2022年山西省太原市萬柏林區第五中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物的命名正確的是()A.3,3-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-戊醇C.3-甲基-1-戊烯 D．2,3-二甲基戊烯參考答案：C解析：A違背了從離支鏈最近一端開始編號的原則，其正確名稱為2,2-二甲基丁烷；B違背了從離官能團最近一端開始編號的原則，其正確名稱為4-甲基-1-戊醇；D沒有對烯烴中的雙鍵定位，不能確定其分子結構。2.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析出氯化鈉晶體

(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6%

(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體

(D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中,蒸發時,先析出的是氯化鈉參考答案：D3.在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4

②H2SO3

③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數目由多到少的順序是A．①＝④＞③＝②

B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②

D．④＞①＞③＞②參考答案：D4.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優點。聚丙烯酸酯的結構簡式：它屬于：

①無機化合物

②有機化合物

③高分子化合物

④離子化合物

⑤共價化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④參考答案：略略5.在加熱氯酸鉀制氧氣時，在①錳、②二氧化錳、③高錳酸鉀中，可以做催化劑的是

A．①②

B．①②③

C、②

D．②③參考答案：略6.下列各組物質中不互為同分異構體的是

A．葡萄糖和果糖

B．乙酸和甲酸甲酯C．丙醛和丙酮

D．乙醇和乙醚參考答案：D7.室溫時，0.01mol·L-1某一元弱酸的電離度為1%，則下列說法正確的是A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH>7D.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7參考答案：AC8.為了除去苯中混有的少量苯酚，下面的實驗正確的是

A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振蕩后，分液分離

B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液，充分振蕩后，分液分離

C．在燒杯中，加入足量的濃溴水，充分攪拌后，過濾分離

D．在燒杯中，加入足量冷水，充分攪拌后，過濾分離參考答案：A略9.下列描述中，不符合生產實際的是A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A10.下列有關日常生活中涉及到的化學知識使用錯誤的是

A．用鋁鍋長時間存放剩菜

B．用白醋清洗熱水瓶中的水垢

C．用碘水檢測土豆中含有淀粉

D．利用激光筆區別雞蛋清和濃鹽水參考答案：A略11.在15mL0．lmol?L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（）

A．在B點：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5B．在A、B間任意一點，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．在D點：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）D．B→C段：水的電離程度先增大后減小參考答案：C【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液顯示堿性，欲顯中性，甲酸應該稍過量，則有a＞7.5；B．開始時c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），所以A、B之間不一定滿足c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）；C．點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量大于KOH的物質的量的2倍，根據物料守恒進行判斷；D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減小；【解答】解：A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據電荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，則應該滿足a＞7.5，故A錯誤；B．在A、B間任意一點，因為開始時c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B錯誤；C．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據物料守恒，則反應后溶液中一定滿足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正確；D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減小，故D錯誤；故選C．12.已知元素X的基態原子最外層電子排布為nsn－1npn＋3，則X元素的原子序數為()A.9

B.10

C.17

D.18參考答案：D元素X的基態原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋3，即3s23p6，即18號元素，選D。13.人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對原子”的說法錯誤的是A．核電荷數為奇數的原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核電荷數為偶數的原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”C．核電荷數為偶數的原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．核電荷數為奇數的原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”參考答案：D略14.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數：甲＞乙參考答案：C15.下列各項中的兩種物質無論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定．則完全燃燒時生成水的質量和消耗O2的質量均不變的是（

）

A．C3H6與C3H8O

B．CH4O與C2H4O3

C．C2H2與C6H6

D．C2H4與C2H6O參考答案：略略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

，固體B是

；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，有機化學研究中理論方法和實驗方法相結合所取得的成績非常特出。例如，有機化學家可以根據需要設計藥物分子及功能材料等。最簡單的分子設計，可以通過選取某個

作為機體，然后把

上原來由

所占據的位置，換成具有所期望的某種性質的

的方法來實現。參考答案：碳鏈和碳環，碳鏈或碳環，氫原子，官能團

18.（14分）表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：（1）寫出元素g的基態原子電子排布式

．（2）f在空氣中燃燒產物的分子構型為

，中心原子的雜化形式為

，該分子是

（選填“極性”、“非極性”）分子．（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點更高的是

（填化學式），試從結構角度加以解釋

．（4）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數，c的相對原子質量為M，請回答：①晶胞中c原子的配位數為

，表示原子空間占有率的代數式為

．②該晶體的密度為

g/cm3（用含有關字母的代數式表示），b、h中，與c單質晶體中原子的堆積方式相同的是

（填元素符號）．參考答案：（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）角型（或V字型），sp2雜化，極性分子；（3）SiC；二者同為原子晶體，鍵長：C﹣Si鍵＜Si﹣Si鍵，C﹣Si鍵更牢固；（4）①12；；②；Cu．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a為C、b為Mg、c為Al、e為Si、f為S、g為Cr、h為Cu．（1）g為Cr元素，為24號元素，原子核外有24個電子，根據核外電子排布規律來寫；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據價層電子對理論判斷其分子構型和中心原子的雜化形式，分子中正負電荷中心不重合，為極性分子，反之為非極性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．均為原子晶體，但Si﹣C鍵鍵長＜Si﹣Si鍵長；（4）①該類型為面心立方最密堆積；據此計算配位數；晶胞面對角線為鋁原子半徑的4倍，據此計算原子空間占有率；②根據均攤法計算晶胞中含有原子數目；根據ρ=計算，Cu為面心立方．【解答】解：（1）g為Cr元素，為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）S元素，在空氣中燃燒生成SO2，S有1對孤對電子，存在S=O鍵，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，SO2的價層電子對個數=2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp2雜化，為角型（或V字型），正負電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：角型（或V字型），sp2雜化，極性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的SiC晶體，晶型與晶體Si相同．均為原子晶體，但Si﹣C鍵鍵長＜Si﹣Si鍵長，則Si﹣C鍵能大，C﹣Si鍵更牢固，SiC的熔點高，故答案為：SiC；二者同為原子晶體，鍵長：C﹣Si鍵＜Si﹣Si鍵，C﹣Si鍵更牢固；（4）①根據圖片知，Al單質為面心立方最密堆積，Al原子配位數配位數=3××8=12，鋁的原子半徑為d厘米，晶胞的邊長為4dcm×=2dcm，每個鋁晶胞中含有4個原子，則鋁原子總體積為4×πd3cm3，晶胞體積為（2dcm）3，故空間利用率為=，故答案為：12；；

②鋁原子個數=8×+6×=4，相對原子質量為M，故晶胞的質量=4×g，每個鋁晶胞中含有4個原子，正方形對角線長度為4dcm，故立方體的棱長為：×4dcm=2dcm，晶胞體積為（2dcm）3=16d3cm3，故晶體的密度ρ===，六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，面心立方最密堆積（Cu型），所以與c單質晶體中原子的堆積方式相同的是Cu，故答案為：；Cu．【點評】本題考查元素周期表的結構、核外電子排布規律、晶體結構與性質等，題目難度中等，整體把握元素周期表的結構，題目綜合性較強，試題培養了學生的綜合應用知識的能力．19.下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：

元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