第四章非金屬及其化合物第三節硫和氮的氧化物第二課時二氧化硫物理性質無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學性質1、與水反應生成酸

SO2+H2OH2SO32、與堿反應生成鹽和水

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：暫時性漂白，可逆

品紅褪色紅色無色SO2催化劑復習三、二氧化氮和一氧化氮：（一）氮氣：無色、無味、無毒的氣體,密度比空氣略輕,難溶于水(1:0.02)。收集氮氣時用排水法.不用排空氣法.常溫下無色、無味的氣體有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。直接排入空氣的有:O2、N2、CO2難溶于水的有:O2、N2、H2、CO、NO、CH4。N2+O2=========2NO放電或高溫（二）一氧化氮：NO：通常為無色、無味的氣體，難溶于水NO：不與水反應。在通常情況下易被氧氣氧化為NO22NO+O2===2NO2

（三）二氧化氮：NO2：通常為紅棕色、有刺激性氣味的氣體，3NO2+H2O==2HNO3+NONO2易與水反應生成硝酸和NO工業上利用此反應制硝酸。N2+O2===2NO2NO+O2==2NO2

放電或高溫二、一氧化氮和二氧化氮2、NO和NO2的物理性質

NO是一種無色、無味、難溶于水的有毒氣體。NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O＋2＋4討論：實驗室制備NO、NO2時，該用什么方法來收集？1、NO和NO2的生成：實驗室制法：3、NO和NO2的化學性質（1）

NO不與水反應，在常溫下易與O2化合生成NO2:

2NO+O2===2NO2（2）

NO2在通常狀況下，能自身相互結合生成無色的N2O4氣體:＋4＋4（3）

NO2難被O2氧化，易與水反應生成HNO3和NO:3NO2+H2O===2HNO3+NO

＋4＋5＋2＋2＋42NO2N2O4加熱有利于生成NO2，顏色加深（工業生產硝酸的化學反應原理）氮氧化合物的用途：1.制造硝酸、化肥和炸藥;【科學視野】：火箭為什么能飛上天？2.為火箭發射提供能量3.明星分子NO1998年諾貝爾獎獲得者伊格納羅發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶等功能，成為當前生命科學的研究熱點，NO亦稱為“明星分子”。1998年諾貝爾獎獲得者伊格納羅發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶等功能，成為當前生命科學的研究熱點，NO亦稱為“明星分子”。2.汽車尾氣中含有污染空氣的碳氫化合物、一氧化碳、氮氧化合物等氣體。目前，世界各國大多在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），來降低汽車尾氣中的有害物質。請你寫出NO和CO在催化劑作用下反應的化學方程式。

N2O俗名笑氣，是一種麻醉劑，N2O3是亞硝酸（HNO2）的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐，是一種白色固體。＋1＋3＋5

3NO2+H2O==2HNO3+NO

2NO+O2===2NO2

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

4NO

+3O2+2H2O==4HNO3當V(NO2):V(O2)=4:1時，NO2可完全轉化為硝酸當V(NO):V(O2)=4:3時，NO可完全轉化為硝酸在工業生產硝酸時，應使用稍過量的空氣，經過多次循環氧化吸收，可充分利用原料，并減少NO的排放以保護環境。科學探究：P.92氮的其它氧化物：科學探究現給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。請你設計實驗，要求盡可能多地NO2被水吸收。1.將一試管NO2氣體倒立在水槽里，你會看到什么現象？【思考與討論】2、如何能使試管內的液面繼續升高？

實驗步驟現象解釋（反應式）(1)將充滿NO2的試管倒立在水槽紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO實驗步驟現象解釋（反應式）(2)往試管中通入O2無色氣體變成紅棕色；水位繼續上升，紅棕色又消失2NO+O2=2NO2實驗步驟現象解釋（反應式）(3)繼續通入氧氣水逐漸幾乎充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO三、SO2和NO2對大氣的污染1、空氣中SO2和NO2的來源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃燒；（2）火山爆發、工廠尾氣；（3）汽車尾氣。2、SO2和NO2的危害性：見P.80－81SO2+H2O

H2SO32H2SO3+O2==2H2SO42SO2

+O2

2SO3

SO3+H2O==H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NOSO2+NO2===SO3

+NO飄塵3、酸雨的形成和危害及防治措施：94頁資料卡片

由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６1.在新疆和青海交界處有一狹長山谷，每當牧民和牲畜進入后，風和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風大作，人畜往往遭雷擊倒下。奇怪的是這里的牧草茂盛，四季常青，被當地牧民稱為“魔鬼谷”。你能用化學方程式及必要的文字敘述解釋“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因嗎?2NO+O2===2NO2

N2+O2===2NO放電3NO2+H2O===2HNO3+NO思考:解釋“雷雨發莊稼”的原理

隨著人們生活水平的日益提高，城市工業化步伐的大步前進，環境污染已經成為全世界最為關注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經過處理直接排放到空氣中，嚴重造成了大氣污染，使得某些地區雨水酸性嚴重超標，形成酸雨。

1872年美國化學家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關注。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。酸雨在國外被稱為“空中死神”酸雨可對森林植物產生很大危害。根據國內對105種木本植物影響的模擬實驗，當降水pH值小于3.0時，可對植物葉片造成直接的損害，使葉片失綠變黃并開始脫落。葉片與酸雨接觸的時間越長，受到的損害越嚴重。野外調查表明，在降水PH值小于4.5的地區，馬尾松林、華山松和冷杉林等出現大量黃葉并脫落，森林成片地衰亡。例如重慶奉節縣的降水pH值小于4.3的地段，20年生馬尾松林的年平均高生長量降低50%。樂山大佛遭受酸雨腐蝕左側圖片攝于1908年右側圖片攝于1968年思

考?煤中含有S，燃燒時會產生SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學過的知識設計一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量，并寫出有關方程式？

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃燒產生的SO2和石灰產生反應生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應為：方

案！作業：