第四章第二節富集在海水中的元素

——氯海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。氯在自然界中以化合態存在（主要是NaCl）。浩瀚的海洋資源的寶庫如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m第二節富集在海水中的元素——氯舍勒(1742～1786)瑞典化學家。氯氣的發現和確認

1774年，舍勒發現氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。”事發后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1、氯氣的物理性質黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大

能溶于水（1:2）

——加壓液化，液氯貯存在鋼瓶中——聞氣味的方法（2）易液化（1）有毒注意：顏色 狀態氣味密度溶解性（液氯為純凈物）2、氯氣的化學性質——較強氧化性?+17Cl287（1）與金屬反應Cu+Cl2===CuCl2點燃（棕黃色）

+22Fe+3Cl2===2FeCl3點燃結論：氯氣在點燃或灼熱的條件下，可以與大多數金屬反應，多生成高價金屬氯化物。+3溶于水藍綠色溶液注意：通常干燥的氯氣不與鐵反應，用鋼瓶儲運液氯。得e-+17Cl-288溶于水黃色溶液（黃色）H2+Cl2===2HCl點燃H2+Cl2===2HCl光照—HCl的工業制法燃燒：任何發光、發熱的劇烈的化學反應。現象：蒼白色火焰，瓶口有白霧（2）與非金屬反應煙——固體小顆粒分散在空氣中霧——液體小液滴分散在空氣中①氯化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體。密度比空氣大。

②氯化氫極易溶解于水。（0℃下，1體積的水可溶解500體積的氯化氫）通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。消防員到達現場，并用水驅散氯氣，4小時后險情終被排除。此時，消防員的頭上的金屬國徽，以及身上的金屬領花、紐扣等嚴重受蝕。綠色消防服也嚴重褪色。是什么物質使金屬國徽，領花受蝕，什么物質又使消防服嚴重褪色？（3）與水反應Cl2+H2O＝HCl+HClO

2HClO===2HCl+O2↑光照②不穩定性③強氧化性殺菌、消毒、漂白（永久漂白）+1（歧化反應）次氯酸①弱酸性H2O、Cl2、HClO

H+、Cl-

、ClO-

（OH-

）H2OH+、Cl-

討論1：對比液氯、新制氯水、久置氯水的成分Cl2新制氯水分子離子久置氯水

液氯HClO氯水要放在陰暗處，并儲存在棕色瓶中。強氧化性酸性沉淀反應強氧化性討論2：將以下物質分別加入到新制的氯水中，有何現象？

①碳酸鈉固體②硝酸銀溶液③紫色石蕊試液④氯化亞鐵溶液酸性：H2CO3>HClO褪色無褪色HClO討論:干燥的氯氣有沒有漂白作用？討論：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，會有什么現象？實驗中酚酞褪色的原因是什么？②因為氯水中含有的HClO起漂白作用你是否能設計實驗證明哪種猜測是對的呢？①因為Cl2與堿發生了反應酚酞變紅后褪色

取褪色后的溶液少量滴加幾滴NaOH溶液。若溶液恢復紅色，說明是原因①；若溶液未恢復紅色，說明是原因②（4）與堿反應2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（次氯酸鈉）2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（石灰乳）漂白粉的制法：漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO（酸性：HClO

<H2CO3

）常用NaOH

吸收多余Cl2漂白粉(混合物)有效成分注意：討論：漂白粉久置空氣中失效的原因

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO===2HCl+O2↑光照（5）、與鹽溶液的反應與FeCl2

、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現氯氣的強氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2

制取鹽酸及其它氯化物Cl2制取漂白劑作消毒劑（自來水）是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥和藥品的重要原料3、氯氣的用途教材P851、下列敘述中正確的是（）

A、活性炭和氯氣加入溶液中都會使有機色質脫色，若兩者同時使用，一定會大大增強脫色效果

B、Cl2有強氧化性，能使染料和有機色素褪色

C、Cl2、Cl與Cl-均屬氯元素，它們具有相似的化學性質

D、鋼瓶可以貯存液氯，但不能貯存氯水D2、檢驗HCl氣體中是否混合氯氣，下列方法中最好采用（）

A、聞氣味

B、將氣體通入AgNO3溶液

C、將氣體通入NaHCO3溶液

D、用濕潤藍色石蕊試紙接觸氣體D練習：3、某同學用經過氯氣消毒的自來水配制下列物質的溶液，不會引起溶液明顯變質的是（）

A、KClB、NaOHC、AgNO3D、FeCl2A氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘

I

53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187成鹽元素—鹵素鹵素的原子結構科學視野氟原子氯原子溴原子碘原子

①最外層電子都有7個電子,易得到一個電子;③都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統稱為鹵素（成鹽元素之意）。②都是典型的非金屬元素;氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質----F2、Br2、Ⅰ2、的化學性質與Cl2相似。與金屬反應與非金屬反應與水反應與堿溶液反應與鹽反應一、鹵素單質的化學性質：

實驗現象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水———————有白色生成有白色生成有白色生成有白色生成無明顯現象沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O無明顯現象三、氯離子的檢驗（實驗4-6）氯離子檢驗的一般步驟：

②待測液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀

①待測液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀※（了解）：其他X-（Br-、I-）的檢驗也用此法：但AgX↓

顏色不同，AgBr↓淺黃色、AgI↓黃色檢驗反應離子方程式為：Ag++Cl

-＝AgCl↓相關離子方程式

2Ag++CO32-＝Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2四、氯氣的制法1、反應原理：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△

注意：

(2)

MnO2可用KMnO4、KClO3、NaClO

等強氧化劑代替。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

濃鹽酸可用濃H2SO4和NaCl固體代替。(1)濃HCl的作用：(一)實驗室制法（只能用濃鹽酸）思考：足量