2021-2022學(xué)年河北省唐山市玉田縣虹橋鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是A.NH3

B.H2

C.CO2

D.NO參考答案：C【分析】體積相同、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m÷M判斷X摩爾質(zhì)量相對大小，據(jù)此分析解答。【詳解】體積相同、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m÷M可知質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，選項(xiàng)中只有二氧化碳摩爾質(zhì)量大于氧氣，故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確P、V、n、T、M之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，會分析圖象中曲線變化趨勢，采用“定一議二”的方法分析。2.摩爾是與阿伏加德羅常數(shù)直接相關(guān)的一個單位。若規(guī)定阿伏加德羅常數(shù)為0.024kg

原子中所含碳原子的數(shù)目，則下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4LB.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/molC.18gH2O中約含有0.5mol水分子D.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-離子。參考答案：CD3.下列各組順序排列不正確的是

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al

B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SC．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4

D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略4.欲除去混在苯中的少量苯酚,下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.分液

B.加入過量溴水后過濾

C.加入FeCl3溶液后過濾D.加入氫氧化鈉溶液后充分振蕩,靜置后分液參考答案：D5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等參考答案：B6.CCTV－1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是……......（

）

A.鉈的元素符號為Tl

B.鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81C.鉈位于第六周期ⅢA族

D.鉈的金屬性比鋁的金屬性弱

參考答案：D略7.下列敘述正確的是A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊略8.下列說法正確的是

()A．石英玻璃、瑪瑙、水泥和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B．紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽C．氫氟酸能夠雕刻玻璃D．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液變紅參考答案：C解析：石英玻璃、瑪瑙的成分是SiO2，不屬于鹽，A不正確；紅寶石的主要成分為三氧化二鋁、珍珠的主要成分為CaCO3、水晶的主要成分為SiO2、鉆石為碳單質(zhì)，均不屬于硅酸鹽，B不正確；氫氟酸能與玻璃的成分之一SiO2發(fā)生反應(yīng)：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C正確；硅酸具有酸的通性，例如能與堿反應(yīng)，但其難溶于水，不能使石蕊溶液變色，D錯。9.鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，再加入3molNa2O2固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物是（

） A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl參考答案：C略10.下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是

A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭

B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/p>

D.將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C略11.相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2∶1，體積比為4∶1，氣體A的相對分子質(zhì)量是（）

A．16

B．17

C．44

D．64參考答案：A略12.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三個電子層，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A.A元素的最高正價不可能是+6價

B.原子半徑:B＞A＞CC.離子半徑：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A參考答案：B【分析】由A、C的最低價離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。據(jù)此解答。【詳解】A．A為S元素，S元素的最高正化合價為+6，故A錯誤；B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑為B＞A＞C，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑為A2-＞C-＞B2+，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性為C＞A，故D錯誤；故選B。13.體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg；其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是

（

）A.c=1000wρ/M

B.m=Vwρ/100

C.w=%

D.ρ=cM/w參考答案：B【詳解】A．物質(zhì)的量濃度c====mol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正確；C．w%=×100%=×100%=，故C錯誤；D．c===mol/L，故D錯誤；故選B。14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<Q

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．T的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：A略15.下列物質(zhì)屬于鹽的是

A．Ca(OH)2

B.C0

C．硫酸

D．鹽

Na2CO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

與鹽酸反應(yīng)最劇烈；

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（填名稱）．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：

Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器A的名稱為

，干燥管D的作用為

．（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉﹣碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣，此吸收反應(yīng)的離子方程式

；（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶除去．參考答案：Ⅰ．（1）鈉；鋁；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）分液漏斗；防倒吸；（4）變藍(lán)；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律或金屬活動性順序表可以判斷鈉、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；相同物質(zhì)的量的金屬，失電子越多其生成的氫氣體積越大；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；Ⅱ．（3）A的名稱是分液漏斗；有緩沖作用的裝置能防止倒吸；（4）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（5）鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水能和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸；鹽酸揮發(fā)，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl干擾實(shí)驗(yàn)．【解答】解：Ⅰ．（1）同周期從左向右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，鈉、鎂、鋁屬于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，或根據(jù)金屬活動性順序表金屬活潑性順序可知：金屬活潑性：鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鈉，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鈉；鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）A的名稱是分液漏斗，球形干燥管D球形部分具有較大空間，能起緩沖作用，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防倒吸；（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍(lán)；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）因碳酸比硅酸強(qiáng)，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸鈉反應(yīng)而使溶液變渾濁，所以干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉和鈉的化合物有許多重要的用途。(1)碳酸鈉可用于從海水中提取溴，涉及的反應(yīng)如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是______。(2)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，步驟為①溶解、②加過量a、③加過量NaOH、④加過量b、⑤過濾、⑥加適量鹽酸、⑦蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到“化學(xué)純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是_______(填序號)A．Na2CO3

BaCl2

B．BaCl2Na2CO3

C．BaCl2

Na2SO4(3)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制時需要稱量NaOH固體______g，在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器：__________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。如果在定容時仰視，所配結(jié)果將______(填偏大、偏小或不變)參考答案：(1)1:5

(2)B

(3)6.0

500ml容量瓶

偏小【詳解】(1)在反應(yīng)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合價由Br2單質(zhì)的0價分別變?yōu)镹aBr中-1價和NaBrO3中的+5價，溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物是溴酸鈉，還原產(chǎn)物是溴化鈉，根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為1：5；(2)粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量氯化鋇溶液除去雜質(zhì)硫酸鈉、加過量NaOH溶液除去氯化鎂雜質(zhì)、加過量碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)氯化鈣及加入的過量的氯化鋇溶液，將形成的沉淀過濾除去、再加適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后蒸發(fā)、結(jié)晶，就可得到“化學(xué)純”級的NaCl固體，因此試劑a、b分別是BaCl2、Na2CO3。故合理選項(xiàng)是B；(3)準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用容量瓶，但實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格為450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則。要使用500mL的容量瓶；溶液濃度均勻一致，則配制0.3mol/L的NaOH溶液500ml，需要稱量NaOH固體的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c?V=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，其質(zhì)量為m(NaOH)=0.15mol×40/mol=6.0g；如果在定容時仰視，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=，可知所配溶液的濃度將偏小。18.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑②利用鋁熱反應(yīng)原理還原

③電解法④熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬

。參考答案：略19.Ⅰ.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)