SO32－ D．一定有Cl－16、以下物質檢驗的結論可靠的是()A．往溶液中加入溴水，出現白色沉淀，說明含有苯酚B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發生了水解C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明還有乙酸剩余D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空：(1)合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結構簡式________________________________、_________________________________。(2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為__________，目的是______________________________。(3)鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結構簡式_________。A與濃溴水反應的化學方程式為_________________。(4)設計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：MN……目標產物）____________________。18、由乙烯和其他無機原料可合成環狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機產物均已省略)：請分析后回答下列問題：(1)反應的類型分別是①________，②________。(2)D物質中的官能團為________。(3)C物質的結構簡式為________，物質X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為________，X的名稱為________。(4)B、D在一定條件下除能生成環狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子化合物的方程式_______________。19、實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。回答下列問題：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為________________________________。（2）裝置1中盛放的試劑為________；若取消此裝置，對實驗造成的影響為________。（3）裝置中生成氯酸鉀的化學方程式為________________________，產生等物質的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉移電子的物質的量之比為________。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為________。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱。接下來的操作為打開________（填“a”或“b”，下同），關閉________。20、以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為_________。（2）向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_____________。（3）過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是___________。（4）實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。①實驗前通入N2的目的是________。②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2＋含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，結果測得產品的質量分數總是大于111%，其原因可能是______________。（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，______。(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1．1mol·L－1H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。21、CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。(1)將含0.02molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_____g。(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。(3)在某密閉容器中發生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母)。A．CO的體積分數保持不變B．容器內混合氣體的密度保持不變C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變D．單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度②分析上圖，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=___(計算結果保留1位小數)。③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后，c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是____；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；B.銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；D.手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；答案選D。2、C【解析】

向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發生H++OH-=H2O，同時鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象C符合。答案選C。3、C【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據化合物中各元素的代數和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B項正確；C.由原理圖可知，過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質、氧氣和水，電能轉化為化學能，C項錯誤；D.過程Ⅲ電解LiOH產生O2，陽極反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D項正確。故答案選C。4、B【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環著的，但由于人類的亂砍濫伐，導致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯誤；B.燃燒含硫的物質導致大氣中SO2含量升高，從而導致酸雨的形成，B正確；C.生活中臭氧的含量高，不僅會導致金屬制品的腐蝕，還會對人體造成傷害，C錯誤；D.若不對大氣進行治理，氣候變暖是必然的，D錯誤。故選B。5、B【解析】

A.根據官能團位置編號最小的原則給主鏈碳原子編號，該有機物的名稱為3，4，4-三甲基戊酸，A項錯誤；B.三個甲基分別是主鏈端點上一個，乙基支鏈上一個，甲基支鏈一個，這樣的辛酸的羧酸類同分異構體中未連接甲基的結構有兩種形式，分別為CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在這兩種結構中，甲基可以分別連接在中間的三個主鏈碳原子上，共有6種結構，還有一種結構為(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸類同分異構體中，含有三個甲基結構，且存在乙基支鏈的共有7種，B項正確；C.辛酸的同分異構體中能水解的一定為酯，那么相對分子質量為74的有機物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結構，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構體。所以與丙酸反應生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構體；與丁醇反應生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構體，丁醇有4種同分異構體，所以共有8種，因此符合要求的同分異構體一共是8+8=16種，C項錯誤；D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子數少，常溫下呈液態，而軟脂酸所含C原子數多，常溫下呈固態，D項錯誤；答案選B。【點睛】C選項要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對分子質量為74的有機物可能是酸，也可能是醇，再分別推導出同分異構體的數目，最后酸和醇的同分異構體數目相結合即得總數。6、B【解析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時滿足“原子序數依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，故X是氫元素，則W是鈉元素；結合最外層電子數之和為13知，Y是氮元素。【詳解】A.簡單離子的半徑，即X<W<Z<Y，A項錯誤；B.NH4H中既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；C.過氧化鈉中陰陽離子數之比為1:2，C項錯誤；D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸銨，D項錯誤。答案選B。7、B【解析】

烷烴中碳碳間共用電子對數為碳原子數減去1；若每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對，利用減少的H原子數目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數，烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對數目為19，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數目19+10×=24，答案選B。【點睛】明確每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。8、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項是C。9、A【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。【詳解】A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的化學能（中和能）轉化為電能，故A正確；B.右邊吸附層為正極，發生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，故B錯誤；C.NaClO4的作用是傳導離子，沒有參與電極反應，故C錯誤；D.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，總反應為：H++OH-═H2O，故D錯誤；正確答案是A。10、B【解析】

