2025年廣東省廣州市增城區中考一模化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．下列過程中不涉及化學變化的是A．燃燒天然氣炒菜 B．冰鎮水制作冰塊C．用食醋除水壺水垢 D．未擦干的鐵鍋生銹2．化學與生活聯系緊密。某種餅干包裝袋上的部分說明如圖所示，下列說法錯誤的是商品名稱××餅干配料小麥粉、白砂糖、鮮雞蛋、葵花籽油、食鹽、碳酸鈣、檸檬酸、小蘇打、脫脂乳粉等請回答下列問題：A．小麥粉為人體提供的營養物質有糖類B．碳酸鈣提供的鈣元素有助于防止貧血C．檸檬酸與小蘇打作用使餅干變膨松D．填充氮氣可以延長餅干的保質期3．空氣是人類生產活動的重要資源。下列說法正確的是A．分離液態空氣得到的氧氣可用作燃料B．稀有氣體所占比例小，沒有利用價值C．二氧化碳為植物光合作用提供原料D．燃煤產生的二氧化硫不屬于空氣污染物4．中國西漢時期的雁魚青銅釭燈工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．燈中使用的煤油屬于可再生能源B．煙氣中黑色物質是煤油不完全燃燒所致C．轉動燈罩不會改變燈火火焰的明亮度D．水的作用是吸收燃燒產生的一氧化碳5．勞動創造幸福。下列勞動項目與所涉及的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A用木炭生火燒烤木炭在常溫下化學性質不活潑B用鑲有金剛石的玻璃刀裁玻璃金剛石硬度大C用生石灰制作發熱包CaO與水反應放出熱量D用稀鹽酸除鐵銹酸能與金屬氧化物反應A．A B．B C．C D．D6．從分子的角度分析并解釋下列宏觀事實，合理的是A．加油站嚴禁煙火———分子在不斷運動B．加油時能聞到汽油味——分子在化學變化中可分C．汽油燃燒——燃燒前后分子種類不變D．石油氣在加壓后裝入鋼瓶——分子間間隔變大7．對礦井水凈化處理的過程如圖所示，凈水后脫鹽率達到98%以上。有關說法錯誤的是

A．過濾器的作用是除去水中的難溶性雜質B．臭氧的作用是殺菌消毒C．活性炭的作用是除去水中的異味D．該處理過程將礦井水變成純凈水8．吃熱帶水果菠蘿會感到“扎嘴”，原因之一是因為存在草酸鈣針晶（CaC2O4·H2O）.有關說法錯誤的是A．草酸鈣針晶由四種元素組成B．草酸鈣針晶中C、O原子個數比為1:2C．草酸鈣針晶脫水可得到CaC2O4D．CaC2O4中鈣元素的質量分數是9．SCR煙氣脫硝技術是向催化劑上游的煙氣（含有NO2）中噴入NH3，將煙氣中的NO2轉化為無毒無污染的兩種物質，如圖所示。有關說法錯誤的是A．甲是一種形成酸雨的空氣污染物B．反應中消耗乙與生成丙的分子個數比為2:3C．反應中消耗甲與生成丁的質量比為23:14D．反應前后，催化劑的質量和化學性質都不變10．部分含硫物質的價類圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．物質d可能是Na2SO4B．物質a在氧氣中燃燒生成物質bC．物質b可用氫氧化鈉溶液吸收D．物質c的稀溶液能與Cu發生置換反應11．鎘（Cd）是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間，鎘的部分化合物的相關性質如下。下列預測合理的是物質Cd(OH)2CdCO3CdSO4在水中的溶解性難溶，白色固體難溶，白色固體易溶于水A．Cd在一定條件下可與O2反應生成CdOB．Cd能與NaOH溶液反應生成Cd(OH)2C．向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，無明顯現象D．CdSO4可由CdCO3與Na2SO4反應制得12．我國科學家研制出一種新型催化劑，可將CO2轉化為汽油，主要轉化過程如圖所示。X是一種單質，I中生成的另一種物質是常見的溶劑。下列說法錯誤的是

