2021-2022學年陜西省咸陽市姚紡中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A．X和Y的斷鍵所吸收的總能量一定低于M和N的成鍵所放出的總能量B．X的能量一定高于MC．X和N的總能量一定高于M和Y的總能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生參考答案：A略2.以下各組物質所具有的性質依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是A.Na、H+、H2O

B.Cl2、KClO3、FeC.Na+、K、Fe2+

D.KMnO4、CO、H2O參考答案：C【詳解】A項，Na元素化合價只能升高，鈉只有還原性；H+化合價只能降低，H+只有氧化性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以水既有氧化性又有還原性，A錯誤；B項，Cl2中Cl元素化合價即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有還原性；KClO3中Cl元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KClO3既有氧化性又有還原性；Fe元素化合價只能升高，Fe具有還原性；B錯誤；C.Na+化合價只能降低，只有氧化性；K元素化合價只能升高，K只有還原性；Fe2+化合價既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D.KMnO4中Mn元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有還原性；CO中碳元素化合價既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以H2O既有氧化性又有還原性，D錯誤；綜上所述，本題選C。3.為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質最適宜采用（）A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.HCl參考答案：B略4.有Ca(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態)這些物質歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類A.醫用酒精

B.Fe(OH)3膠體

C.液態HCl

D.堿石灰參考答案：CCa(OH)2、CuSO4·5H2O、CH3COOH都屬于化合物。醫用酒精為75%（體積分數）的乙醇溶液，屬于混合物；Fe（OH）3膠體屬于混合物；液態HCl屬于化合物；堿石灰的主要成分為NaOH和CaO，屬于混合物；答案選C。5.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是A．離子化合物不可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物中不含離子鍵參考答案：D6.用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L－1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可

采取的措施是①再加入30毫升3mol·L－1鹽酸②改用30毫升6mol·L－1鹽酸

③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略7.硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發達水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應

2SO2+O2

2SO3

的說法不正確的是A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題參考答案：B略8.下列數字為幾種元素的核電荷數，其中核外最外層電子數最多的是

A．8

B．14

C．20

D．33參考答案：A略9.用化學用語表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相關微粒，其中錯誤的是A.中子數為20的氯原子：B.Cl的結構示意圖：C.CH4的比例模型：D.HCl的電子式：H∶Cl參考答案：D【分析】A．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數；B、氯原子是17號元素，核外最外層電子數為7。C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結構；D、氯化氫為共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵，氯原子最外層電子未標注；【詳解】A．質子數為17、中子數為20的氯原子的質量數=17+20=37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A正確；B、氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，原子結構示意圖為，故B正確；C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結構，CH4的比例模型：，故C正確；D、HCl為共價化合物，電子式中需要標出最外層電子，氯化氫正確的電子式為，故D錯誤；故選D。

10.下列實驗操作中錯誤的是(

)A．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略11.下列關于乙醇和乙酸兩種物質的說法不正確的是

（

）

A．都能發生取代反應

B．都能使紫色石蕊試液變紅

C．都能發生酯化反應

D．都能和金屬鈉反應生成H2參考答案：B略12.下列關于金屬鋁的敘述中，說法正確的是（

）A．Al是地殼中含量最多的元素B．因為Al在常溫下與濃硫酸不反應，所以可用鋁槽車運輸濃硫酸C．與Al反應產生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落參考答案：D略13.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱抗壞血酸，化學式為C6H8O6，結構如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關于維生素C的敘述錯誤的是

（）

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可發生酯化反應C．維生素C不能發生水解反應

D．維生素C具有還原性參考答案：C略14.用鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣aL；另一份直接放入足量燒堿溶液中充分反應，在相同條件下生氣氫氣bL，則體積比a：b為

A．1：1

B．3：2

C．2：3

D．1：4參考答案：C略15.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學原因是A.膠體的電泳

B.膠體的丁達爾效應C.膠體的布朗運動

D.膠體的聚沉參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）實驗室制備氣體是中學生必做實驗，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發生裝置—凈化裝置—干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設需要）

