山西省陽泉市路家村中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是A．ab段反應是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol?L－1D．b點對應的溶液導電性最強參考答案：A2.為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．18GD2O中含有質子的數目為NA

B．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數目為2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的數目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數目為0.5NA參考答案：略3.金屬鈦外觀似鋼，被譽為“太空金屬”。某化學學習小組探討其性質時發現：鈦在室溫下與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸均不反應，但它能被氫氟酸腐蝕。據此推斷，下列表述中正確的是（

）

①氫氟酸的酸性比其它酸強

②氫氟酸的氧化性比其它酸強

③氫氟酸的還原性比其它酸強

④鈦離子能與氟離子形成難電離和可溶微粒

A．④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：答案：C4.能正確表示下列反應的離子方程式是A.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO—B.碳酸氫銨與過量的NaOH溶液反應：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2OC.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+0Hˉ＝HSO3-D.稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B略5.在10％稀堿催化下，醛與醛分子間能發生如下反應：苯甲醛和乙醛發生上述反應生成的是參考答案：D略6.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖下列有關敘述正確的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右圖a=7C．當V<20.00mL時，溶液中離子濃度的大小關系可能為：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、當V=20.00mL時．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：D略7.合金具有許多優良的性能。下列物質屬于合金的是

A．氧化銅

B．青銅

C．硫

D．鈉參考答案：B8.有一不飽和的NaOH溶液，加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH恰好得到NaOH飽和溶液（同一溫度下），則a、b、c的關系為

A．a=b=c/2

B．a=b＞c/2

C．a=b＜c/2

D．a＞b＞c參考答案：C9.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D．反應溫度不變時，若物質的平衡濃度改變，該反應的平衡常數也會發生改變參考答案：A略10.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．海水蒸發制海鹽的過程只發生了化學變化

B．海水中含有鉀元素，只需要經過物理變化就可以得到鉀單質

C．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能

D．從海水中提取溴單質的過程涉及氧化還原反應參考答案：D略11.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質分離的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C略12.下列有關金屬的說法正確的是(

)A．生鐵與鋼的區別在于生鐵含碳雜質，而鋼不含碳B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C．黑色金屬材料包括鐵、鋁、錳及其化合物D．金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性參考答案：D試題分析：A、鋼也含有碳，其碳含量較少，故錯誤；B、因為銅性質不活潑，因此銅是人類最早使用的金屬，故錯誤；C、黑色金屬包括鐵、鉻、錳，故錯誤；D、金屬共有性質：導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等，故正確。13.某同學為試驗CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于濃鹽酸；③CuS不溶于濃硫酸；④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產生。根據上述現象，該同學得出了以下結論，其中正確的是A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2-結合H+，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動參考答案：C略14.分類法在化學的發展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤參考答案：A15.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質與稀鹽酸反應速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態氫化物的穩定性HD＜H2C

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是

（填字母）。A.熱裂解形成燃油

B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料

D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知====

====

====

在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為

。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率(）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是

。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是

。參考答案：（1）BD

(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=-319.68KJ.mol-1

(3)H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋【解析】（1）有關環保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。（3）考察影響化學反應速率的因素，結合雙氧水的性質即可得出答案。（4）根據題目條件書寫離子方程式常規題。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共8分)

吸煙有害健康是一個世界范圍內的大問題。據世界衛生組織資料，煙草中的有害物質約有4000余種，致癌物質有20種以上。吸煙占致癌因素的30％。我國是世界上最大的煙草消費國，中國日益嚴重的煙草危害愈來愈受到人們的關注。近來國內外形勢的發展進一步表明需要對吸煙所致的發病和死亡及社會經濟負擔的增加給予足夠的重視，中國有戒煙欲望的煙民約1億4千萬。鹽酸安非他酮作為戒煙輔助藥物于1997年在美國首次上市，它是美國市場上用于戒煙的第一種非尼古丁處方藥。安非他酮的結構如右圖所示:試用苯及不多于四個碳的有機物為原料制備之，反應步驟不能超過5步，無機試劑可自行選用。寫出其合成路線：參考答案：(共8分)略18.（14分）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發展面臨的現狀。隨著能源的日益緊張，發展“煤化工”對我國能源結構的調整具有重要意義。下圖是煤化工產業鏈之一。

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ/mol

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH2＝＋131.3kJ/mol

②則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_______kJ/mol。在標準狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移_______mole-。

(2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態的是_______a．體系壓強保持不變b．密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存c．CH3OH與H2物質的量之比為1:2d．每消耗1molCO的同時生成2molH2②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。A、B兩點的平衡常數_______（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達到A、C兩點的平衡狀態所需的時間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是_______（答出兩點即可）。

(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為_______。參考答案：（14分)

(1)-524.8（2分）

3（2分）(2)①ad（2分）②一樣（2分）

大于（2分）

降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來（2分）

(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）略19.種子化學處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1:1，浸種5-6小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下：請回答下列問題

（1）加入藥品a是

，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是____．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是____．

（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有

．

（3）操作②的名稱是____，操作②需要用到的儀器有

。

（4）測定樣品中Cl-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20．39m