2022年天津北辰區大張莊中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩種氣態烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與19L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積為23L，下列混合烴中不符合條件的是(

)A.C4H10和C3H6

B.C4H8和C3H8

C.C2H4和C4H10

D.CH4和C3H4參考答案：D【分析】本題主要考查有機物分子式的推斷，可根據平均分子式法計算出混合烴的平均氫原子個數，然后由平均值規律分析可得結論。設混合烴的平均式為CxHy，則有：

【詳解】A.C4H10和C3H6組成的混合烴平均氫原子個介于6與10之間，故A符合條件；

B.C4H8和C3H8組成的混合烴平均氫原子個數為8，故B符合條件；C.C2H4和C4H10組成的混合烴平均氫原子個數介于4與10之間，也可能為8，故C符合條件；D.CH4和C3H4的混合烴平均氫原子個數只能是4，故D不符合條件；答案選D。【點睛】在分析有機物燃燒前后體積的變化是需要關注反應的溫度，若在100℃以下時，水的體積可忽略不計。2.對于反應放熱反應A+B=C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（

）A.增加A的物質的量 B.升高體系溫度 C.增加體系壓強 D.降低體系溫度參考答案：B【詳解】A.增加A的物質的量，由于A的狀態未知，不能確定反應速率一定加快，A錯誤；B.升高體系溫度，活化分子的百分數增加，單位時間內的有效碰撞次數增加，反應速率一定加快，B正確；C.增加體系壓強，不能確定反應體系中的物質是否含有氣體，反應速率不一定加快，C錯誤；D.降低體系溫度，反應速率減慢，D錯誤；答案為B；

3.下面有關13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數

B.13C與C60互為同位素C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數與中子數相同參考答案：C略4.下列物質中，有極性共價鍵的是（）A.單質碘

B.氯化鎂

C.溴化鉀

D.水參考答案：D試題分析：由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子之間形成的共價鍵是極性鍵，則A、碘分子中含有非極性鍵，A錯誤；B、氯化鎂中只有離子鍵，B錯誤；C。溴化鉀中只有離子鍵，C錯誤；D、水分子中只有極性鍵，D正確，答案選D。【名師點晴】掌握化學鍵的含義是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子之間形成的共價鍵是極性鍵，解答時注意靈活應用。5.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A.lmolNa與乙醇完全反應，失去2NA電子B.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D.標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子參考答案：BA．鈉原子最外層電子數為1，1molNa與乙醇完全反應，失去1NA電子，故A錯誤；B．每個甲烷分子含有10個電子，8gCH4的物質的量為0.5mol，含有5NA個電子，故B正確；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，故C錯誤；D．標準狀況下，苯為液體，無法根據氣體的摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；答案為B。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。本題難點是選項C，要注意醋酸是弱電解質，不能完全電離。6.下列離子方程式正確的是A．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH—==CO32—+H2OC．氨水中加入少量氯化鋁溶液

Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+參考答案：D略7.下列除去雜質的方法正確的是

A、除去乙烷中的少量乙烯：通入過量的氫氣B、除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3：加熱C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾得溶液參考答案：B8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為6.021023參考答案：C9.下列遞變情況不正確的是(

)A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應的氣態氫化物穩定性增強C．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高，且最高正化合價都等于其主族序數D．Na、K、Rb最高價氧化物的水化物堿性依次增強參考答案：C10.下列實驗操作或事故處理正確的是(

)A.分液時，先放出下層液體從下口放出，再換容器接著放出上層液體B.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火C.可以用過濾來分離膠體和懸濁液中的分散質D.皮膚不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗參考答案：C【詳解】A.分液時，為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，A錯誤；B.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣能夠助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，B錯誤；C.膠體能透過濾紙，濁液不能透過濾紙，用濾紙能分離膠體和懸濁液，C正確；D.堿液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，D錯誤；故合理選項是C。11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有