A．X是O2B．I中生成的溶劑含有氫元素C．(CH2)n中C、H兩種元素的質量比為6:1D．該轉化為實現“碳中和”提供了新途徑13．下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別BaCl2溶液和Ba(NO3)2液取樣，分別滴加硝酸銀溶液，觀察現象B鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液取樣，分別通入二氧化碳氣體，觀察現象C除去CO2中的H2O將混合氣體通入濃硫酸D除去Fe粉中的Cu粉向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反應后、過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D14．下列實驗的描述錯誤的是A．①欲證明二氧化碳與水反應，a處可以放置干燥的紫色石蕊試紙B．②冷碟子底部產生的炭黑說明石蠟中含有碳元素C．③可以證明化學變化遵循質量守恒定律D．④黑色粉末變紅、澄清石灰水變渾濁，證明該混合氣體中可能有CO二、填空與簡答15．鈰（Ce）是一種重要的稀土元素，有多種化合價，單質和化合物的用途都非常廣泛。(1)根據化合物的分類，Ce(OH)3屬于。(2)CeO2可用作某些反應的催化劑和制備金屬鈰的原料。①CeO2讀作，鈰元素化合價為。②電解熔融的CeO2獲得金屬鈰，該反應的化學方程式為。③早期打火機的點火裝置里的關鍵材料是鈰和鐵熔合形成的（填“金屬”或“合成”）材料。(3)CeCl3可用作石油催化劑，由Ce與鹽酸反應得到并放出H2，該反應屬于（填基本反應類型）。16．古籍中記載了我國古代金屬冶煉史上的重要成就，青銅的主要成分是銅和錫。(1)銅在元素周期表中的信息如圖所示，銅的核電荷數為。(2)“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，說明青銅具有的特性是。(3)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，在800℃左右可被炭火還原。銅的熔點為1083℃。①冶煉中孔雀石高溫分解得到CuO、CO2和另一種氧化物（填化學式），CuO再與木炭反應得到銅的化學方程式為。②為了確保冶煉的銅熔化流出，冶煉的溫度至少達到℃以上。③冶煉中需不斷“鼓風”，從燃燒的角度解釋其原因是。(4)青海出土的4000年前的某青銅鏡（銅錫合金）重量約256克，含錫量10%，古代制造該青銅鏡，理論上需要含克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶煉銅。（已知Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為222）17．二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）常用于食品加工、制藥領域。工業上用石灰石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質）為原料，生產工藝流程如下：查閱資料可知：①SiO2不溶于水，也不與稀鹽酸反應。②CaCl2的水合物形式隨溫度變化如下：溫度<29.8℃29.8℃到45℃45℃到175℃>175℃CaCl2的水合物形式CaCl2·6H2OCaCl2·4H2OCaCl2·2H2OCaCl2(1)石灰石需用粉碎機預處理，該操作的目的是。(2)操作1生成的氣體在生產生活中用途廣泛，可用于（寫一點）。(3)濾液1中含有的陽離子除Ca2+、Mg2+外，還有。(4)生成濾渣2的化學方程式是（寫一個）。(5)上述流程不能用NaOH代替熟石灰的原因是。(6)從濾液2中得到CaCl2·2H2O晶體的具體操作是。三、科學探究題18．碳酸氫鈉片是常見的抗酸藥。某興趣小組對碳酸氫鈉片的作用原理和有效成分的含量進行實驗探究，實驗中選擇pH=1.4的稀鹽酸模擬與該抗酸藥反應的胃液。(1)胃液的性質：查閱資料可知，胃液的pH在0.9~1.5，說明胃液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”）。(2)作用原理：取該抗酸藥一片，滴加pH=1.4的稀鹽酸，反應的化學方程式為。(3)定量分析：利用如圖裝置測定CO2的質量推算抗酸藥中碳酸氫鈉的含量。實驗操作步驟為：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性。②按要求填充藥品，打開K1和K2，再通入足量N2，目的是。③稱量干燥管的質量為m1。④關閉K1，往錐形瓶中滴加過量稀鹽酸，充分反應。⑤，再次稱量干燥管的質量為m2。根據本實驗數據推算出該抗酸藥中NaHCO3的含量偏高，原因是。(4)生活應用：市售兩種抗酸藥碳酸氫鈉片和鋁碳酸鎂片，分別與稀鹽酸反應的pH變化曲線如圖所示，調節胃液酸性變化較大的胃藥是。19．氮氣（NH3）作為能源載體，具有儲氫能力和容易運輸的特性，受到廣泛關注。【查閱資料】1.NH3的密度比空氣小，能與酸反應。2.NH3與水結合轉化成重要的工業原料氨水（主要成分為NH3·H2O）。3.實驗室常用熟石灰和氯化銨固體制取NH3，化學方程式為：。I.NH3和O2的實驗室制取(1)儀器x的名稱是。(2)利用KMnO4分解制取O2，反應的化學方程式為。(3)實驗室制取NH3時應選用的發生裝置是（填標號）；若用裝置D收集則氣體應從（填“a”或“b”）端進入集氣瓶。Ⅱ.NH3的利用(4)NH3與反應釋放能量，不同條件下的能量釋放情況如下表。為達到能量高效利用和實現對環境友好，選擇的反應條件是。反應條件純氧中點燃CuO/CeO2催化燃燒高溫鉑催化能量釋放特點釋放能量較低，燃燒穩定性較差能量利用率高，N2產率可達98%釋放能量較高，需控制溫度（800~950℃）主要產物N2和H2ON2和H2ONO和H2O(5)NH3作為儲氫介質，在400~600℃和催化劑條件下分解釋放出H2和另一種單質，該反應的化學方程式為。反應后，沒有反應完的NH3用試劑（填標號）除去，然后低溫蒸餾分離出.a.稀硫酸

