2022山東省菏澤市建華高級中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A略2.關于圖所示的原電池，下列說法正確的是（

）A．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移B．鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應C．銅電極上發生的電極反應是2H++e—→H2↑D．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極參考答案：D略3.下列表示電子式的形成過程正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D解：A、HCl為共價化合物，電子式不用加電荷，HCl電子式書寫錯誤，故A錯誤；B、NaBr為離子化合物，陰離子要加中括號和電荷，故B錯誤；C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個F﹣形成離子鍵，鎂離子在兩個F﹣之間，故C錯誤；D、二氧化碳中氧原子與碳原子形成2對共用電子對，故D正確．故選D．4.檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如下。有關檸檬烯的分析正確的是（

）

A.它的一氯代物有6種

B.它和丁基苯（C4H9）互為同分異構體C.它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上D.一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應參考答案：略略5.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B6.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是參考答案：A略7.下列原子結構示意圖能表示能量最低狀態(基態)的是參考答案：AC8.下列各項的敘述都包含兩個數值，前一數值大于后一數值的是

A．水中的分子間作用力和硫化氫分子中的分子間作用力

B．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率

C．晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能

D．甲烷分子中C—H鍵的極性和氨分子中N—H鍵的極性參考答案：A略9.U是核電站的主要燃料，下列關于U的說法正確的是

A．質子數為235

B．中子數為92

C．電子數為143

D．質量數為235參考答案：D略10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、F－

B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋參考答案：D略11.向0.1mol·L－1的鹽酸中加入少量大理石，下列方法能使反應速率加快的是

A．滴加少量NaOH溶液

B．加入一定量水C．升高混合物的溫度

D．降低混合物的溫度參考答案：C略12.下列說法正確的是（）A．向試管中注入一定量的鹵代烴與飽和氫氧化鉀乙醇溶液加熱，取反應后的少量液體于另一試管中并滴加硝酸銀溶液，若發現有淡黃色沉淀說明原鹵代烴中含溴原子B．進行鍍鋅鐵皮鍍層厚度測定時，當產生氫氣的速率顯著減慢時，可判斷鋅鍍層已完全反應

C．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色D．用紙層析法對試液進行分離后，必須在濾紙上噴顯色劑以顯示出斑點參考答案：B略13.下列說法中正確的是

（

）A

對垃圾進行分類要嚴格執行國際統一的標準

B

對垃圾進行分類的主要目的是便于垃圾的存放C

凡是廢紙都可以歸為紙類垃圾進行回收

D

學生在課堂上用過的廢紙可以積攢起來進行回收利用參考答案：D略14.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是A．如果繼續通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．如果降低溫度，且保持物質狀態不發生改變，混合氣體的平均相對分子質量變小D．如果增加X的物質的量，平衡向正向移動，X的轉化率增大參考答案：B略15.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）

ΔH1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）

ΔH2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）

ΔH3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH4=dkJ·mol-1下列關系式正確的是A.a＜c＜0

B.b＞d＞0

C.2a=b＜0

D.2c=d＞0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反應原理：

（3）能說明SO2氣體存在的現象是

。（4）使用裝置II的目的是

。（5）使用裝置III的目的是

。（6）確定含有乙烯的現象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）（1）某元素的原子結構示意圖為：

，該元素符號為_______在周期表位于

。（2）寫出下列物質的用電子式：MgCl2：_____________。CO2：_______________。KOH________________。參考答案：（11分）（1）Si

第3周期ⅣA族（3分）

（2）

（6分）略18.（8分）以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：CuFeS2+4H+＝Cu2++Fe2++2H2S↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

陽極區硫酸鐵的主要作用是

。（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應方程式

。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是

。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）吸收硫化氫氣體，防止環境污染（表述合理即可得分）（1分）

（2）Cu2++2e–＝Cu

（2分）

（3）分液漏斗

（1分）

（4）增大H+濃度，使平衡2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H＋(水相)逆向移動，Cu2+進入水相得以再生

（2分）

（5）c(H+)>c(SO42–)>c(Cu2+)>c(OH–)

（2分）略19.（8分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y、Z、的元素符號依次為

、

、