山西省運城市郭李中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有關該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O參考答案：C【點睛】根據電池的總反應：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發生還原反應，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2，電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，則充電時，陰極發生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。2.下列物質中所含分子物質的量最多的是（）A.44gCO2

B.1.5molH2

C.64gSO2

D.3.01×1023個硫酸分子參考答案：BA項，44gCO2的物質的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項，64gSO2的物質的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項，3.01×1023個硫酸分子的物質的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol，故選B。3.下列關于膠體的說法不正確的是()A.制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化B.利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體C.電泳現象可證明膠體都帶電D.膠體是分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系參考答案：CA、制備的氫氧化鐵膠體中混有氫離子和氯離子，而膠體微粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，故可以用滲析的方法來提純氫氧化鐵膠體，故A正確；B、丁達爾效應是膠體所特有的性質，溶液沒有，故可以用丁達爾效應來區分溶液和膠體，故B正確；C、膠體不帶電，膠體微粒帶電，故C錯誤；D、膠粒大小在1nm-100nm之間，是區分于溶液和濁液的本質區別，故D正確；故選C。4.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)===B(g)＋C(g)，若反應物的濃度由2mol·L－1降到0．8mol·L－1需20s，那么反應物由0．8mol·L－1降到0．2mol·L－1所需反應的時間為()A.10s

B.小于10s

C.大于10

s

D.無法判斷參考答案：C反應物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率為1.2mol/L÷20＝0.06mol/(L·s)，假設以0.06mol/(L·s)的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間＝0.6mol/L÷0.06mol/(L·s)＝10s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/(L·s)，因此所用時間應大于10s，答案選C。點睛：本題考查了化學反應速率的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確化學反應速率是平均值不是瞬時值，化學反應速率隨濃度的變化而變化是解答的關鍵。5.下列氣體中，不會造成空氣污染的是A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2參考答案：A略6.在一定體積的的18mol·的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0．9mol，則濃硫酸的實際體積為A.等于50mL

B.大于50mL

C.等于100mL

D.大于100mL參考答案：D7.石油裂化的目的是（

）A.使直鏈烴轉化為芳香烴

B.使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C.除去石油中的雜質

D.提高重油的產量和質量參考答案：B【分析】裂化是在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。【詳解】為了提高輕質液體燃料油的產量，特別是提高汽油的產量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質油，即石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量。答案選B。【點睛】注意裂化與裂解的區別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。8.下列物質的電子式書寫正確的是

參考答案：C9.阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L的SO3中含有的SO3分子數為NAB.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA。C.50mL18mol/L濃硫酸與足量銅共熱產生SO2的分子數為0.45NA。D.含1molFeCl3的溶液與沸水作用形成Fe(OH)3膠粒數目小于NA。參考答案：D【分析】A.標況下，三氧化硫為固體；B.1mol氯氣發生歧化反應時，轉移的電子數并不是2mol；C.隨著反應的進行，濃硫酸的濃度會下降，銅只能和濃硫酸共熱條件下反應生成SO2，不能和稀硫酸反應生成SO2；D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體。【詳解】A.標況下，三氧化硫為固體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A項錯誤；B.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，轉移的電子為1mol，故B項錯誤；C.銅只能與濃硫酸反應生成二氧化硫，當硫酸變稀后與銅不反應，故濃硫酸不能完全反應完，故生成的二氧化硫的分子個數小于0.45NA個，故C項錯誤；D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則1mol氯化鐵形成的膠粒的個數小于NA個，故D項正確；故答案選D。10.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，使轉Fe2+變為Fe3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會可有效防止這種現象的發生。這說明維生素C具有：

A．氧化性

B．酸性

C．還原性

D．堿性參考答案：C略11.下列各組物質中，前者為電解質，后者為非電解質的是（）A．硫酸，硫酸鋇 B．NH3，氫氧化鈉 C．鹽酸，醋酸 D．食鹽，酒精參考答案：D【考點】電解質與非電解質．【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．非電解質：在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質．【解答】解：A．硫酸、硫酸鋇都電解質，故A不選；B．氨氣本身不能電離產生自由移動離子，屬于非電解質，氫氧化鈉為電解質，故B不選；C．鹽酸為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C不選；D．食鹽在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，酒精在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質，故D選；故選：D．12.氫氣和二氧化碳混和氣體通過足量Na2O2后，再將所得氣體點燃恰好能完全反應，則下列關系式正確的是A．V(H2)︰V(CO2)=2︰1

B．V(H2)︰V(CO2)=1︰4

C．V(H2)︰V(CO2)=1︰1

D．V(H2)︰V(CO2)

=1︰2參考答案：C13.有A、B兩種混合粉末，質量分別為m1、m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為wg。下列說法正確的是（已知：KHCO3+HCl→KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O）A．m1=m2

B．混合物A中CaCO3和KHCO3質量比一定為1∶1C．25m1=21m2

D．混合物B中MgCO3和NaHCO3質量比可為任意比參考答案：D略14.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

（

）

A．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移動①中銅絲可控制SO2的量C．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成D．為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：D 15.將溶質的質量分數為a％、物質的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使其質量分數為2a％，此時物質的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數值關系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）2008年9月，三聚氰胺污染牛奶事件，在社會上造成了很壞的影響。牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因為它能冒充蛋白質。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，其相對分子質量為126，為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置（每個裝置只能用一次），再過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列問題：（1）產生的氧氣按從左向右流向，所選裝置的連接順序為：D接

、

、

、

、

。（2）裝置C的作用是

，裝置F中CuO的作用是

；（3）實驗后稱得A、B兩裝置的質量分別增加2.64g和1.08g，則三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個數比為

（4）目前較多采用以尿素【(NH2)2CO】為原料，在0.1MPa下，390℃左右時，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺。反應過程中，除生成CO2外，還生成一種使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，試寫出制備三聚氰胺的化學方程式（有機物可用分子式）

（5）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺陷是

參考答案：

(1)C→E→F→B→A(1分)

(2)吸收02中的水蒸氣(1分)

氧化沒有燃燒完全時CO(1分)（3）1：2：2(2分)（4）6(NH2)2CO

C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑(2分，條件可以不寫)（5）尾部缺少一個干燥裝置，空氣中的水蒸氣和CO2進入A裝置，影響CO2的測定值(2分)三、綜合題（本題包括3個