山西省運城市博愛中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同物質的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產生氫氣的體積比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27參考答案：B2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)為（

）mol·L－1A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略3.(10分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：（1）X、Y兩種元素的符號：X

、Y

；（2）W在元素周期表中的位置是

；（3）由X、Y、Z所形成的共價化合物的化學式是

，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是參考答案：（10分）（1）H；N

（2）第3周期第ⅠA族；（3）HNO3；（4）H++OH-==H20略4.分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑參考答案：B5.下列各組物質中，均屬于共價化合物并且化學鍵類型完全相同的是（

）A.O2和CCl4 B.NaH和HI C.Cl2和NH4NO3 D.CCl4和H2SO4參考答案：D【詳解】A.O2為共價鍵構成的單質，不是化合物，故A不符合題意；B.NaH中化學鍵為離子鍵，NaH屬于離子化合物，HI中化學鍵為共價鍵，化學鍵類型不相同，故B不符合題意；C.Cl2為共價鍵構成的單質，不是化合物，故C不符合題意；D.CCl4和H2SO4都屬于共價化合物，都含有極性共價鍵，故D符合題意。故選D。【點睛】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價鍵（銨鹽除外）。

6.下列反應中屬于氧化還原反應的是A.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中B.鋁熱反應C.灼燒氫氧化鋁固體D.氧化鋁溶于鹽酸參考答案：BA.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中發生中和反應，不是氧化還原反應，A錯誤；B.鋁熱反應中有單質參加和生成，屬于氧化還原反應，B正確；C.灼燒氫氧化鋁固體分解生成氧化鋁和水，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，C錯誤；D.氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，D錯誤，答案選B。7.下列元素中，最高正化合價數值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne參考答案：C略8.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為A.0

B.+2

C.+3

D.+6參考答案：C試題解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高2價，共失去電子為24mL×10-3×0.05×2=2.4×10-4mol，K2R2O7被還原到+x價，得到電子為20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，根據電子守恒規律：2.4×10-4=20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，x=.+3，答案C正確；9.化學與環境密切相關，下列有關說法正確的是A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇參考答案：D試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環境問題，例如大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇；正常雨水的PH值為5．6，PH值小于5．6的雨水是酸雨，NO2或SO2都會導致酸雨的形成，選D。10.在離子RO3n－中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是A.A－x+n+48 B.A－x+n+24 C.A－x－n－48 D.A+x－n－24參考答案：B【詳解】R原子的質量數為A，設R原子核內含中子的數目為N，則R的質子數為A-N，離子RO3n-中共有x個核外電子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核內含中子的數目N=A-x+n+24。答案選B。

11.如圖表示單質a與單質b在一定條件下反應生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2參考答案：B【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；銅金屬及其重要化合物的主要性質．【分析】A．Cu與S反應生成Cu2S；B．Fe與S反應生成FeS；C．氮氣與氧氣生成NO；D．Fe與氯氣生成FeCl3．【解答】解：A．Cu與S在加熱條件下反應生成Cu2S，不生成CuS，故A錯誤；B．Fe與S在加熱條件下反應生成FeS，故B正確；C．氮氣與氧氣在高溫或放電條件下生成NO，NO再與氧氣反應生成NO2，故C錯誤；D．Fe與氯氣在加熱條件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D錯誤．故選B．12.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C【考點】物質的分離、提純和除雜．【分析】把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉．【解答】解：因為反應要在溶液中進行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根離子，再除鈣離子和鎂離子，最后加入鹽酸除去過量的碳酸根和氫氧根．實驗步驟為：（1）將粗鹽溶于足量水中制成溶液．（2）向（3）慮液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）向上述慮液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；過濾，除去濾渣；（5）向（4）慮液中滴加稀鹽酸，調節PH=7，除去CO32﹣和OH﹣，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）將NaCl溶液蒸發，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽；故除雜試劑為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故選C．13.質量分數為w1、物質的量濃度為c1的硫酸溶液與質量分數為w2、物質的量濃度為c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，則c1與c2的關系正確的是：A．c1=2c2

B．c1＞2c2

C．c1＜2c2

D．c2＜c1＜2c2參考答案：B略14.下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中有Cu2＋C．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42—參考答案：B【分析】A、和碳酸鈉反應生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子；

B、銅離子和氫氧根離子結合成藍色氫氧化銅沉淀；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化鋇產生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇。【詳解】A、和碳酸鈉反應生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸，故A錯誤；

B、往溶液中加入NaOH溶液，產生藍色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說明溶液中有Cu2＋，故B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯誤；

D、稀硝酸有強氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亞硫酸根離子，不一定含有SO42—，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

15.V中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是：A．這個反應是氧化還原反應

B．制造過程中元素種類沒有改變C．另一種化合物為NaCl

D．金剛石屬于金屬單質參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為_________________________；發生反應的化學方程式為_______________________________。(4)實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號)，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發生反應的化學方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1g，你認為__________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是___________________。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體

(3)無色溶液變藍色

Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(4)Ⅱ

Ⅲ

④

干燥Cl2

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)乙

隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸與MnO2不反應【分析】本題是實驗室制備Cl2和驗證Cl2某些性質的實驗。裝置I是實驗室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗氯水的漂白性，同時驗證Cl2無漂白性，IV裝置驗證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣。【詳解】(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發出HCl氣體，制得的氯氣中會混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因為Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發生反應：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍，所以裝置IV中的實驗現象為無色溶液變藍色，發生反應的化學方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時會帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質的量==0.1mol，14.6gHCl的物質的量==0.4mol，根據反應方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應才能產生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應，所以產生的Cl2小于0.1mol（即產生的Cl2質量小于7.1g），乙同學正確。【點睛】常見的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長進短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲組用agCu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質的量是，消耗的HNO3的物質的量是。（2）乙