人教版九年級化學上冊期末復習計算題（含答案）1.．帕拉米韋注射液是治療H7N9禽流感的有效藥物之一，如圖是帕拉米韋注射液的說明書的部分內容，因保存不當，該說明書上部分內容被污損了。請答題：(1)帕拉米韋中氫元素與氧元素的質量比為7∶16。(2)治療成人H7N9禽流感患者，每天應注射帕拉米韋注射液6支。(3)根據帕拉米韋的相對分子質量為328，可計算出說明書上帕拉米韋的化學式中被污損處x的數字應為4。(4)計算32.8g的帕拉米韋中所含氧元素的質量(寫出計算過程、結果精確到0.1g)。解：m(O)＝32.8g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(16×4,328)×100%))＝6.4g答：32.8g的帕拉米韋中所含氧元素的質量為6.4g。2.人體缺乏維生素C(簡稱Vc)，就會患壞血病。如圖是盛放“維生素C”瓶子的標簽的一部分，其中維生素C的化學式部分不清楚，可用CnH8O6表示。根據圖中信息回答：(1)維生素C中氫、氧兩種元素的質量比為1∶12。(2)CnH8O6中n＝6。(3)計算30g維生素C中含有碳元素的質量(精確到0.1g)。解：30g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(72,176)×100%))≈12.3g答：含有碳元素的質量為12.3g。3.鈦(Ti)被譽為21世紀的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦合金制造。工業上生產鈦的化學方程式為4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(800℃))Ti＋4NaCl。現消耗46t鈉，可生產鈦的質量為多少？解：設消耗46t鈉，可生產鈦的質量為x。4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(800℃))Ti＋4NaCl924846txeq\f(92,48)＝eq\f(46t,x)解得：x＝24t答：消耗46t鈉，可生產鈦的質量為24t。4．為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應)，冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量/g2.482.412.342.34請仔細分析實驗數據，回答下列問題：(1)在__t3__時間后，該樣品中的氯酸鉀已經反應完全；(2)求完全反應后產生氧氣的質量；(3)求該樣品中氯酸鉀的質量分數。解：(2)根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為2.5g＋0.8g－2.34g＝0.96g；(3)設樣品中氯酸鉀的質量為x。2KClO3eq\o(=,\s\up16(MnO2),\s\do6(△))2KCl＋3O2↑24596x0.96geq\f(245,96)＝eq\f(x,0.96g)x＝2.45g該樣品中氯酸鉀的質量分數為eq\f(2.45g,2.5g)×100%＝98%答：該樣品中氯酸鉀的質量分數為98%。5.為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10g石灰石樣品，反復灼燒至質量不再改變，稱量剩余固體質量為6.7g(反應的化學方程式為：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，假設雜質不參與反應)。請計算：(1)反應生成的CO2的質量為3.3g。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程)。(2)解：設碳酸鈣的質量為x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑10044x3.3geq\f(100,44)＝eq\f(x,3.3g)x＝7.5geq\f(7.5g,10g)×100%＝75%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。6.我國部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問題。二甲醚燃燒的化學方程式可表示為：CaHbOd＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O。請通過計算回答：(1)a＝2；b＝6；d＝1。(2)23g二甲醚充分燃燒需要多少氧氣？生成多少二氧化碳？解：設23g二甲醚充分燃燒需要氧氣的質量為x，生成二氧化碳的質量為y。C2H6O＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O46968823gxyeq\