氧化還原反應2023/2/5教學目標強弱判斷課堂小結基本概念綜合應用反應規律主菜單2023/2/5氧化還原反應知識目標掌握氧化還原反應的實質，氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷。掌握氧化還原反應的一般規律，重點掌握氧化性、還原性的強弱比較。通過復習達到以下目的：2023/2/5

置換反應電極反應

化合反應

分解反應氧化還原反應

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有機反應

生物作用2023/2/5一.基本概念判斷下列哪些反應是氧化還原反應？理由？1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．

IBr+H2O=HBr+HIO4．

CH4+Cl2

→CH3Cl+HCl

5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以5為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

還原劑氧化劑氧化產物還原產物+1-1-3+1+1-3+10規律2023/2/5反應實質：有電子得失或電子對的偏移。表現特征：元素化合價有升降。一、基本概念反應物氧化劑還原劑發生還原反應(被還原)還原產物生成物(具有氧化性)得電子(化合價降低)(具有還原性)發生氧化反應(被氧化)失電子(化合價升高)氧化產物(具有還原性)(具有氧化性)2023/2/5氧化還原反應一般規律之一：電子得失守恒—化合價有升必有降，化合價升高總數等于化合價降低總數；電子有得必有失，失電子總數必等于得電子總數。

實驗室在配置FeSO4溶液時總是放入一些鐵粉或小鐵釘，試用離子反應方程式表示其中的原理。

Fe+Fe3+=2Fe2+

？Fe+2Fe3+=3Fe2+

2023/2/5氧化還原反應一般規律之二：反應發生條件—氧化性強的物質可以氧化還原性強的物質；還原性強的物質可以還原氧化性強的物質。

日常生活中常用到鐵皮，為了防止被腐蝕，常常鍍上一層鋅（白鐵皮）或鍍上一層錫（馬口鐵）。一旦鍍層有破損以后，哪種鐵皮先被腐蝕？理由？

金屬被腐蝕→被氧化→失電子能力→還原性，白鐵皮中鋅還原性強，先被氧化，鐵皮依然得到了保護；而馬口鐵中，鐵較錫還原性強，更易被腐蝕。2023/2/5氧化還原反應一般規律之三：反應發生的先后順序—一般地，氧化劑總是先氧化還原性強的還原劑；還原劑總是先還原氧化性強的氧化劑。

能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體呢？從化合價角度考慮氧化還原反應一般規律之四：不同物質中，同一元素的不同價態發生變化時，該元素的化合價變化規律是：“只靠攏，不交叉”。

2023/2/52.0.3molCu2S與足量的硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為（）

A.0.9molB.1molC.1.2mol

D.2.2mol練習鞏固B分析：未被還原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被還原的硝酸有0.6×2=1.2mol未被還原的硝酸的物質的量呢？繼續巧解根據得失電子守恒，失電子總數=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被還原成NO共1mol。2023/2/5根據金屬性、非金屬性強弱來判斷氧化性、還原性強弱比較K+、…Al3+(H+)…Zn2+…H+、Cu2+【應用】電解池反應中陰極的放電順序如何排列？

放電（得電子）能力增強與金屬活動性順序相反方法22023/2/5金屬單質的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應減弱非金屬單質的氧化性隨非金屬性增強而增強，其離子的還原性相應減弱2023/2/5已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根據方程式判斷氧化性強弱。

對于任何氧化還原反應，都滿足下列規律：

強氧化劑+強還原劑=弱還原劑+弱氧化劑ABba氧化性：A>a還原性：B>b氧化性：PbO2>MnO4-

2023/2/5判斷氧化性強弱：Fe3+與Fe2+KMnO4與MnO2；還原性強弱：S2-、S與SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；還原性：S2->S>SO3

氧化性、還原性強弱比較方法之三：從元素化合價高低來判斷：一般地說，同一種變價元素的幾種物質，它們的氧化能力是由高價態到低價態逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強。

★特殊性：氧化、還原能力還與物質的穩定性、溫度、濃度、酸堿性等有關。如：氧化性HClO>HClO4;H2SO3>H2SO4(稀)

KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性2023/2/5想一想是否還有其它的方法可用來比較氧化性、還原性強弱？試舉例說明。氯氣、硫分別與鐵反應鈉、鎂、鋁分別與水反應電極反應（原電池、電解池）反應產物反應條件2023/2/5課堂小結氧化還原反應反應實質表現特征一般規律強弱比較

1.得失電子守恒2.強氧化劑+強還原劑=

弱還原劑+弱氧化劑3.反應順序：先強后弱4.同一元素不同價態反應，化合價變化規律：

“只靠攏，不交叉”

1.金屬性、非金屬性強弱2.根據反應規律（2）3.同種元素主要看化合價高低4.其它

2023/2/5綜合應用1.判斷下列反應能否發生？若能發生，如何設計簡易實驗檢驗反應產物？同時寫出離子反應方程式，并比較氧化性強弱。

☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2

☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+MnO4->Fe3+>I2氧化性：

MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中☆Br2水滴入FeSO4溶液中

☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合2023/2/5綜合應用2.根據上述實驗，試寫出少量氯水和足量氯水分別與FeBr2溶液反應的離子方程式。

☆①2I-+Cl2=I2+2Cl-②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

替換試用離子方程式表示將氯水逐滴加入FeI2溶液中的反應過程。

☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-？

2023/2/5亞硝酸鈉(NaNO2)可用做水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能將人體內血紅蛋白里所含的Fe2+氧化為Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次發生將亞硝酸鈉誤作食鹽食用，導致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發生如下分解反應：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。

從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、KI-淀粉溶液中選擇適當的物質做試劑，用兩種簡單的化學實驗鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。試寫出兩種實驗方法使用的試劑和據以鑒別它們的現象。（其中方法一只能用一種試劑）綜合應用二……………