發生裝置A

發生裝置B

凈化裝置C

干燥裝置D

收集裝置E

收集裝置F（可用于收集H2等氣體）

尾氣處理裝置G某研究性化學學習小組現需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列問題：（A）有關發生裝置和凈化裝置(i)一般地，依據反應物的狀態和反應條件選擇所需裝置，上述兩種發生裝置適用于反應物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制。(ii)如果從發生裝置中出來的氣體含有雜質（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達到除雜的目的。（1）、要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？_________________。（2）、若用大理石和稀鹽酸制備CO2，因鹽酸揮發，使CO2混有HCl雜質，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應裝___________________溶液。（3）、若制備O2，反應物是Na2O2和H2O，你選擇上述發生裝置中的________________，化學方程式是_____________________________________________________。（4）、若制備Cl2，反應物是MnO2和濃HCl，你選擇上述發生裝置中的________________，化學方程式是_______________________________________________，想得到純凈、干燥的Cl2是否需要凈化裝置？為什么？__________________________________________________。（B）有關收集裝置(i)不與空氣反應，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法。(ii)不與空氣反應，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法。(iii)難溶于水的氣體可用排水法。（5）、上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有________________。（C）有關尾氣處理：對大氣產生污染的有毒氣體在實驗室制備時都要進行尾氣處理，（6）、多余Cl2必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應是___

_（選填“H2O”、“NaOH”或“濃H2SO4”）。參考答案：1.打開玻璃塞、慢慢旋開活塞（2分）。2.飽和NaHCO3（2分）。3、A

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1+2=3分）4、B（1分）

方程式略（2分）需要濃鹽酸揮發出HCl（2分）。5、CO2、O2和Cl2（全對2分，對兩個1分）。6、NaOH（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發生反應。(1)在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NO氣體。①請寫出該化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數目_________________。②上述反應發生還原反應的物質是______________。

③若11.4gFeSO4參與反應，則產生NO氣體的體積(標況下)___________L。(2)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應，反應方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0

+24H2O①橫線上的物質的化學式是___________。②該反應的氧化產物是______________。③若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發生轉移的電子數為____________。參考答案：(1)

KNO3

0.56

(2)S

S、Fe2(SO4)3

0.1NA解析：(1)①反應中鐵元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子。氮元素化合價從+5價降低到+2價，得到3個電子，根據電子得失守恒可知該反應的化學方程式為。②根據以上分析可知上述反應發生還原反應的物質是KNO3。③11.4gFeSO4的物質的量是11.4g÷152g/mol＝0.075mol，所以根據方程式可知產生NO是0.075mol÷3＝0.025mol，在標準狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。(2)①根據原子守恒可知橫線上物質的化學式是S。②反應中Fe和S元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則該反應的氧化產物是S、Fe2(SO4)3。③若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，根據方程式可知減少的質量是Fe，物質的量是2.8g÷56g/mol＝0.05mol，因此參加反應的FeS的物質的量是0.05mol，S元素化合價從－2價升高到0價，所以硫元素與KMnO4之間發生轉移的電子的物質的量是0.05mol×2＝0.1mol，電子數為0.1NA。點睛：注意恒法解題的思維流程：（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。（2）找準一個原子或離子得失電子數。(注意化學式中粒子的個數)。（3）根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。18.如圖，有以下物質相互轉化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：（1）C是（填化學式）_____，F的化學式_____。（2）寫出B的化學式______，檢驗B中陽離子的操作方法是__________________。（只填一種方法，用文字表述）（3）寫出由G轉變成H的化學方程式_______________________。（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質Cu的有關離子反應方程式是______________。參考答案：(1)Cl2

KCl

(2)FeCl2

取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加幾滴氯水，溶液變為血紅色

(3)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

(4