山西省忻州市化樹塔聯校2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下下列關系的表述中，正確的是（

）A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①參考答案：D略2.下列物質間的反應不屬于離子反應的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4參考答案：C略3.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是

參考答案：D略4.（9分）有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等離子中兩種或多種，做如下實驗：

①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成。

（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是

________________，可能含有的離子是________。

（2）②中有關氧化還原反應的離子方程式為：______________________________________參考答案：略5.實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是A．燒杯

B．玻璃棒

C．容量瓶

D．蒸餾燒瓶參考答案：D試題分析：用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為：蒸餾燒瓶，故選D．6.為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如下圖所示，判斷下列說法正確的是

（

）

A．pH越小氧化率越大

B．溫度越高氧化率越大

C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率參考答案：D略7.下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小塊金屬鈉放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚與碳酸鈉溶液反應：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O參考答案：B略8.提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是

物

質雜

質所

選

試

劑方

法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾D乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液參考答案：

9.北京時間10月10日，兩位美國科學家羅伯特·萊夫科維茨和布萊恩·克比爾卡因“G蛋白偶聯受體研究”獲得2012年諾貝爾化學獎。經研究發現，大約一半的藥物是通過G蛋白偶聯受體起作用的。下列說法正確的是（

）A．人體必需的蛋白質都可通過體內合成

B．重金屬能使蛋白質變性C．多肽是構成蛋白質的最基本單元

D．含有三個肽鍵的多肽稱為三肽參考答案：B略10.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A略11.在等物質的量濃度的NaR、NaR′溶液中，分別通入適量的CO2發生如下反應：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3

2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3

現有等物質的量濃度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四種溶液，其堿性強弱順序為：（）A．NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3

B．NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3C．Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaR

D．NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO3參考答案：答案：B12.分別在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對其可能的原因的表述正確的是（

）

①兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸

②兩溶液的體積相同，酸是弱酸③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

④酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

A．只有①

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有②和③參考答案：答案：D13.下列圖像與文字描述正確的是：V逆

A.根據圖①可判斷對于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升溫,化學反應平衡常數增大B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響且P甲<P乙C.圖③可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可參考答案：D略14.燒杯中盛有液態物質A，加入少量固體物質B，B不溶解。當通入氣體C時發現B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體

參考答案：B略15.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是

A．硫酸銅的溶解度

B．溶液中溶質的質量分數

C．溶液的質量

D．溶液中Cu的數目參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下圖裝置進行轉化為的轉化率測定實驗：；。已知：

熔點（）沸點（）-72.4-1016.844.3(1)要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接合適的裝置（可重復使用），請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內。(2)將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程）

。(3)實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起的作用是

。(4)開始實驗時，先從乙處均勻通入，為使有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是

。(5)實驗中“當表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是

；若用大火加熱有處的反應管時，的轉化率會

（填“升高”、“降低”或“不變”）。(6)實驗時若用25.2g的，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續通入一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質量增加11.3g，則本實驗中的轉化率為

%（保留小數點后一位）。

參考答案：(1)`Ⅰ：B

Ⅱ：A

Ⅲ：BE(2)檢查裝置的氣密性(3)保持分液漏斗內壓強與燒瓶內壓強相等(4)先加熱催化劑，然后緩慢滴加濃硫酸(5)溫度過高不利于SO3的生成，且影響催化劑的活性降低(6)70.6％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經過如下轉化關系（部分產物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發生銀鏡反應，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結構簡式：

；寫出G官能團的名稱

。（2）反應②的反應類型為：

；發生反應④的條件為加入

。反應步驟③與④不能對換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：

。（4）寫出反應⑤的化學方程式：

。（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式

，

；(任寫兩種)①含有苯環，且苯環上的一氯取代產物只有二種；②苯環上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環相連；③結構中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：18.（16分）已知反應①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應①的反應類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發生酯化反應，反應的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結構簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結構簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發生氧化還原反應時轉移電子數是：_________（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（