山西省運城市永濟第三中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(

)圖1

圖2

圖3

圖4A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可以制備Fe(OH)2C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯參考答案：B【知識點】實驗解析：NH3的密度比空氣小，不能用向上排氣法收集，A錯誤；B項鐵做陽極，生成的Fe2+與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，B正確；Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，而二氧化氮溶于水，C錯誤；D項導管應該放于盛有飽和碳酸鈉溶液的液面上，錯誤。【思路點撥】解答類似的題目要分析裝置的每個部分是否有誤，如圖1、4；分析物質的性質選擇裝置和藥品。2.參考答案：D略3.下列條件中，兩種氣體所含原子數一定相等的是

A．同質量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．.同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A略4.X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如右圖所示的關系。下列說法正確的是（

）A．X、Y、Z都是非金屬單質

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質C．如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質D．如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質參考答案：D試題分析：X＋甲→乙＋Y，屬于置換反應，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合轉化關系，故錯誤；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合轉化關系，故錯誤；C、根據選項B的分析，故錯誤；D、甲和乙是化合物，X和Y是金屬單質，Z必然為非金屬單質，故正確。5.A、B、C是三種短周期元素，A、B位于同一主族，B、C處于同一周期，A原子的L層電子數比K層多5個，C原子的電子數比B原子少1，說法正確的是A.3種元素的氣態氫化物中，B的氣態氫化物最穩定B.元素非金屬性由弱到強的順序是C<B<AC.原子半徑由大到小的順序是B>C>AD.A元素最高價氧化物對應的水化物的化學式可表示為H3AO4參考答案：B【分析】A原子的L層電子數比K層多5個，則A原子核個電子為7，故A為氮元素；A、B位于同一主族，則B為磷元素；C原子的電子數比B原子少1，則C為硅元素；由以上分析可知A、B、C三種元素分別為氮、磷、硅，由此分析可得結論。【詳解】A.因三種元素中非金屬性的最強的為A，則A的氣態氫化物最穩定，故A錯誤；B.非金屬性的強弱為N>P>Si，即C<B<A，故B正確；C.原子半徑的大小順序為Si>P>N，故C錯誤；A元素最高價氧化物對應的水化物為硝酸，其化學式為HNO3，故D錯誤；答案選B。【點睛】第VA族元素的最高價為+5，其最高價氧化物對應水化物的化學式要注意硝酸和磷酸的不同。6.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為14。下列說法不正確的是A.原子半徑:X>YB.X與Z形成的化合物的水溶液pH<7C.最簡單氣態氫化物的穩定性:

W<Y<ZD.最高價氧化物對應水化物酸性的強弱:

Z>W>Y參考答案：CW、X、Y、Z是短周期的元素，原子序數依次遞增。X元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，X為Al元素；Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素；X、Y、Z原子的最外層電子數之和為14，則Z的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，Z為Cl元素。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Al>Si,A正確；鋁與氯形成氯化鋁，為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH<7，B正確；W、Y、Z的氣態氫化物分別為：CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：Cl>C>Si，所以HCl>CH4>SiH4，C錯誤；Z、W、Y高價氧化物對應水化物分別為：HClO4、H2CO3、H2SiO3，非金屬性：Cl>C>Si，所以高價氧化物對應水化物酸性的強弱HClO4>H2CO3>H2SiO3，D正確；正確選項C。點睛：元素非金屬性比較規律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩定性，越容易化合，形成的氫化物越穩定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。7.有關下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略8.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應放出氣體的體積是（標準狀況下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L參考答案：B略9.把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應；前后兩種情況下生成的氣體質量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9參考答案：A10.下列有關實驗操作的說法正確的是（

）A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全參考答案：C應用酸式滴定管盛放KMnO4溶液，因為KMnO4溶液腐蝕橡皮管，A不正確；pH試紙使用時不能潤濕，否則使溶液的酸性或堿性減弱，產生誤差，B不正確；C正確；鈉易燃燒，不能研磨，D不正確。11.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水電離產生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略12.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：

Fe3+→Fe2+;MnO4－→Mn2+;IO3－→I2;HNO2→NO。

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)。

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3-

D．HNO2參考答案：略13.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B.二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD.KHS的水解HS－+H2O

H2S+OH－參考答案：D略14.下列方程式寫法正確的是(

)

A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2

B．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

C．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

D．金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：C略15.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．0.18mol/L

B．0.24mol/L

C．2.0mol/L

D．1.5mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象。為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過

注入稀硫酸。打開活塞，將產生的氫氣導入到后續裝置。②

后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。③通過裝置B的_______滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打開活塞，將產生的氫氣導入后續裝置一段時間。⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請回答下列問題（1）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為____________、_____________；（2）裝置C中苯的作用是___________；（3）實驗步驟②的操作為_________________；（4）實驗步驟④的目的是__；（5）寫出實驗步驟⑤試管中發生反應的化學方程式____；參考答案：（1）長頸漏斗\分液漏斗（2）將BaCl2溶液與空氣隔離

（3）將裝置D的導管口向上，用試管收集氫氣驗純，待氫氣純凈

（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫在自然界中以游離態和多種化合態形式出現。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。 ________________________________________________________________29．石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7

Ki2=7.1×10-15

H2CO3：Ki1＝4.3×10-7

Ki2=5.6×10-1131．向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象。______________________________________________________________________________。32．將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物有___________、

______________。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是_____

________________________________________________________。

參考答案：28.3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O29.2H2S+3O22H2O+2SO2

SO2+2H2S→2H2O+3S；H2SS+H2或2H2S+O22H2O+2S30.硫化鈉溶液；硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化鈉更易水解。31.飽和H2S溶液中電離產生的S2－很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進H2S的電離，S2－離子的濃度增大，有沉淀產生。32.氯化亞鐵、硫化氫；先有白色沉淀生成，然后沉淀轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色。

18.(10分)（1）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發展潛力的方法。制備硅烷整個過程必須嚴格控制無水，否則生成的硅烷將發生變質，其化學方程式為

，整個系統還必須與氧隔絕，其原因是

(用化學方程式表示)（2）無機非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質，它們往往具有高強度、耐高溫、耐腐蝕的特點。Si3N4就是一種重要的精細陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，Si3N4屬于原子晶體，在上述反應中氧化劑為

（3）硅酸鹽中，SiO44-四面體通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、層狀、空間網狀等結構型式。下圖為一種無限長雙鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為

，該多硅酸根化學式為

參考答案：（1）SiH4+H2O=4H2+H2SiO3；SiH4+2O2=SiO2+2H2O；（2）N2；（3）sp3；Si4O116-；試題分析：（1）制備硅烷整個過程必須嚴格控制無水，否則生成的硅烷將發生變質，生成硅酸和氫氣，反應的化學方程式為：SiH4+H2O=4H2+H2SiO3，整個系統