A.標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質的量不是1mol，故A錯誤；B.SO2和O2生成SO3的反應可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數大于2NA，故B正確；C．石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，故C錯誤；D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數目小于0.001NA，故D錯誤；答案選B。11、D【解析】據題給方程式確定還原性：SO32-＞I－。其溶液呈無色，則Cu2＋一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會繼續氧化I－生成I2，致使溶液呈黃色，則根據溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I－可能存在，根據電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。12、C【解析】A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于加成反應，B錯誤；C.丁基有4種，因此化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發生水解反應的最終產物不一定都是葡萄糖，也可以產生果糖，D錯誤，答案選C。13、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據轉化變系可知乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、O、Na，據此分析。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據轉化變系可知乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、O、Na。A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確；B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B錯誤；C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結構，核電荷數越大半徑越小，故離子半徑大小：Y>Z>W，選項C正確；D.相同條件下，乙為水常溫下為液態，其的沸點高于丁（氨氣或甲烷），選項D正確。答案選B。14、D【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W原子的核外電子數等于電子層數，即W原子核外只有1個電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結構相同，則X位于第二周期ⅥA族，為O元素，Y位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：W為H，X為O，Y為Na，Z為S元素；A．同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A錯誤；B．非金屬性O＞S，則H2O比H2S穩定，即X的簡單氣態氫化物的穩定性比Z的強，故B錯誤；C．NaH為離子化合物，故C錯誤；D．S的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸為強酸，故D正確；故答案為D。15、B【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I－、SO32-，因為離子的物質的量相等，根據電荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故選：B。16、B【解析】

A．酚類物質與溴水都發生取代反應生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出現白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其它酚類物質，故A錯誤；B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知溴乙烷發生了水解，故B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，故C錯誤；D．乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溴發生氧化還原反應，也能使溴水褪色，不能說明生成了乙烯，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCl）保護碳碳雙鍵防止被加成或氧化【解析】

（1）鏈節主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應是烯烴、1，3﹣丁二烯之間發生的加聚反應，除苯乙烯外，還需要另外兩種單體為：CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2，故答案為CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2；（2）苯乙烯先與HBr發生加成反應，然后再催化劑條件下發生取代反應，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應得到，第一步的目的是：保護碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護碳碳雙鍵防止被加成；（3）鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，則A為，A發生縮聚反應得到B，B的結構簡式為：，A與濃溴水反應的化學方程式為：，故答案為；；（4）在堿性條件下水解得到，然后發生催化氧化得到，再氧化得到，最后用酸酸化得到，合成路線流程圖為：。18、加成反應酯化反應-COOH(或羧基)OHC-CHOCH3-CHBr21，1-二溴乙烷nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O【解析】

CH2=CH2和溴發生加成反應，生成A為CH2BrCH2Br，水解生成B為CH2OHCH2OH，氧化產物C為OHC-CHO，進而被氧化為D為HOOC-COOH，B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發生酯化反應生成環酯E，結合有機物的結構和性質可解答該題。【詳解】根據上述分析可知：A為CH2BrCH2Br，B為CH2OHCH2OH，C為OHC-CHO，D為HOOC-COOH，E為。(1)由以上分析可知，反應①為CH2=CH2和溴發生加成反應產生CH2BrCH2Br；反應②為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發生酯化反應，產生，故反應①類型為加成反應，反應②類型為酯化反應；(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH，其中的官能團名稱為羧基；(3)C為OHC-CHO，A為CH2BrCH2Br，物質X與A互為同分異構體，則X結構簡式為CH3-CHBr2，該物質名稱為1，1-二溴乙烷；(4)B為CH2OHCH2OH，D為HOOC-COOH，二者出能反應產生環狀化合物E外，還可以反應產生一種高分子化合物，則B+D→高分子化合物反應的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。19、液封，防止產生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應，降低產率5:1NaOH溶液ba【解析】

(1)滴加濃鹽酸的長頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產生的氯氣從漏斗口逸出；(2)濃鹽酸有揮發性，制得的Cl2中混有揮發的HCl，則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl2中混有的HCl，若取消此裝置，HCl會中和KOH和NaOH，降低產率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl，發生反應的化學方程式為，生成1mol氯酸鉀轉移5mol電子，而生成1molNaClO轉移1mol電子，則產生等物質的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉移電子的物質的量之比為5:1；(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來的操作為打開b，關閉a。20、CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S除去溶液中的Fe3＋，提高產品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化KMnO4具有強氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化過濾,控制溫度61℃左右,向濾液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥【解析】

由實驗流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發生氧化還原反應生成FeCl2、CuCl固體和硫單質，經過濾得到固體為CuCl和S，進一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過量的鐵粉除去溶液中的Fe3＋得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過濾后加乳酸得到乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環境中進行，實驗前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發生反應制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}，據此解答。【詳解】(1)由上述分析可以知道，FeCl3溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。因此，本題正確答案是：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；

(2)溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高產品的純度。因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3＋，提高產品的純度；(3)FeCO3固體會吸附溶液中的Cl-，所以檢驗洗滌已完全應檢驗是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全；(4)①亞鐵離子容易被氧氣氧化，實驗前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化。因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化；②乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數會大于111%，

因此，本題正確答案是：KMnO4具有強氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化。(5)根據題給信息，將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，CuCl與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2，過濾后除去S；將NaCuCl2水解生成CuCl，根據溫度、pH對CuCl產率的影響的曲線，應選擇溫度61℃左右，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，具體的操作為：過濾，控制溫度61℃左右，向濾液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，因此，本題正確答案是：過濾，控制溫度61℃左右，向濾液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。21、0.84g-33.5AC3.2×10-8mol/L升溫＜【解析】

(1)①Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，電火