2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市新華第一中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A．pH＝0的溶液中，、、、B．水電離出的c(H+)=1×10-10的溶液中，、、Na+、C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，、、、D．在溶液中、SiO32-、NH4+、．參考答案：A略2.已知電離平衡常數：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中正確的是A．Cl2與H2O的反應：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－參考答案：D略3.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為

A．

B．C．

D．參考答案：B略4.下列說法正確的是①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤參考答案：C略5.下列說法正確的是：①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A略6.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)參考答案：D略7.火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A、N

B、N和S

C、N和C

D、C參考答案：B略8.下列敘述正確的是A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B．能使濕潤的淀粉KI試紙變藍色的物質一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：略9.下列敘述中正確的是（

）

A．液態HBr不導電，因此HBr是非電解質

B．強電解質溶液的導電性不一定很強

C．NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質

D．強電解質在液態時一定能導電參考答案：B略10.將標準狀況下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（）

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．c(HCO3)等于c(CO32—)

C．c（Na+）等于c（CO32—）與c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）參考答案：答案：A11.能證明氯化氫是共價化合物的現象是（

）A.氯化氫極易溶于水

B．液態氯化氫不能導電C．氯化氫在水溶液中是完全電離的

D．氯化氫是無色氣體且有味參考答案：答案：B12.如下圖所示，甲池的總反應式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是A．甲池中負極反應為：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產生12.8g固體D．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度參考答案：D略13.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C【解析】從題目所給的條件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A項，Y、Z、W具有相同電子層結構的離子（、、），其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁汉送怆娮优挪枷嗤奈⒘?，半徑隨著核電荷數的增加而減?。?；B項，X和Y元素能形成2種化合物，和；C項，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(O元素)和R（S元素）的非金屬性強弱：YR，所以對應的氫化物的穩定性：；W元素最高價氧化物的水化物是，是中強堿，而R元素最高價氧化物的水化物是,是強酸.14.我省是火電大省，每年需燃燒幾千萬噸的原煤用來發電。其中煤的脫硫是一個必要環節，它所起的主要作用是防止()①光化學煙霧的形成

②酸雨加劇

③臭氧空洞擴大

④溫室效應

⑤白色污染A

②③

B

②

C

④

D

①②參考答案：B略15.下列過程最終無沉淀產生的是A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2

D.過量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________

、____________。（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____

________、_____

______。（寫出兩個）（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;

___

_。（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作過程是______

____

_____。（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_____________

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.四種短周期元素A、B、C、D，原子序數依次變小，四種元素的原子核外電子層數之和為8．B元素的原子最外層電子數等于C和D兩元素的原子最外層電子數之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數分別是各自電子層數的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．（1）下列說法正確的是

a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體b．A元素組成的單質能與強堿溶液反應c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物d．含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的（2）寫出化合物（BD4）2A的電子式

．（3）在E物質的一個分子里含有一個A原子，一個B原子，一個C原子和一個D原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結構式

．E物質生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗

（填寫化學符號）．（4）在F物質的一個分子里含有兩個A原子、兩個B原子和兩個C原子．G物質的一個分子里含有兩個B原子和兩個C原子．F和G的某些化學性質和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素．請寫出G與水的化學反應方程式：

．參考答案：（1）ab；（2）；（3）H﹣S﹣C≡N；Fe3+；（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO．解：依據分析可知：A為硫，B為氮，C為碳，D為氦，（1）a．由O和S兩種元素組成的氣體為二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體，故a正確；b．S單質能與強堿溶液反應，故b正確；c．S、O、C、H四種元素能組成離子化合物：銨鹽，故c錯誤；d．含C元素的化合物是已知化合物中種類最多的，含O元素不是最多的，故d錯誤，故選ab；（2）（BD4）2A為（NH4）2S，其是由銨根和硫離子形成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；（3）E物質的一個分子里含有一個S原子，一個N原子，一個C原子和一個H原子，四個原子共形成5對共用電子對，依據C能形成4對共價鍵，N能形成3對共價鍵，S能形成2對共價鍵，H能形成1對共價鍵，得出此分子的結構式為：H﹣S﹣C≡N；E物質生成的鉀鹽為硫氰化鉀，常用檢驗鐵離子，故答案為：H﹣S﹣C≡N；Fe3+；（4）G物質的一個分子里含有兩個N原子和兩個C原子，即（CN）2，（CN）2的某些化學性質和鹵素十分接近，氯氣與水反應生成HCl和HClO，故（CN）2與水反應生成HCN和HCNO，反應方程式為：，故答案為：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．18.Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗：【實驗一】Na2S2O3·5H2O的制備I實驗原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△Na2S2O3(aq)II實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示：

III實驗步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是

，裝置C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響

。（2）打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內發生反應的化學方程式：

。C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是

。（4）將C中的混合液過濾，將濾液經過

、

、過濾、洗滌、烘干，可得粗產品Na2S2O3·5H2O。IV產品檢測：（5）粗產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：

。

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【實驗二】自來水中余氯的測定含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯。再以Cmol/L標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。(已知：滴定時反應的化學方程式為I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6)（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為

。（7）按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液VmL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為

mg·L－1。在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：（1）NaOH溶液（1分）

會降低反應速率（或會減少產量）（1分）（2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（3）防止SO2過量，溶液呈現酸性，導致生成的Na2S2O3分解。（2分，合理即得分）（4）蒸發濃縮（1分）

冷卻結晶（1分）（5）取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。（2分，合理即得分）（6）ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O（2分）（7）

355CV

（1分）

偏高（1分）命題立意：本題考查實驗設計與探究、評價與操作、離子方程式的書寫、計算解析：⑴燒瓶中產生二氧化硫(Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O)，二氧化硫在裝置C中與碳酸鈉、S反應生成Na2S2O3，沒有反應完的二氧化硫用裝置D中的氫氧化鈉吸收，防止污染，裝置B中的也是氫氧化鈉，反應結束時吸收多余的二氧化硫。硫粉不溶于水，微溶于酒精，而乙醇溶于水，故事先研細并用乙醇潤濕，增大反應物的接觸面，增大反應速率。⑶根據Na2S2O3遇酸易分解知當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱，否則二氧化硫過量使Na2S2O3分解。⑷將C中的混合液過濾除去S，然后將濾液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干得到產品⑸檢驗Na2SO4之前，應該排除Na2SO3、Na2S2O3干擾，即先加鹽酸，除去Na2SO3、Na2S2O3，而Na2S2O3與鹽酸反應生成S，故還需過濾，或取上層清液。具體是取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。⑹若該自來水是以漂白粉消毒，則余氯是次氯酸鈣，可氧化I-:ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O⑺Cl