第一篇專題突破第一部分化學(xué)基本概念專題六元素周期律和元素周期表考綱展示高考預(yù)測(cè)1.了解原子核外電子排布及元素周期表的結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。3.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)遞變的規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.以第ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

圍繞元素周期律和元素周期表的考查，方式靈活多變，既可以是選擇題，也可以和元素化合物知識(shí)結(jié)合全面考查，兩種形式兼而有之，復(fù)習(xí)時(shí)要把握好同周期，同主族性質(zhì)的變化規(guī)律和元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

元素周期表的結(jié)構(gòu)2．族：元素周期表中的縱列稱為族(1)主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族(第18列除外)列序121314151617主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA(2)副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB(3)Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列。(4)0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。3．周期表的分區(qū)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567非金屬金屬元素周期律1.內(nèi)容及實(shí)質(zhì)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，其實(shí)質(zhì)是元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2.元素周期表中的遞變規(guī)律同周期(從左至右)同主族(從上至下)電子層數(shù)相同遞增最外層電子數(shù)遞增相同原子半徑逐漸減小逐漸增大金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2的難易漸難漸易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)減弱穩(wěn)定性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成難易漸易漸難穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱考點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)【例1】如表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是()XYZRWA.五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．Z的氧化物與X的單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)D．R的最外層電子數(shù)一定為5思維點(diǎn)撥：選項(xiàng)A，Y可能為金屬元素Al。選項(xiàng)B，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，五種元素不可能是ⅠA、ⅡA族元素，它們的最外層電子數(shù)一定都大于2。選項(xiàng)C，X為C、Y為Si時(shí)，SiO2與C在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)生成Si、CO。選項(xiàng)D，R可能是S，其最外層電子數(shù)為6。答案：B要點(diǎn)提醒——畫龍點(diǎn)睛觸類旁通1．最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He例外)。2．在周期表中，元素的原子序數(shù)差別因周期表結(jié)構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況：(1)同主族，相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。(2)同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相鄰元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若為第二或第三周期相差1，若為第四或第五周期相差11，若為第六或第七周期相差25。1．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷正確的是()A．Y與W的非金屬性均比磷元素弱B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧>Z>YC．化合物B中含有的化學(xué)鍵均為非極性共價(jià)鍵D．X的單質(zhì)是一種有廣闊前景的新能源

解析：本題考查的是元素周期表中位構(gòu)性知識(shí)，難度中等。由題意這四種元素分別為H，C，O，F(xiàn)(或Cl)，則AB分別為CH4和H2O，由此可以判斷D正確。

答案：D2．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________________；(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)；(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于

；請(qǐng)寫出該化合物的水化物的電離方程式________________________________________________________；(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_______劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。考點(diǎn)2“位”、“構(gòu)”、“性”三者的關(guān)系【例2】如右圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說(shuō)法正確的是()A．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>AB．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等C．D與C不能形成化合物D．原子半徑的大小順序是C>B>A>D

思維點(diǎn)撥：A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說(shuō)明A只能為15號(hào)元素磷，則B、C、D依次為硫、氯、氧。A選項(xiàng)中酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊呗人?gt;硫酸>磷酸；B選項(xiàng)中氧元素?zé)o最高正價(jià)；C選項(xiàng)中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；D選項(xiàng)中原子半徑的大小順序是A>B>C>D。

答案：A要點(diǎn)提醒——畫龍點(diǎn)睛觸類旁通(1)電子層數(shù)＝周期數(shù)。(2)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。(3)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。(4)主族元素的最高正價(jià)＝族序數(shù)，負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。(5)同主族元素的原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。(6)同周期中原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。考點(diǎn)3元素推斷規(guī)律提示——善于總結(jié)養(yǎng)成習(xí)慣元素的判斷根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及相關(guān)已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下圖所示：5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如下表所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()XYZWA.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)B．原子半徑：W>Z>Y>XC．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高考點(diǎn)4微粒半徑比較7．(2009·天津理綜)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是

。(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