2022年上海萌芽實驗中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.雷達的微波過濾器里使用鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是A．可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3

B．可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中釔、鐵的化合價均為＋3價

D．其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價

參考答案：C2.通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是參考答案：D解析：D、鋁片放入濃硫酸中發生鈍化，生成致密氧化膜，是化學反應，故D錯誤3.下列圖示與對應的敘述相符的是（

）A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加CuSO4溶液的為虛線）C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大參考答案：C考點：溶解度、飽和溶液的概念；催化劑的作用；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：圖示題．分析：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變；B、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據金屬Zn的消耗情況來確定生成氫氣的量的多少；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；D、對于可逆反應，當達到化學平衡狀態時反應物的轉化率最大，生成物的產率最大．解答：解：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯誤；B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質量減少，產生的氫氣量減少，，故B錯誤；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故C正確；D、對于可逆反應，當達到化學平衡狀態時反應物的轉化率最大，t時不是平衡狀態，反應物轉化率不是最大，故D錯誤．故選C．點評：本題以圖象題的形式呈現來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結論．4.有下述有機反應類型①消去反應，②水解反應，③加聚反應，④加成反應，⑤還原反應，⑥氧化反應，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛為原料制取1,2-丙二醇，所需進行的反應類型依次是（

）（A）⑥④②①

（B）⑤①④②

（C）①③②⑤

（D）⑤②④①參考答案：B略5.工業生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ

下列判斷正確的是

A．反應物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

C．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量

D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量參考答案：C本題考查熱化學知識，意在考查考生對概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應為吸熱反應，故可判知知反應物總能量小于生成物總能量，同時知生成1molH2時需吸收131.4KJ的熱量，故A項錯、C項正確、D項錯；B項中H2O為液態，故B項錯。6.25℃時，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在該溫度下有關BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是 （

）

A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c(SO42-)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數增大

C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)

D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小參考答案：D略7.有Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1B．還原產物為NH4+C．若有1molNO3-參加還原反應，則轉移8mole-D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

參考答案：AD8.將足量HCl通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、CO32-、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-C．Na＋、S2－、OH－、SO42-D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO32-

參考答案：B略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．在一定條件下,0．2molSO2和0．1molO2充分反應，生成SO3的分子數為0．2NAB．1L0．1mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的個數是0．1NAC．常溫常壓下，2．24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0．1NAD．常溫常壓下，2gD2O含有的質子數為NA參考答案：D試題解析：

A、SO2和O2的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化，生成SO3的分子數小于0．2NA，故A錯誤；

B、CO32-會發生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中陰離子的個數大于0．1NA，故B錯誤；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22．4L/mol，2．24L氯氣并非為0．1mol，故C錯誤；

D、D2O的摩爾質量為20g/mol，2gD2O物質的量為0．1mol，質子數為0．1×10×NA即NA個，故D正確；11.某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略12.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是（

）①食鹽水

②KNO3溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④Na2CO3溶液

⑤CCl4

⑥濃氨水A.①③⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①②③⑤參考答案：A略13.下列反應中符合圖示能量變化的是A．電解Al2O3得到Al和O2

B．HCl分解為H2和Cl2C．Na與水反應D．工業上用H2還原Fe2O3制Fe參考答案：C14.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2molSO2(g)和1molO2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態①、②、③。A．t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動B．平衡狀態①和②，平衡常數K值相同C．平衡狀態①和②，SO2轉化率相同D．t4時刻改變的條件是減小壓強參考答案：B略15.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.S2Cl2是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應原理有兩種：

。已知：S2Cl2易與水反應；下表是幾種物質的熔沸點：

物質SCS2CCl4S2Cl2沸點/℃4454777137熔點/℃113-109-23-77

（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應原理是

（填寫數字序號）。（2）A中反應的離子方程式

；C中存放的試劑是

。（3）D裝置中冷凝管的作用是

；反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，該分子的電子式是

。（5）S2Cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是

。參考答案：（1）①（2）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

；濃硫酸

（3）冷凝回流（導氣）蒸餾（4）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）SO2和NOx在化學工業上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發和利用并重，預防和治理并舉是當前工業上和環境保護領域研究的主要課題之一。（1）在接觸法制硫酸的過程中，發生2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

△H＜0反應，某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如下圖所示，根據圖示回答下列問題：①平衡狀態由A到B時，平衡常數K(A)

K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②將2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應達到平衡，此時體系總壓強為0．10MPa，這一段時間內SO2的平均反應速率為

。該反應的平衡常數為

。（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝-574kJ·mol—1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol—1取標準狀況下4．48LCH4并使之完全反應：①若將NO2還原至N2，整個過程中轉移電子的物質的量為

；②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是

。參考答案：略18.（15分）肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如下路線合成：已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生加成反應，生成一種羥基醛：（1）E中含氧官能團的名稱為：

、

。（2）肉桂醛F的結構簡式為：

。（3）反應①～⑥中符合原子經濟性的是

。（4）A分子的核磁共振氫譜有

個吸收峰。（5）寫出下列轉化的化學方程式：③

，④

。寫出有關反應的類型：②

⑥

。（6）符合下列要求的E物質的同分異構體有

種（苯環上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）。參考答案：略19.A、B、C、D、E、F分別是KCl、Mg(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4六種溶液的一種，將它們兩混合后，現象如下表。表中用“↑”代表產生