課時3氧化還原反應中的基本概念和規律1.熟記常見元素的化合價,能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。2.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。3.了解常見的氧化還原反應。最新考綱1．Na2O+H2O=2NaOH2．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3．Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.2H2S+SO2=3S↓+2H2O問題討論1請判斷下列哪些反應是氧化還原反應？如果是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。考點一氧化還原反應的相關概念及其相互間的聯系1．本質和特征2．有關概念及其相互關系問題討論2請用雙(單）線橋法標出下列氧化還原反應的電子轉移。2．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3．Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.2H2S+SO2=3S↓+2H2O3．氧化還原反應中電子轉移的表示方法 (1)雙線橋法例如Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數目：×a×b

(2)單線橋法例如標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數目：

4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑某些活潑非金屬單質、含有高價態元素的化合物或離子、過氧化物等。如：(2)常見還原劑活潑的金屬單質、某些非金屬單質非金屬離子及低價態化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。如：

(3)具有中間價態的物質既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SO32-主要表現

性，H2O2主要表現

性。還原氧化探究思考1．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。2．判斷正誤(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。(5)某元素從游離態變為化合態，該元素可能被氧化也可能被還原。答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√【示例1】

(2012·廣東，10)下列應用不涉及氧化還原反應的是()。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al C．工業上利用合成氨實現人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析A中有單質O2生成；B中有單質Al生成；C中有單質H2和N2參與反應。答案D思維啟迪

用雙線橋法表示出該反應的電子轉移情況：1．下列物質中既有氧化性又有還原性的是()。 A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO2 解析若不考慮氧元素，從價態來考慮其他元素，根據“高價氧化低價還原，中間價態兩邊轉”，就可確定，A項HClO中Cl是＋1價，中間價，符合題意；B項中鋁元素最高價，只有氧化性；C項N2O5中的N是＋5價，只有氧化性；D項SiO2中的Si是＋4價，最高價，只有氧化性。 答案A解析首先分析四種元素價態的變化：Na的價態反應前后都是＋1價，B反應前后都是＋3價，O反應前后都是－2價，變價元素只有H，NaBH4中－1價氫被H2O中＋1價氫氧化，發生歸中反應生成H2。答案D解析根據配平的化學方程式可知X的化學式為Ag2S，A正確；由方程式知銀針失去電子，空氣中氧氣得到電子，B錯誤；根據化合價變化可知，反應中Ag作還原劑，C錯誤；反應中生成2molAg2S，轉移4mole－，由此推知D正確。答案AD4．(高考組合題)下列組合判斷正確的是()。①Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑②濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應③化合反應均為氧化還原反應④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應⑥Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應⑦NO2溶于水時發生氧化還原反應⑧1molCl2參加反應轉移電子數一定為2nA⑨陰離子都只有還原性A．均不正確 B．⑦⑧⑨正確C．⑥⑦正確 D．②⑥⑦⑧正確1．要理清知識線索解氧化還原反應概念辨析題的“兩個關鍵”

2．要明確解題的思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。

遞進題組反思歸納＋2＋2－2＋6－3－3－3＋2＋5＋3＋2－3＋1－1＋(8－n)＋4－3遞進題組反思歸納探究思考1．含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。 答案不一定，如在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無強氧化性。2．鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價態為＋3時較穩定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序:答案NaBiO3、KMnO4、H2O2、I23．判斷正誤：(1)強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應(2)含最高價元素的化合物一定只表現強氧化性(3)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(4)發生化學反應時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強，得電子越多的非金屬原子，氧化能力越強 答案(1)√(2)×(3)×(4)×考點二物質氧化性、還原性強弱的比較得電子

失電子

難易

多少

(3)從元素的價態考慮：最高價態——只有

，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態——只有

，如金屬單質、Cl－、S2－等；中間價態——既有

又有

，如Fe2＋、S、Cl2等。氧化性還原性氧化性還原性2．氧化性、還原性強弱的比較方法 (1)根據氧化還原反應方程式來判斷 一般而言，氧化還原反應總是由強氧化性物質與強還原性物質反應，向生成弱氧化性物質與弱還原性物質的方向進行。氧化性：

>還原性：

>氧化劑還原劑氧化產物還原產物(2)根據“三表”判斷①根據元素周期表判斷②根據金屬活動性順序表判斷(3)根據“兩池”判斷①根據原電池原理判斷兩種不同的金屬構成原電池的兩極時，負極是電子