b.NaOH溶液

c.Na2CO3溶液(6)研究小組利用氨水測定固體CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的質量分數。反應原理是：。取5g樣品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反應得到4g沉淀，則固體混合物中NH4Cl的質量分數為。（已知相對分子質量：NH3·H2O-35NH4Cl-53.5CaCO3-100CaCl2-111）20．興趣小組利用雞蛋開展家庭實踐活動，學習化學家進行科學探究的方法。Ⅰ.探究雞蛋在不同液體中的沉浮情況。(1)回答有關問題。實驗實驗操作實驗現象解釋1將雞蛋放入裝有水的燒杯中雞蛋下沉ρ雞蛋>ρ水，導致雞蛋在水中的浮力不足以支撐其重量，且雞蛋殼不與水反應2將雞蛋放入裝有飽和食鹽水的燒杯中雞蛋浮起來ρ雞蛋ρ飽和食鹽水，浮力克服了重力，且雞蛋殼不與食鹽水反應3將雞蛋放入裝有一定濃度的鹽酸溶液中雞蛋反復沉浮雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應：（填化學方程式），產生了氣體。Ⅱ.為進一步了解實驗3后的廢液能否直接倒入排水口，興趣小組繼續開展實驗探究。【查閱資料】廢液中的鈣離子需降到一定標準才能排放。【提出問題】廢液中溶質的主要成分是什么？【作出猜想】(2)猜想1：CaCl2；猜想2：。【實驗探究】(3)取少量廢液分別加入編號為A、B、C的三支試管中。實驗操作實驗現象實驗結論向A中滴加幾滴紫色石蕊溶液廢液中含HCl【分析評價】(4)甲同學提出檢驗廢液中的HCl，也可以往B中只滴加NaOH溶液進行檢驗，你是否同意此觀點并說明理由。(5)乙同學提出要證明猜想2成立，可以向C中逐滴加入Na2CO3溶液至過量進行檢驗。觀察到的現象是先有氣泡產生，后。出現此現象的原因是依次與微粒（填離子符號）發生反應。【得出結論】實驗證明猜想2成立。【拓展提升】(6)加入適量試劑（單選，填標號）對廢液進行處理后可直接排放。a.CuO粉末

b.KOH溶液

c.K2CO3溶液

d.AgNO3溶液《2025年廣東省廣州市增城區中考一模化學試題》參考答案1．B2．B3．C4．B5．A6．A7．D8．B9．C10．D11．A12．A13．D14．C15．(1)堿(2)二氧化鈰+4金屬(3)置換反應16．(1)29(2)硬度大(3)H2O1083提供足量的氧氣，使燃燒更充分，發出更多的熱量(4)399.617．(1)增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分(2)滅火（合理即可）(3)H+、Fe3+(4)/(5)避免引入Na+導致產品不純(6)控制溫度在45℃到175℃時加熱蒸發、趁熱過濾18．(1)酸性(2)(3)