（

）A

3種

B

6種

C

9種

D

12種參考答案：C略12.下列說法正確的是A．碳酸鈣不溶于水，所以碳酸鈣是非電解質B．二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質C．氯化鈉的水溶液能導電所以氯化鈉水溶液是電解質D．液態的氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質參考答案：D略13.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是()A.常溫下，Z的單質為氣態物質B.Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同C.W的氫化物的穩定性要比X的強D.Y的元素的非金屬性比W元素強參考答案：D【詳解】根據元素在周期表中的相對位置關系可知，X、Y、Z、W、R分別為N、S、Br、P、Ar。A．Br2在常溫下呈液態，A項錯誤；B．Y為S元素，其離子為S2－，電子層結構與Ar相同。Br－的電子層比Ar原子多一層，B項錯誤；C．N的非金屬性比P的非金屬強，則NH3的穩定性比PH3強，C項錯誤；D．同周期元素非金屬元素的非金屬性從左到右，依次增強，則S的非金屬性比P的非金屬性強；D項正確；本題答案選D。

14.用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應生成的酯的相對分子質量為102

參考答案：C略15.短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數比內層電子總數少4個電子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是()A.Z可能既具有還原性又具有氧化性B.Z對應的水化物難溶于水C.Z的分子式一定是XY2D.Z中含有離子鍵參考答案：A分析：短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結構相同，則Y為氧元素，Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個電子層，X原子的最外層電子數比內層電子總數少4個電子，則最外層電子數為2+8-4＝6，則X為硫元素，結合問題分析判斷。詳解：A、Z可能是二氧化硫，因此可能既具有還原性又具有氧化性，A正確；B、不論是二氧化硫還是三氧化硫都易溶于水，B錯誤；C、Z的分子式可能是SO2或SO3，C錯誤；D、不論是二氧化硫還是三氧化硫都均是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）（1）實驗室制備NH3的化學方程式為

，可采用

法收集。

（2）甲同學用如圖B裝置做NH3噴泉實驗，關閉K2，打開K1，用手捂熱圓底燒瓶，一段時間后看到燒瓶內有紅色噴泉現象。①請解釋形成噴泉的原因：

；②用方程式表示酚酞變紅的原因：

；（3）乙同學用B裝置做NH3與Cl2反應的實驗。步驟1：關閉K1，打開K2通入Cl2，燒瓶中出現白煙，寫出反應的化學方程式

步驟2：通入Cl2至恰好完全反應后，關閉K2，打開K1，燒瓶中的現象是：

；實驗完畢后，燒瓶中溶液的體積占燒瓶容積的分數是：

。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）；向下排空氣（1分）（2）①氨氣極易溶于水，與溶液接觸的氨氣迅速溶解，瓶內氣壓驟減，外界大氣壓將溶液壓入瓶內形成噴泉現象(2分)；②(1分)（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2(1分)；形成噴泉(1分)；(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列問題：（1）寫出下列物質的結構簡式：A

D

E

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①

、

②

、

參考答案：（1）A

CH2＝CH2

D

CH3COOH

E

CH3COOC2H5

（2）①

CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

、

加成反應

②

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

、

氧化反應

略18.二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應的化學方程式為______________________________。（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)

△H＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－bkJ·mol－1；CH3OH(g)＝CH3OH(l)

△H＝－ckJ·mol－1，則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H＝_____________________________。（3）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H<0在恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比的關系如右圖所示。①平衡常數KA________________KB②TK時，某密閉容器發生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100.153.203.303.3020~30min間只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________A．通入一定量H2

B．通入一定量CH2=CH2C．加入合適催化劑

D．縮小容器體積③畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。___________（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發生下列兩個反應A．2CO2(g)+

6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H<0B．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H<0上右圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，則高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是________A．催化劑M的活性降低

B．A反應的平衡常數變大C．生成甲醚的量增加

D．B反應的活化能增大參考答案：(1)

(2)a+c-1.5bkJ·mol－1

(3)①>

②D

③

（在20-30分鐘內曲線突然變陡）

(4)BD（3）溫度升高化學平衡向吸熱反應移動，該反應為放熱反應，溫度越低，平衡常數越大，所以有KA>KB，答案為：>；②從表格中可以看出氫氣和二氧化碳的濃度先增大