2021-2022學年湖北省荊州市實驗中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同壓強、同體積的H2和CH4C．同質量、不同密度的N2和CO

D．同體積、同密度的CO2和N2參考答案：C略2.在硫酸的工業制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B、爐氣進入接觸室前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易于SO2反應C、SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率D、接觸室的反應溫度控制在400℃~500℃，是因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO2的轉化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D3.某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的幾種，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+參考答案：A略4.現有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是參考答案：B略5.下列各表述與示意圖一致的是（

）A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化參考答案：B6.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是

(

)A.3p軌道有一個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.2p軌道有一個未成對電子的基態原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子參考答案：B略7.下列說法不正確的是A．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生可逆反應A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態B．對于反應C(s）+CO2(g)2CO(g)

△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大C．常溫下向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中減小D．常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變參考答案：C略8.關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是()A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質微粒一定帶電，膠體中分散質粒子帶電，且通電后，溶質粒子向兩極移動，膠體粒子向一極移動C．溶液中溶質粒子有規律運動，而膠體粒子無規律運動D．溶液中通過一束光線時無特殊現象，膠體中通過一束光時有明顯的光帶參考答案：D略9.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是

YZMW

A.原子半徑：W>Y>Z>M>X...B.N的一種氧化物可用作油漆和涂料C.氫化物的沸點：Z小于MD.工業上制備W單質的方法為電解熔融的W的氧化物參考答案：DX、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，X為H元素，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，M為O元素，最外層電子數為6，W為Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg>C>N>O>H，故A正確；B、Fe的一種氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正確；C、NH3的沸點小于H2O，故C正確；D、Mg常用電解氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤；故選D。10.分離混合物的方法錯誤的是（）A．分離苯和硝基苯：蒸餾B．分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C．分離水和溴乙烷：分液D．分離氯化鈉和硝酸鉀：結晶參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】A．苯和硝基苯互溶，但沸點不同；B．氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能；C．水和溴乙烷分層；D．二者溶解度受溫度影響不同．【解答】解：A．苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；B．氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故B錯誤；C．水和溴乙烷分層，則選擇分液法分離，故C正確；D．二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法分離，故D正確；故選B．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．11.下列反應中,通入的氣體物質只作為氧化劑的是（

）A.二氧化氮通入水中

B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．46g乙醇中含有的化學鍵數為7NAB．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數為2NAC．1molOH-和1mol-OH（羥基）中含有的質子數均為9NAD．10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數為3NA參考答案：C13.下列有關化學用語表示正確的是A．右圖中的①是N2的電子式

B．右圖中的②是S2-的結構示意圖C．質子數為53，中子數為78的碘原子：13153ID．右圖中的③是鄰羥基苯甲酸的結構簡式參考答案：C略14.56號元素在元素周期表中的位置是A.第六周期IIA族 B.第四周期IVA族C.第五周期IIA族 D.第五周期IVA族參考答案：A【詳解】稀有氣體Xe，原子序數為54，位于第五周期零族，所以56號元素是第六周期第二種元素，故56號元素位于第六周期ⅡA族，故答案為A。【點睛】明確元素周期表的大致結構是解題關鍵，記住稀有氣體也就是0族元素的質子數(或堿金屬族元素的質子數)。這些元素分別是每個周期最后(或開始)一種元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．這些元素分別是每個周期最后一種元素，再根據原子序數之間的差值確定。15.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉移的電子的物質的量為（）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol參考答案：D【考點】電解原理．【分析】將Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據CuO?H2O知，陽極上OH﹣放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據陽極上生成O2與轉移電子之間的關系計算轉移電子物質的量．【解答】解：Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據CuO?H2O知，陽極上OH﹣放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.2mol，則轉移電子的物質的量=0.2mol×4=0.8mol，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備白色的Fe(OH)2時，出現了“白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現象，如何解釋出現灰綠色的現象，探究小組的同學產生了不同的觀點：

①灰綠色物質就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

②灰綠色物質是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含Fe3+離子。

（1）驗證觀點①不正確的實驗操作是：

，

驗證觀點②所需的試劑有：

。

（2）某同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：

閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色的現象的解釋是：__________。

探究小組的同學在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下4個實驗方案：甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2。

乙方案：應用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設計電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。（苯的作用是使電解質溶液隔絕空氣）

回答下列問題：

①在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程及反應的離子方程式：

。②在乙方案中，正極的電極反應式是：

。你認為該方案是否可行？

，若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：

。③在丙方案中，當容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫出b電極的電極反應式：

。則其電解質溶液可以是下列三項的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（1）取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點不正確。（2分）鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰綠色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，反應為：2Fe3++Fe=3Fe3+，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）產生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應進行一段時間后關閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、Ⅲ中平衡常數相同B．容器II、Ⅲ中正反應速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數：II＞IIID．容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1參考答案：CD試題分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數不相同，故A錯誤；B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應過程中壓強大于容器Ⅰ，反應速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同，故B錯誤；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ，故C正確；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1，故D正確。考點：本題考查影響化學平衡、反應速率的因素。18.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。回答下列問題：（1）

元素a為________；c為_______（2）

由這些元素形成的雙原子分子為__________________。（3）

由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是_______，非直線形的是_______________________。（寫2種）（4）

這些元素的單質或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_______，離子晶體的是_______，金屬晶體的是_______，分子晶體的是_______；（每空填一種）（5）

元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_______________________。參考答案：（1）C

Na（2）CO

（3）CO2

H2OH2S

(4)金剛石

NaCl

Na

S或CO（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。可推出元素a為C;b為O;元素c為鈉，d為硫，e為氯。由這些元素形成的雙原子分子為CO;由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是CO2

，非直線形的是:H2OH2S。這些元素的單質或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_金剛石，離子晶體的是NaCl

，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S或CO；（每空填一種）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O219.（1）從表中可以看出，除H外，其余非金屬元素原子_________（填序號）a．最外