第二節(jié)

離子反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的判斷離子共存離子反應(yīng)習(xí)題練習(xí)現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。分析：稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀離子反應(yīng)

1．概念：在溶液中_________________的化學(xué)反應(yīng)。2．離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成______的物質(zhì)。(2)生成______的物質(zhì)。(3)生成______的物質(zhì)。

有離子參加或生成

難溶難電離揮發(fā)性例．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(

)A．氫氣還原氧化銅 B．膽礬失去結(jié)晶水C．酸堿中和反應(yīng) D．二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)【答案】C【解析】A中氫氣還原氧化銅屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；B中膽礬失去結(jié)晶水屬于分解反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；D中二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)僅屬于化合反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，所以只有C符合題意。離子方程式（可代表一類(lèi)型反應(yīng)）1．概念：用_______________________表示離子反應(yīng)的式子。2．書(shū)寫(xiě)步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例)：(1)寫(xiě)——寫(xiě)出相應(yīng)的____________；Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓(2)改——把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式；實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)

化學(xué)方程式

不參加反應(yīng)

原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)

××√例．關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的說(shuō)法正確的是(

)A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B．可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類(lèi)反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】該離子方程式不能表示如CuSO4Ba(OH)2的反應(yīng)，A錯(cuò)；OH－只能代表強(qiáng)堿，C錯(cuò)；Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，D錯(cuò)。

×√嘗試應(yīng)用1．書(shū)寫(xiě)下列離子方程式A．鐵與稀硫酸反應(yīng)

B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：C．碳酸鈣與稀鹽酸：D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：解析：根據(jù)書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟書(shū)寫(xiě)，注意改寫(xiě)和最后的守恒檢查(電荷、原子個(gè)數(shù))。

Fe+2H+===Fe2++H22H++2OH-===2H2OCaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4+Cu(OH）22．下列離子方程式正確的是(

)A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：＋2H＋

H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋BaSO4↓C．向稀鹽酸中加鐵：3Fe＋6H＋

3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－

AgCl↓D【解析】A選項(xiàng)中CaCO3為沉淀，不可拆；B選項(xiàng)中離子反應(yīng)方程式不完整2H+++Ba2++2OH-===BaSO4+2H2OC選項(xiàng)中反應(yīng)不符合客觀事實(shí)Fe＋2H＋

==

Fe2＋＋H2↑D選項(xiàng)正確

離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷是高考考試熱點(diǎn)之一，在判斷時(shí)可以從以下幾個(gè)主要方面入手:1.檢查電荷以及原子是否守恒(即配平）2.物質(zhì)是否可拆（難溶物，單質(zhì)，氧化物，氣體，弱酸弱堿不可拆）3.化學(xué)反應(yīng)原理容易忽略H++OH-===H2O的反應(yīng)，注意：離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。二、離子共存問(wèn)題1．離子共存離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐心艽罅抗泊妫浑x子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐胁荒艽罅抗泊妗?．判斷離子共存的規(guī)律(1)生成難溶或微溶物質(zhì)不能大量共存如與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－與Ag＋；與Ca2＋

Ba2＋

嘗試應(yīng)用例1下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(

)A．H＋、、、B．Cu2＋、Cl－、、C．Mg2＋、H＋、、Cl－D．Mg2＋、OH－、Ba2＋、H＋C高考呈現(xiàn)

D

D【解析】

D

4．下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是(

)序號(hào)反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過(guò)量CO2通