山西省長治市長子縣鮑店中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：C解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3，故不是酸，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯誤；C、陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯誤。

2.下列實驗操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體

B．分離CCl4和水

C．把食鹽水中的食鹽提取出來

D．分離兩種互溶的液體混合物參考答案：C略3.現(xiàn)有bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質量為（

）A．2b/a

B．3b/2a

C．3b/a

D．a/3b

參考答案：C略4.下列溶液中跟100mL0．1mol·L－1

(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL

C．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2CO3溶液50mL參考答案：C略5.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：具有還原性的離子與具有氧化性的離子，發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，以此來解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，因復分解反應不能共存，故A不選；B．該組離子之間不反應，能大量共存，故B不選；C．因MnO4﹣、I﹣、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C選；D．因H+、CO32﹣結合生成水和二氧化碳，因復分解反應不能共存，故D不選；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重氧化還原反應的考查，把握離子的氧化性、還原性為解答的關鍵，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大6.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為A．

B．

C．

D．參考答案：D略7.某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是A.a棉球褪色，驗證SO2

具有氧化性B.b棉球褪色，驗證SO2

具有還原性C.c棉球藍色退去，驗證SO2具有酸性氧化物的性質D.可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣參考答案：Da棉球中品紅褪色，驗證SO2

具有漂白性；A錯誤；b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質；B錯誤；碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全c棉球藍色褪去，驗證SO2的還原性；C錯誤；SO2具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性質，可以被堿液吸收；D正確；正確選項：D。點睛：二氧化硫氣體有“四性”：變價有2個：氧化性、還原性；特性有1個：漂白性；不變價有1個：酸性氧化物的性質。8.下列關于有機物的命名中不正確的是

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷參考答案：BC9.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿。原來試管中盛裝的不可能是A．N2與NO2的混和氣體

B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體

D．NO2氣體參考答案：A略10.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(

)A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個參考答案：CD考點：離子共存問題；離子方程式的書寫；物質的量的相關計算．分析：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應生成沉淀；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據氯氣和轉移電子之間關系計算．解答：解：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和溴單質而不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B錯誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正確；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據方程式知，每生成1mol氯氣轉移電子數約為6.02×1023個，故D正確；故選CD．點評：本題考查氧化還原反應有關知識，涉及離子共存、離子方程式書寫、根據方程式計算等知識點，明確離子性質及離子共存條件、離子方程式書寫規(guī)則等即可解答，易錯選項是D．11.下列敘述中，正確的是：A、硫酸的摩爾質量是98B、等質量的O2和O3中所含的氧原子個數相等C、等質量的CO2和CO中所含的碳原子個數相等D、將98g硫酸溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L參考答案：B12.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略13.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度參考答案：D【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．【分析】NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應生成碳酸鹽，二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，與酸反應，碳酸氫鈉更劇烈．【解答】解：A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B．二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯誤；D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應劇烈，可鑒別，故D正確．故選D．14.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.2NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1NA參考答案：B略15.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：（

）

A．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體C．裝置①中，d為陽極、c為陰極D．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組對鐵生銹進行研究：（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是

（填字母）；（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為：

；

（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是

A.錫

B.銅

C.鋅

（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574.0kJ?mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160.0kJ?mol-1；③H2O(g)=H2O(l)

△H=-44.0kJ?mol-1。請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：_______________。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下表：物質濃度（mol/L）時間(min)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017

①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_____________（填選項字母）A.活性炭的質量保持不變

B.v正(N2)=2v逆(NO)C.容器內氣體壓強保持不變

D.容器內混合氣體的密度保持不變E.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

F.容器內CO2的濃度保持不變②在T℃時，該反應的平衡常數為______________（保留兩位有效數字）。③在30min時，若只改變某一條件，則改變的條件可能是_____________________。④在50min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡______________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（3）利用反應6NO2+8NH3==7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：...①A電極的電極反應式為________________________。②下列關于該電池的說法正確的是___________________(填選項字母）。A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極B．電子從右側電極經過負載后流向左側電極C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子的物質的量為0.8mol參考答案：(1)CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-955.0kJ?mol-1

(2)①BC

②0.56

③減小CO2濃度

④正向移動

(3)①2NH3-6e-+6OH-==N2+6H2O

②B解析：（1）根據蓋斯定律可知，①＋②＋③即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－955.0kJ·mol－1。（2）①A項，只要可逆反應沒有達到平衡，反應物和生成物的量一定會發(fā)生變化，故A正確；B項，反應速率之比等于化學方程式系數之比，當2v正（N2）=v逆（NO）時，反應達到平衡，故B錯誤；C項，該反應是氣體體積不變的反應，反應過程中和反應平衡時壓強相同，所以容器內壓強保持不變不能說明反應達到平衡，故C錯誤；D項，混合氣體密度等于質量除以體積，反應中碳是固體，只要平衡移動，氣體質量一定發(fā)生變化，又因為體積不變，所以混合氣體的密度保持不變，說明反應達到平衡，故D正確；E項，混合氣體的平均相對分子質量等于氣體總質量除以總物質的量，反應中碳是固體，只要平衡移動，氣體質量一定發(fā)生變化，又因為氣體物質的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故E正確；F項，容積不變，只要可逆反應沒有達到平衡，氣體反應物和生成物的濃度一定發(fā)生變化，故F正確。綜上，選BC。②20-30min反應達到平衡狀態(tài)，C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），各物質的平衡濃度為：c（CO2）=c（N2）=0.030mol/L；c（NO）=0.040mol/L，反應的平衡常數為：K===≈0.56。③在30min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），各物質的平衡濃度為：c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L；c（CO2）=0.017mol/L，K==≈0.56，化學平衡常數隨溫度變化，平衡常數不變說明改變的條件一定不是溫度；依據數據分析，氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度減小，反應前后氣體體積不變，所以改變的條件為：減小二氧化碳濃度。④其他條件不變，增大反應物濃度，化學平衡正向移動。（3）①根據電池反應的化學方程式可知氨氣中N元素的化合價升高，被氧化，所以通入氨氣的一極為負極，發(fā)生的反應是氨氣失去電子生成氮氣，因為電解質溶液為KOH溶液，所以氨氣失去電子與氫氧根離子結合為水，電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。②A項，電子從負極（左側）流出經過負載后流向正極（右側），故A錯誤；B項，溶液中的OH-從右側移動到左側，參與負極的電極反應，為使電池持續(xù)放電，則必須用陰離子交換膜，同時防止二氧化氮與堿反應，生成硝酸鹽與亞硝酸鹽，導致原電池不能正常工作，