的一極，正極是電子

的一極。一般情況下，其還原性：

<負極。②根據電解池原理判斷用惰性電極電解混合溶液時，若混合溶液中存在多種金屬陽離子，則在陰極先得到電子的陽離子的

(對應金屬單質的還原性較弱)；若混合溶液中存在多種陰離子，則在陽極先失去電子的陰離子的

(對應非金屬單質的氧化性較弱)。流出流入正極氧化性較強還原性較強4.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發生不同氧化還原反應的是______。(2)由于溫度不同而發生不同氧化還原反應的是______。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是________。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④解析

⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續反應，Fe和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續反應，Fe和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。5.(1)100mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質的量小于0.3mol，為什么？答案

濃鹽酸完全反應時產生的Cl2是0.3mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl－濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產生，為什么？答案

NO3-

在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2＋使溶液呈藍色，而自身被還原為NO。②溫度許多氧化還原反應是在加熱條件下進行的。可見升高溫度可增強氧化劑的氧化性、還原劑的還原性。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。③酸堿度HNO3的氧化性與H＋的濃度有關，H＋的濃度越大，HNO3的氧化性越強，KMnO4酸化后氧化性增強。(6)根據反應的劇烈程度判斷①金屬單質與水反應的劇烈程度：如Na、Mg、Al分別與水反應時，Na劇烈，Mg加熱才明顯，Al加熱條件下也不明顯。故還原性：

。②非金屬單質與H2化合的難易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應，F2在冷暗處劇烈反應而爆炸，Cl2在光照條件下劇烈反應而爆炸，Br2加熱至500℃時才能發生反應，I2在不斷加熱的條件下才能緩慢進行，且為可逆反應。故氧化性：

。Na>Mg>AlF2>Cl2>Br2>I2Cl2>S

HI>HBr>HCl

解析根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性，還原劑的還原性>還原產物的還原性，由反應方程式可知C、D正確，A項的反應可以進行。Z元素在反應②中被氧化，在反應③中被還原。答案B解析①②③中氧化產物分別是I2、Fe3＋、Cl2，A正確；從以上三個反應可知氧化性順序為Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B錯誤；由于還原性Fe2＋>Br－，所以D錯誤。答案AC練習1．R2O8n-在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4-，若反應中R2O8n-變為RO42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為A．1 B．2C．3 D．4內容應用考點三氧化還原反應中的四大規律及其應用1．守恒規律及其應用化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等，電子得失總數相等。①直接計算反應物與產物或轉移電子的數量關系。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陰、陽極產物及轉移電子的關系式為：Cu2+～2e-～H2～2OH-②配平氧化還原反應方程式內容應用2．強弱規律及其應用具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產物和具有較弱氧化性的氧化產物。①判斷某氧化還原反應中，物質的氧化性、還原性的相對強弱。②判斷某氧化還原反應能否進行。練習3．根據氧化還原反應的規律寫出濃H2SO4、H2S和SO2三種物質可能發生的氧化還原反應的化學方程式。答案2H2S＋SO2===3S＋2H2O H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2O解析由①得出Q中氯元素的價態高于G中氯元素的價態，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態高于Y，Y價態高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉變為X中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態高于Z，Z價態高于Q。答案A練習5．(2013·浙江，26改編)AlH3和NH3之間___(填“可能”或“不可能”)發生反應產生H2，判斷理由是__________________________。 答案可能AlH3中氫的化合價為－1價，NH3中氫的化合價為＋1價，因而有可能發生氧化還原反應而產生氫氣內容應用3．轉化規律及其應用氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。①直判斷同種元素不同價態的物質間發生氧化還原反應的可能性②根據化合價判斷混合體系中的氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物。練習6.向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是(

)A.x＝0.4a,

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C.x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D.x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－B解析根據氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發生反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A項正確；當x＝0.6a時，Cl2將Fe2＋完全氧化后，又能氧化0.2amol的Br－，故B項錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C項正確；x＝1.5a時，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D項正確。答案

B練習7.現有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A.Cl2B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。答案

C內容應用4．先后規律及其應用可判斷物質發生氧化還原反應的先后順序同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質。【示例4】

(2012·上海，22)PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的＋4