山西省運城市大上王中學2023年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于同分異構體判斷正確的是A．分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是和CH3CH2OHB．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和C．分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面體結構，

是同一個物質(zhì)。參考答案：AD2.下列對價電子構型為2s22p5的元素描述正確的是（

）A、原子半徑最小

B、原子序數(shù)為7

C、第一電離能最大

D、電負性最大參考答案：D略3.下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關系的是()參考答案：C略4.溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（氣）+nB（氣）pC（氣），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（）A．平衡向逆反應方向移動

B．C氣體的體積分數(shù)增大C．氣體A的轉化率升高

D．m+n＞p參考答案：A解：A．將混合氣體的體積壓縮到原來的，如平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，而當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A正確；B．平衡向逆反應方向移動，C氣體的體積分數(shù)減小，故B錯誤；C．平衡向逆反應方向移動，氣體A的轉化率減小，故C錯誤；D．增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有m+n＜p，故D錯誤．故選A．5.鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：

負極：Pb+SO42―－2e－==PbSO4↓

正極：PbO2+4H＋+SO42―+2e－==PbSO4↓+2H2O使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6g，這時鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為

(

)

A.0.025mol

B.0.05mol

C.0.1mol

D.0.2mol參考答案：B略6.已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1．22×10-8mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（

）

A．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的KsP的數(shù)值為1．69×100-10

D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀參考答案：A7.某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：B8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．若5.6LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4nB．4.6gNa與100mL含0.1molHC1的鹽酸溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，22.4L苯含有的分子總數(shù)為NA參考答案：B9.雙酚A（也稱BPA）常用作塑料制品添加劑，其結構簡式如圖所示．下列關于雙酚A的敘述正確的是（）A．雙酚A分子的核磁共振譜有4組峰B．雙酚A分子中所有的碳原子可能共平面C．1mol雙酚A最多可與2molBr2反應D．雙酚A與足量H2反應的產(chǎn)物屬于芳香醇參考答案：A【考點】有機物的結構和性質(zhì)．【分析】A．有機物中有幾種氫原子，則其核磁共振氫譜有幾組吸收峰；B．該分子具有甲烷和苯的結構特點，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面體結構；C．苯環(huán)上酚羥基的鄰對位H原子能被溴取代；D．雙酚A和足量氫氣加成后不存在苯環(huán)．【解答】解：A．該分子中有4種氫原子，則其核磁共振氫譜有4組吸收峰，故A正確；B．該分子具有甲烷和苯的結構特點，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面體結構，所有該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤；C．苯環(huán)上酚羥基的鄰對位H原子能被溴取代，所以1mol雙酚A最多可與4molBr2發(fā)生取代反應，故C錯誤；D．雙酚A和足量氫氣加成后不存在苯環(huán)，所以其加成后的產(chǎn)物不屬于芳香醇，但屬于醇，故D錯誤；故選A．10.有兩氣態(tài)脂肪烴的混合氣體，它們都能使溴水褪色，且分子中碳原子數(shù)均小于5.1體積該混合氣體完全燃燒后，可得3.6體積的CO2和3體積的水蒸氣（體積在同溫同壓下測定），這兩種烴的分子式及體積比為（）A．C2H4與C4H8，體比為17：53 B．C2H2與C4H8，體積比為17：58C．C3H6與C4H6，體積比為2：3 D．C2H4與C4H8，體積比為17：23參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．

