2021-2022學年湖南省懷化市呂家坪中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A.甲的分子數比乙的分子數多B.甲的物質的量比乙的物質的量小C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：B試題分析：根據ρ=知，相同條件下，質量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量。A．根據N=nNA可知，分子數與物質的量成正比，則甲的分子數比乙的分子數少，故A錯誤；B．根據分析可知，甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故C錯誤；D．甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，兩種氣體質量相等，根據M=可知，甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大，故D錯誤；故選B。2.下列化學用語正確的是A．聚丙烯的結構簡式：

B．甲醛的電子式：

C．銨根離子的結構式：

D．甲酸甲酯的實驗式：CH2O參考答案：D略3.一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO3物質的量之比為3∶5，則參加反應的Cl2與NaOH物質的量之比為（

）A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8參考答案：C略4.（多選題）雙球連通管中發生2NO2N2O4+Q（Q＞0）．若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/LH2O2溶液（右），再向右側燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關推斷中正確的是（）A．實驗時，A、B中的壓強始終相等B．若右側燒杯發生吸熱反應，則A中更快達到平衡C．若右側燒杯發生放熱反應，則A中顏色較深D．能用該裝置推斷右側燒杯中反應的熱效應參考答案：AD考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強相同；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側燒杯發生吸熱反應，則B溫度降低反應正向進行，AB中達到平衡；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應，若雙氧水的分解反應也是放熱反應．當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應朝逆向反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深；D、依據氣體顏色變化分析燒杯中反應的能量變化，若B中氣體顏色加深證明是放熱反應，變淺證明是吸熱反應．解答：解：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強始終相同，故A正確；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側燒杯發生吸熱反應，則B溫度降低反應正向進行，AB中達到相同平衡，故B錯誤；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應，若雙氧水的分解反應也是放熱反應．當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應朝逆向反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深，故C錯誤；D、若B中氣體顏色加深證明是放熱反應，變淺證明是吸熱反應，可以用該裝置推斷右側燒杯中反應的熱效應，故D正確；故選AD．點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學平衡移動原理理解應用，注意反應特征的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．5.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數均為3NAB．0.1mol乙醇中所含C-H鍵的數目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應轉移的電子數為2NA參考答案：C略6.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（）A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量、乙中堿過量參考答案：B略7.（2007·山東卷）14.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A.再通入少量氯氣，減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動參考答案：D本題考查化學平衡移動及元素化合物性質。由Cl2+H2OH++Cl－+HClO，通入Cl2，使平衡右移，A、C兩項不正確；通入SO2與Cl2反應SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，使漂白性減弱，B錯。

8.下列各反應的離子方程式中，正確的是Ks5u

A．銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑參考答案：D9.下表選項中對規定反應的離子方程式的評價合理的是(

)選項反應離子方程式評價A

FeI2和Cl2以5：7的物質的量比反應4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正確

B

碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應Na+Cu2+=Na++Cu錯誤。離子方程式不符合電荷守恒原則

D

過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應

2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-

錯誤。生成物碳酸鈣不應寫成離子形式參考答案：A略10.下列有關貯存方法的敘述錯誤的是（

）

A．濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處

B．少量液溴可用水封存，防止溴揮發

C．氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：C略11.對于具有相同電子層結構的三種微粒：、和C，下列說法正確的是A、原子半徑：A＜B

B、微粒半徑：C、C元素不一定是稀有氣體元素

D、原子序數：C＞B＞A參考答案：B12.下列實驗操作能達到實驗目的的是A.將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴的四氯化碳溶液進行分離B.只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C.為檢驗某品牌食鹽中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，產生白色沉淀，證明其中含有SiO32-參考答案：B【詳解】A．溴與乙烯反應，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應選溴水、洗氣分離，故A錯誤；B．碳酸鈉與CaCl2溶液反應生成白色沉淀，與AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同時生成無色無味的氣體，現象不同，可以鑒別，故B正確；C．淀粉遇碘單質變藍色，與碘的化合物無明顯現象，故C錯誤；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯誤；答案選B。

13.工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應

參考答案：D略14.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應，硝酸的還原產物只有NO。當加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L（標準狀況）

參考答案：D略15.實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是

(

)A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴

D．用儀器丁長期貯存液溴參考答案：B解析：A．集氣瓶中導管應短進長出，否則會將液體排除，故A錯誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故D錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學方程式為：_______。⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，

請寫出發生堵塞時B中的現象_____。⑶裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應依次放入____（填表中字母）。

AbcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，這說明單質溴的氧化能力比氯氣_____。(填“強”或“弱”)⑸再打開D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩錐形瓶。觀察到的現象是________________。⑹圖中裝置F選用了足量的Na2SO3溶液吸收尾氣，試寫出相應的離子反應方程式__________________，試判斷若改用足量的NaHSO3溶液是否可行____（填“是”或“否”）。參考答案：⑴Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2-↑+2H2O

（2分）⑵除去Cl2中的HCl；（1分）B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱（2分）⑶d（1分）

⑷弱（1分）⑸E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（2分）⑹SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+

（2分）；否（1分）【注：4HSO3—+Cl2=SO42—+2Cl—+3SO2↑+2H2O】三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）

，其中每個碳原子與

個碳原子最接近且距離相等。（2）其中代表石墨的是

，其中每個正六邊形占有的碳原子平均為

個。（3）在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有

個。（4）代表CsCl的是

，它屬于

晶體，每個Cs+與

個Cl－緊鄰。（5）干冰晶體中每個CO2分子與

個CO2分子緊鄰。

參考答案：(1)

D4(2)

E2

(3)12(4)

C離子8

(5)12略18.（16分）丙烯可用于合成一種常用的保濕劑F和具有廣泛用途的聚氨酯類高分子材料PU（結構簡式為），合成路線如下圖所示（部分反應試劑及生成物、條件省略）。

已知：

請回答：

（1）保濕劑F也可由油脂經皂化反應制備，F的結構簡式是

。

（2）A中含有官能團的名稱是

，反應①的反應類型是

反應。

（3）反應②的化學方程式是

。

（4）C分子中無甲基，且能發生銀鏡反應，反應③的化學方程式是

。

（5）由丙烯經G生產B的方法有2個優點，一是避免使用毒性比較大的物質；二是

通過

操作可分離出可循環使用的乙酸。G的結構簡式是

。

（6）反應④的化學方程式是

。參考答案：（16分）（1）CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)（2）碳碳雙鍵、氯原子（漏寫得1分，錯答得0分）

取代水

（3）CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl（4）HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH（5）蒸餾

（6）略19.（12分）第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是

。（填字母）A．CH2O與水分子間能形成氫鍵B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：元

素MnFe電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482