山西省忻州市高城聯合學校2021年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應的化學計量數：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大參考答案：C略2.下列敘述中不正確的是

A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常溫下將10mL0.02mol／LNaOH溶液與l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH=2

C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):③>②>①

D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)參考答案：D略3.分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為

A．只有②和③

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有①參考答案：A略4.在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：B略5.在一定溫度下，反應A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣）達到平衡狀態的標志是（

）A．單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolABB．容器中的總壓強不隨時間而變化C．A2、B2、AB的物質的量之比滿足1：2：3D．單位時間里生成2nmolAB的同時生成nmolB2。參考答案：D略6.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液不出現沉淀的是A．Na2SO4

B．CuCl2

C．K2CO3

D、NaCl參考答案：略7.能正確表示下列反應的離子方程式是A．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OB．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO－+NH+3NH3+2Ag↓+H2OC．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O－2C6H5OH+2COD．甘氨酸(H2N-CH2-COOH)與氫氧化鈉溶液反應：H2N-CH2-COOH+OH－H2N-CH2COO－+H2O參考答案：BD略8.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ·mol－1（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入lmolSO2和0．5molO2，向另一密閉恒容容器乙中通入2molSO2和1molO2，起始時兩容器中氣體的溫度和壓強相同，反應達到平衡時，兩容器中氣體的溫度和壓強仍相同，此時甲中放出的熱量為QlkJ，乙中放出的熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是

(

)A．2Q1=Q2<Q

B．2Ql<Q2<Q

C．2Q1=Q2=Q

D．Q1<Q2＝Q參考答案：A略9.下列各物質中，存在順反異構體的是()A．1-丁烯

B．丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2-丁烯參考答案：D10.現有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11.（2015?連云港）下列關于Cl2性質的說法正確的是（）A．密度比空氣小 B．是無色無味的氣體C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與NaOH溶液反應參考答案：D考點：氯氣的化學性質；氯氣的物理性質．

分析：A、氯氣的密度比空氣大；B、氯氣是黃綠色的氣體；C、次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色；D、氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉．解答：解：A、空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A錯誤；B、氯氣是黃綠色的氣體，故B錯誤；C、次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D、氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應，故D正確；故選D．點評：本題考查氯氣的性質，知道氯水中存在的微粒及其性質即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯氣，為易錯點12.下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水制燒堿時，Fe作陽極，石墨作陰極B．電解氯化銅時，陽極上產生的氣體質量和陰極上析出的銅的質量相等C．鋼鐵在空氣中發生電化腐蝕時，鐵作負極D．原電池工作時，陽離子移向電池的負極參考答案：C略13.下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A大理石玻璃氯化鉀高氯酸二氧化碳B冰醋酸漂白粉小蘇打氟化氫氨氣C明礬硅酸鹽水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D純鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣

參考答案：B略14.某有機物結構為，它不可能發生的反應是：

A．與醇發生酯化反應

B．銀鏡反應

C．使溴的四氯化碳溶液褪色

D．與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳參考答案：B略15.用分子間作用力的觀點，下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是 A．水 B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們分別是__________、__________。（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是___________________________________。（3）如果用0.50mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是______________________________________。參考答案：(1)環形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料板或硬紙板(2)提高裝置的保溫效果(3)偏大固體NaOH溶于水放熱略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.2mol電子發生轉移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁物質的量是多少？參考答案：設理論上能得到金屬鋁xg,需氧化鋁ymol由反應2Al2O34Al+3O2↑可找出如下關系：Al2O3

~

2Al~6e

1mol

54g

6mol

ymol

xg

0.2molx=1.8g,

y=0.033mol18.已知人的胃液PH在0.9～1.5左右為正常，當病人胃酸過多時，醫生會讓其服用NaHCO3中和掉部分H+.設病人胃液共AL，開始PH為a(a＜0.9)服用NaHCO3后調至PH為b(0.9＜b＜1.5).若服用藥純度為80％，求需服多少克小蘇打?參考答案：開始胃液中含H+為10-a·Amol，服藥后胃液中含H+為10-bAmol,則反應中和掉(10-a-10-b)Amol，由方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故M(NaHCO3)=(10-a-10-b)×A×84÷80%=105A(10-a-10-b)g，因此，需服用105A(10-a-10-b)g小蘇打.19.（6分）一種由碳原子數相同的烷烴和烯烴組成的