【分析】這兩種氣態(tài)脂肪烴均能使溴水褪色，它們都是不飽和烴；若這兩種烴都是烯烴，則燃燒后生成等體積的CO2和H2O（氣），不合題意，舍去；若這兩種烴都是炔烴或二烯烴，或一種為炔烴，一種為二烯烴，則1體積混合氣體燃燒后，生成的CO2比H2O（氣）應多1體積，也不符合題意，故混合氣體應由一種烯烴與一種炔烴（或二烯烴）組成，設1體積混合氣體中含炔烴（或二烯烴）CnH2n﹣2為x體積，含烯烴CmH2m為（1﹣x）體積，根據(jù)元素守恒列方程，討論確定n、m的值，進而確定分子式及體積之比．【解答】解：這兩種氣態(tài)脂肪烴均能使溴水褪色，則為不飽和烴；若這兩種烴都是烯烴，則燃燒后生成等體積的CO2和H2O（氣），不合題意，舍去；若這兩種烴都是炔烴或二烯烴或一種為炔烴、一種為二烯烴，則1體積混合氣體燃燒后，生成的CO2比H2O（氣）應多1體積，也不符合題意；故混合氣體應由一種烯烴與一種炔烴（或二烯烴）組成，設1體積混合氣體中含炔烴（或二烯烴）CnH2n﹣2為x體積，含烯烴CmH2m為（1﹣x）體積，根據(jù)元素守恒列方程：nx+（1﹣x）m=3.6…①x（n﹣1）+m（1﹣x）=3…②解①和②得x=0.6，故混和氣體中CnH2n﹣2與CmH2m的體積比為：0.6：（1﹣0.6）=3：2，將x=0.6代入①或②得：6n+4m=3，討論：①當n=2時，m=6（不合題意，舍去）；②n=3時，m=4.5（不合題意，舍去）③n=4時，m=3（合理）故選C．【點評】本題考查有機物推斷，屬于計算型推斷，難度較大，學生容易計算平均分子式進行解答，反而使計算復雜化，判斷烴的種類是解題關鍵，注意利用討論法確定分子式．11.證明氨水是弱堿的事實是A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應

B．氨水能使紫色石蕊液變藍C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1

D．銨鹽與熟石灰反應逸出氨氣參考答案：C12.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（

）A．c（H+）

B．

C．

D．Ka(HF)

參考答案：B略13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―

B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―

D．H+、Cl―、NO3―、Ag+參考答案：C略14.下列合金中不能被稀鹽酸腐蝕的是（括號內(nèi)為合金成分）

A．球墨鑄鐵

B．黃銅（銅鋅）

C．鋁合金

D．24K黃金參考答案：D略15.下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是①福爾馬林②酒精③高錳酸鉀溶液④硫酸銨⑤硫酸銅⑥雙氧水⑦硝酸A．除④⑦外

B．除③⑥外

C．①②⑤

D．除④外參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分）某興趣小組利用右圖裝置，取不同濃度的硫酸與3mL無水乙醇和2mL冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究。(l)

A試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學反應方程式為：(2分)_______________________________________________________(2)實驗中加熱試管的目的是：(4分)①

②

(3)導氣管B的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是(2分)________________________________________(4）興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結果如下表：I．第①組實驗中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：__________________________________________________________________。(2分)II．試管C的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號）____________________；從實驗結果分析，選用催化劑的最佳濃度是_______________________________。(4分)Ⅲ．由實驗結果可知，鹽酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反應的催化劑，其原因是____________。(3分)參考答案：

（1）CH3COOH+C2H5OH

-----

CH3COOC2H5+H2O

(2分）

（2）①加快反應速率

(2分）

②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

(2分）(3）防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出

(2分）(4)I

98％的濃硫酸具有脫水性，使部分反應物炭化

(2分）II①②③（2分）

10mol·L一1(2分）III能（1分）因為酯化反應的催化劑是H+，鹽酸也能電離出H+（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數(shù)。(2)在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉化率。參考答案：

(1)

H2

＋

I2

2HI

起始濃度(mol/L)

0.010

0.010

0轉化濃度(mol/L)

0.002

0.002

0.004平衡濃度(mol/L)

0.008

0.008

0.004則：（1）K=0.25（2）H2的轉化率=20%

略18.（5分）將一含硅和鐵的樣品分成兩等份，一份加入足量的鹽酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，結果產(chǎn)生等量的氣