2021-2022學年江蘇省徐州市朱集中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語正確的是(

)A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的氫碘酸(HI)，發生反應的離子方程式為：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molC．某鋰電池電極總反應為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，則正極反應為：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2D．氫氧化鐵膠體的制備：參考答案：C略2.將106g的Na2CO3和84gNaHCO3先經充分強熱后，再分別足量的鹽酸反應，下列說法錯誤的是()A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2的總量一樣多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗鹽酸是前者的一半參考答案：A略3.KHSO4在水溶液中或熔融狀態下，都能存在的離子是A.K+

B.H+

C.HSO4－D.SO42－參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是（

）A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OD．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32—參考答案：D5.下列離子方程式中正確的是

A．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3++3H2O

B．Fe3+的檢驗：Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3↓

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

D．氨水滴入AlCl3溶液中：參考答案：C略6.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略7.下列各組物質中，所含元素的質量分數相同，但既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是A．乙烯．丙烯

B．甲醇．乙二醇C．乙炔．苯

D．丙烯．環丙烷參考答案：C8.已知0.2molCu2S與200mL6.5mol/L的硝酸恰好完全反應，生成硝酸銅、硫酸、水和一種含氮物質，則該含氮物質的化學式為（

）

A．N2O

B．NO

C．NH4NO3D．NO2參考答案：答案：A9.下列應用不涉及氧化還原反應的是A．酸雨的形成

B．根瘤菌固氮

C．氨堿法制純堿

D．電池放電參考答案：C【知識點】氧化還原反應解析：有電子轉移的反應是氧化還原反應，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧化還原反應，根瘤菌固氮是將氮氣轉化為化合態的氮、電池放電是氧化還原反應，氨堿法制純堿的反應是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O,選C?！舅悸伏c撥】氧化還原反應的判據是元素的化合價發生了變化。10.下列說法正確的是A、摩爾是物質的質量的單位

B、NaOH的摩爾質量是40g

C、1molMg2+的質量約為24g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略11.（2014?延邊州模擬）設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目為NAB．60g二氧化硅含有的共價鍵數為2NAC．7.8g鉀與100mL1mol?L﹣1鹽酸充分反應生成氣體分子數為0.1NAD．標準狀況下，7.1g氯氣與足量的石灰乳充分反應，轉移電子數為0.2NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，導致次氯酸根離子數目減少；B、60g二氧化硅的物質的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵；C、7.8g鉀的物質的量為0.2mol，由于金屬鉀能夠與水反應，所以0.2mol鉀完全反應，生成了0.1mol氫氣；D、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與石灰乳反應中，氯氣既是氧化劑，也是氧化劑，0.1mol氯氣完全反應轉移了0.1mol電子．解答：解：A、1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有溶質次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中含有ClO﹣的數目小于NA，故A錯誤；B、60g二氧化硅的物質的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol共價鍵，含有的共價鍵數為4NA，故B錯誤；C、7.8g金屬鉀的物質的量為0.2mol，無論鹽酸過量還是不在，金屬鉀都能夠完全反應，所以0.2mol鉀能夠置換出0.1mol氫氣，反應生成氣體分子數為0.1NA，故C正確；D、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與石灰乳完全反應轉移了0.1mol電子，轉移電子數為0.1NA，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，題目難度中等，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，氯氣與堿溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．12.根據相關化學原理，下列判斷正確的是（）A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：XB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數：R>MD．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA

參考答案：答案：D13.能正確表示下列反應的離子方程式為A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+參考答案：B試題分析：A．CaCl2溶液中通入CO2不發生反應，故A錯誤；B．酸性KMnO4溶液中通入SO2發生的離子反應為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量Cl2發生的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D．AgCl懸濁液中通HI：AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故D錯誤；答案為B。14.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為3NAC.常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NAD.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NA參考答案：C【詳解】A.NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會水解，使溶液中ClO－的物質的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項錯誤；B.根據反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參與反應轉移2mol電子，B項錯誤；C.32gO2的物質的量為=1mol，分子數為NA，而含有O3，相同質量的O3所含分子數少，則分子總數減少，小于NA，C項正確；D.標況下HF為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；答案選C?！军c睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。15.下列選項中，有關實驗操作、現象和結論都正確的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）(1)某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質的量之比為2∶1∶2∶1。①向該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為______________。②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現象有__________________________________；有關反應的離子方程式為______________________。(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽。①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為________________________，若在反應后的溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，寫出發生反應的離子方程式________________________。參考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少寫不得分)；Cl－、NO3－(1分)；OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)。(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)。②放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深(1分)；Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)。(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)。②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物，英文縮寫為PVAc，主要用作涂料，也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇縮醛的原料。工業上可用以下合成路線制?。阂阎篈的蒸氣密度相對氫氣的密度是14。請回答下列問題：（1）A的結構簡式為__________，D的分子式為__________，B中官能團的名稱為__________，反應⑤的反應類型為__________。（2）完全燃燒等物質的量的A、B、C，耗氧量從大到小的順序為__________（用字母表示）。（3）反應④化學方程式為________________________________________。（4）D有多種同分異構體，既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的D的同分異構體有__________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：4的同分異構體的結構簡式為__________。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）：____________________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)CH2=CH2

C4H6O2

羥基

加聚反應

(2)A=B>C

(3)CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O

(4)4

(5)CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2【分析】已知A的蒸氣密度相對氫氣的密度是14，則A的摩爾質量為28g/mol，A→B→C→CH3COOH過程中，C原子數目未變，則A的分子式為C2H4，即乙烯；可確定B為乙醇；C為乙醛；A與乙酸發生取代反應生成D，為CH2=CH-OOCCH3；D發生加聚反應生成E。【詳解】（1）A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；D為CH2=CH-OOCCH3，分子式為C4H6O2；B為乙醇，含有的官能團為羥基；反應⑤為D的加聚反應；（2）A、B、C分別為乙烯、乙醇、乙醛，分子式為C2H4、C2H6O、C2H4O，均為1mol時，耗氧量分別為3mol、3mol、2.5mol，則由大到小的順序為A=B>C；（3）反應④為乙烯、乙酸、氧氣反應生成CH2=CH-OOCCH3和水，方程式為CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O；（4）D的同分異構體中，既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的有機物中含有酯基，且酯基在一端，同分異構體有CH2=CH-CH2OOCH、CH2=C（CH3）OOCH、CH3CH=CHOOCH、，共計4種；核磁共振氫譜有3組峰，則有2種類型的氫原子，分子中只有6個氫原子，峰面積之比為，則個數為1、1、4，結構簡式為；（5）根據流程及所學知識，制備，可先制取丙酸，再使丙酸與丙烯發生取代反應，最后加聚，即可，流程為CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2?！军c睛】通過查找E的單體，可得到D的結構簡式，再根據A與乙酸的反應特點及D的結構簡式也可得到A的結構簡式。18.下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：

①反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和可以發生反應：2E＋I2F＋D，F中的E元素的質量分數為60%．

回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為________________________________；

（2）化合物Ⅰ的電子式為______________________，它的空間構型是_________；

（3）1．6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量______________________；

（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為_______________________;

（5）E在I中燃燒觀察到的現象是______________________。

參考答案：略19.次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．①H3PO2中，磷元素的化合價為

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：

（填化學式）③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？

（3）H3PO2的工業制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：

．參考答案：（1）H3PO2H2PO2﹣+H+；（2）①+1；②H3PO4；③正鹽；（