山西省長治市關村中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略2.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內容實驗目的A將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaNO3晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質參考答案：B略3.一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、II中正反應速率相同B．容器I、III中反應的平衡常數相同C．容器I中CO的物質的量比容器II中的多D．容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1參考答案：CD4.關于短周期同主族的元素，下列說法正確的是A．原子半徑越大單質的熔點越高。

B．兩元素的原子序數之差只能為8。C．能形成分子晶體、原子晶體和離子晶體。

D．不能形成AB2型的化合物。參考答案：C5.下列材料中屬于有機高分子化合物的是ABCD發動機及起落架材料——鈦合金航天服材料——滌綸戰國初期的曾侯乙編鐘——青銅器日常生活中的餐具——陶瓷

參考答案：B滌綸屬于有機高分子化合物；鈦合金和青銅器都屬于合金；陶瓷屬于無機非金屬材料。本題選B。6.進行化學實驗，觀測實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定分解成有色產物能溶于硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化參考答案：A略7.下列敘述正確的是(

)A．1molH2O的質量為18g/molB．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C試題分析：1molH2O的質量為18g，A錯誤；CH4的摩爾質量為16g/mol,B錯誤；3.01×1023個SO2分子的質量為=（3.01×1023/6.02×1023x64=32g,C正確；標準狀況下,1mol任何物質，該物質若是固體，則體積無法計算，D錯誤。考點：考查化學基本概念。8.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAB.標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NAC.標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA參考答案：C略9.下列敘述正確的是A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變D．淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙及pH試紙使用前均需用蒸餾水潤濕參考答案：C略10.下列說法中，錯誤的是

（

）

A．蔗糖．淀粉．纖維素水解的最終產物都是葡萄糖

B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆漿可解毒

C．油脂．乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物

D．煤的干餾可以得到苯．甲苯等芳香烴參考答案：A略11.下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（

）

A．反應SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3參考答案：D略12.下列描述中不符合化學科學的是（

）

A．“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指硫酸銅

B．“雨后彩虹”和“海市蜃樓”既是自然現象，又是光學現象，也與膠體的知識有關

C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂

D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高參考答案：答案：C13..FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2C.反應處于D點時，一定有V正>V逆D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略14.某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復原來的溫度．下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質量為5.6gB．沉淀物的質量為7.4gC．飽和石灰水的質量大于98.2gD．飽和石灰水的質量小于98.2g參考答案：D略15.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：下列說法不正確的是A．放電時，正極反應式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時，Mo3S4發生氧化反應C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陰極反應式：xMg2++2xe-=xMg參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式__________；（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須__________；（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，還需測量的數據有__________；A．反應前鹽酸溶液的溫度

B．反應前鹽酸溶液的質量C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應前氫氧化鈉溶液的質量E．反應后混合溶液的最高溫度

F．反應后混合溶液的質量（4）某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱為△H=__________；（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”或“不相等”）．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；2.減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計3.ACE4.﹣51.8kJ/mol5.不相等；相等考點：中和熱的測定．分析：（1）根據酸堿中和反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學方程式；（2）根據測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數升高；（3）根據中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數據進行判斷；（4）先根據表中測定數據計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱；（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．解答：解：（1）已知稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強酸和強堿的稀溶液，則反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導致散失較多的熱量，影響測定結果；中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；（3）由Q=cm△T可知，測定中和熱需要測定的數據為：A．反應前鹽酸溶液的溫度、B．反應前鹽酸溶液的質量和E．反應后混合溶液的最高溫度，故選：ACE；（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.036kJ×=﹣51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=﹣51.8kJ/mol；故答案為：﹣51.8kJ/mol；（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成nmol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等；故答案為：不相等；相等．點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱測定原理以及測定反應熱的誤差等問題，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途．Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO3）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：（1）該電池放電時正極的電極反應式為

；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn

g（已知F=96500C/mol）．（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向移動（填“左”或“右”）．（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有

．Ⅱ、工業上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．圖3（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：FeCl3+NaOH+NaClO=Na2FeO4+NaCl+H2O（5）加入飽和KOH溶液的目的是 （6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入

mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．參考答案：Ⅰ．（1）FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）右；左；（3）使用時間長、工作電壓穩定；Ⅱ．（4）2、10、3、2、9、5；（5）減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出；（6）2.5．

【考點】制備實驗方案的設計；原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ．（1）根據電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，則正極上高鐵酸鉀發生還原反應生成Fe（OH）3；根據電子轉移計算Zn的質量；（2）鹽橋可起到平衡電荷，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；（3）由圖可知高鐵電池的優點有：使用時間長、工作電壓穩定；Ⅱ．氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發生反應為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產品在40%KOH溶液中溶解，過濾除去雜質NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉化為溶解度更小的K2FeO4，反應方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結晶、過濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質，得到純產品高鐵酸鉀．（4）其中Fe元素化合價由+3價升高為+6價，共升高3價，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1，價，共降低2價，化合價升降最小公倍數為6，則FeCl3的系數為2、NaClO的系數為3，再根據原子守恒配平；（5）加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出；（6）根據Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38計算開始沉淀時c（OH﹣），再根據水的離子積計算溶液中c（H+），根據稀釋定律計算需要鹽酸的體積．【解答】解：Ⅰ．（1）根據電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發生還原反應生成Fe（OH）3，正極電極反應式為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣，若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為，則理論消耗Zn為××65g/mol=0.2g，故答案為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）鹽橋中陰離子移向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動，故答案為：右；左；（3）由圖可知高鐵電池的優點有：使用時間長、工作電壓穩定，故答案為：使用時間長、工作電壓穩定；Ⅱ．氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發生反應為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產品在40%KOH溶液中溶解，過濾除去雜質NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉化為溶解度更小的K2FeO4，反應方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結晶、過濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質，得到純產品高鐵酸鉀．（4）其中Fe元素化合價由+3價升高為+6價，共升高3價，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1，價，共降低2價，化合價升降最小公倍數為6，則FeCl3的系數為2、NaClO的系數為3，再根據原子守恒配平后反應方程式為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，故答案為：2、10、3、2、9、5；（5）加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出，故答案為：減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出；（6）溶液中c（Fe3+）=5mol/L，根據Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，可知開始沉淀時c（OH﹣）=2×10﹣13mol/L，則溶液中c（H+）=mol/L=0.05mol/L，根據稀釋定律，需要鹽酸的體積為=2.5mL，故答案為：2.5．18.[化學—選修5：有機化學基礎]已知:RX＋MgRMgX(RX為鹵代烴，X為鹵族原子）,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環的物質J，合成線路如下：(G的核磁共振氫譜有三組峰)請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：

（填代號），E的結構簡式是

。（2）C→E的反應類型是

，F→G的反應類型是

。（3）寫出I→J化學反應方程式：。（4）A的同分異構體共有______種（5）M為D的同分異構體且能發生銀鏡反應,寫出所有M的結構簡式，其中核磁共振氫譜中出現3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發生反應的方程式為:。

參考答案：（1）F

(2)加成反應

消去反應（3）

(4)3

(5)

略19.【化學——選修2：化學與技術】以黃