2022山西省忻州市野峪聯合學校高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（）A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板參考答案：B解：A．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，FeCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；故選B．2.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略3.下列有關實驗的敘述正確韻是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇；振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．NaCI溶液蒸發結晶時，蒸發皿中剛好有晶體析出時即停止加熱D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失參考答案：B解析：A.乙醇與水互溶，不能做萃取劑，錯誤；B.正確；C.NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有較多量晶體析出時即停止加熱，靠余熱蒸干，錯誤；D.硫酸氫鈉是強電解質，能溶解Al(OH)3，錯誤；選B。4.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成的實驗是（）①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略5.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是

①品紅溶液；②酸性高錳酸鉀溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：B略6.下列關于有機物的敘述不正確的是

A．油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水

B．蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發生變性而析出

c．乙酸乙酯中混有的乙酸雜質可以用飽和碳酸鈉溶液除去

D．苯和甲苯在一定條件下都能發生取代反應參考答案：略7.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確是

A．肯定有A13+、Mg2+、SO42—

B．可能有K+、C1—、MnO4—

C．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1—

D．肯定有K+、HCO3—、MnO4—

參考答案：A8.進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于濃硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SOD．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molB．標準狀況下，22.4LCCl4的分子數約為NA個C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g參考答案：A略10.水楊酸是重要的精細化工原料，它的結構簡式如右圖。則水楊酸的芳香族同分異構體：A．可能含有兩個醛基

B．可能含有三個羥基C．都能與氫氧化鈉溶液反應

D．分子式都是C7H6O3參考答案：CD略11.某化學教師設計了“氯氣與金屬反應”的裝置與操作來替代相關的課本試驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融或圓球時，撤去酒精燈，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．根據管右端棉球顏色變化情況可判斷氯氣是否被堿液完全吸收。參考答案：A12.某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為

A、B2A

B、BA2

C、B7A4

D、B4A7參考答案：B13.火腿中加入亞硝酸鈉，可使肉類較長時間保持鮮紅色，其原因是

A．亞硝酸鈉是防腐劑，可抑制細菌的繁殖B．亞硝酸鈉跟氧氣反應，抵制了肉類的氧化C．亞硝酸鈉分解產生的NO與肌紅蛋白結合成一種發紅的物質D．亞硝酸鈉本身為鮮紅色，覆蓋在肉類表面參考答案：C略14.如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發生取代反應參考答案：C略15.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵參考答案：D【考點】真題集萃；原子結構與元素的性質．【分析】a的M電子層有1個電子，應為Na元素，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，應為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：a的M電子層有1個電子，應為Na元素，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，應為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應為Cl元素，A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素非金屬性強弱順序為Cl＞S＞C＞Na，故A正確；B．四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；C．a為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D．b為C，可與氫氣反應生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵，故D錯誤．故選D．【點評】本題為2015年考題，涉及原子結構與元素周期率的考查，側重于學生的分析能力的培養和原子結構、元素周期率的綜合應用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規律，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如右圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①當通入Cl2的體積為5.6L時，溶液中發生反應的離子方程式為_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為______________________。

參考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學一選修2:化學與技術】（15分）現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應II的離子方程式為請回答：(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅、這種方法的缺點是__________________________________(2)反應I的產物為（填化學式)________________________________(3)反應III的離子方程式為________________________________(4)一定溫度下，在反應III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是________________________(5)黃銅礦中Fe的化合價為+2,關于反應：.下列說法正確的是________________(填選項字母）A.反應中被還原的元素只有氧B.反應生成的SO2直接排放會污染環境C.SO2既是氧化產物又是還原產物D.當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100NA(6)某硫酸廠為測定反應IV所得氣體中SO2的體積分數，取280mL(已折箅成標準狀況)氣體樣品與足量溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O2標準溶液滴定至終點，消耗溶液25.00ml.已知：（未配平）①SO2通人溶液，發生反應的離子方程式為________________________,②反應IV所得氣體中SO2的體積分數為________________參考答案：（15分）（1）反應有SO2生成，易造成環境污染（1分）同時消耗大量熱能（1分）。（2）CuS、FeS2（各1分）（3）4[CuCl2]—＋O2＋4H＋＝4Cu2+＋8Cl—＋2H2O（2分）（4）該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅（2分）（5）BCD（3分，1個選項1分，錯選不得分）（6）①SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42—＋2Fe2+＋4H＋（2分）②12.00%（2分）略18.（08年全國卷Ⅱ）（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。實驗①

___________________________

；實驗②

___________________________

；實驗③

__________________________；實驗④

___________________________

；實驗⑤

____________________________

；（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是

_____

。參考答案：答案：（1）①說明可能含有CO32－或者含有SO32－因為二者水解均顯堿性；②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性氣味③肯定不含有Br－、I－，因兩者均能與氯水反應后生成單質溴和單質碘，溴和碘單質溶解于CCl4顯色；④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于鹽酸。⑤肯定含有Cl－，因AgN