2021-2022學年四川省達州市鳳翎中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中需加入氧化劑才能實現的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A略2.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A.食鹽、淡水

B.鈉、鎂、鋁C.氯氣、溴、碘

D.燒堿、氫氣參考答案：A詳解：把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水經太陽暴曬，蒸發水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，A正確；可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學變化，B錯誤；可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質和碘單質，是化學變化，C錯誤；可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，D錯誤。故選A。3.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是

①Ca(HCO3)2

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤Al

A．②④

B．②③④

C．①②③⑤

D．全部

參考答案：C略4.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到右下圖，則曲線a所對應的實驗組別是組別

c(HCl)

mol/L溫度（℃）狀態A2.025塊狀B2.530塊狀C2.550粉末D2.550塊狀

參考答案：C略5.98%的濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如下圖所示。a、b曲線變化的原因是()A．a吸水、b揮發 B．a升華，b冷凝C．a蒸發，b潮解 D．a冷凝，b吸水參考答案：A解析：濃硫酸敞口放置會吸收空氣中的水氣，溶液質量增加，濃度降低；稀硫酸敞口放置水揮發，溶液質量減少，濃度升高。6.下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網的是①燒杯

②坩堝

③錐形瓶

④蒸發皿

⑤試管

⑥燒瓶

⑦表面皿

A．②④⑤

B．①⑥⑦

C．③④⑥

D．①③⑥參考答案：D略7.某元素原子的質量數為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種原子的原子核內中子的物質的量為A.mol B.molC.mol D.mol參考答案：C元素原子的質量數為A，w克這種元素的原子，其物質的量為mol，陽離子Xn+核外有x個電子，則質子數為x+n，原子核內中子數為A-(x+n)=A-x-n，則w克這種元素的原子核內中子數為mol×(A-x-n)=mol，故選C。8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ()A．元素A、B只能形成一種化合物B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應C．工業上常用電解法制備元素C、D的單質D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵參考答案：C 9.下列化學用語書寫正確的是（

）A．碳酸氫鈣CaHCO3

B．鋇離子Ba+2C．氦氣He2

D．硫酸鋁Al2(SO4)3參考答案：D略10.下列關于同系物說法中正確的是

A．符合同一通式的物質一定屬于同系物

B．同系物的碳元素的質量分數一定相等

C．隨碳原子數增加，烷烴的熔沸點逐漸升高

D．乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物參考答案：C略11.下列圖示中說法正確的是()

參考答案：A12.檢驗無水乙醇中是否有水的方法是A.加金屬鈉

B.加入無水硫酸銅C.加熱蒸餾

D.加無水氯化鈣參考答案：B13.下列說法正確的是A．葡萄糖和蛋白質都可以發生水解

B．油脂和聚乙烯都是高分子化合物C．煤和石油都屬于不可再生能源

D．淀粉和纖維素互為同分異構體參考答案：C14.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應

B.甲烷與O2的燃燒反應C.鋁與稀鹽酸

D.灼熱的炭與CO2反應參考答案：DA.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.甲烷與O2的燃燒反應屬于放熱反應，故B錯誤；C.鋁與稀鹽酸屬于放熱反應，故C錯誤；D.灼熱的炭與CO2反應屬于吸熱反應，也是氧化還原反應，故D正確；故選D。15.等質量的下列氣體中，所含原子數最少的是A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備硝基苯實驗裝置和步驟如下：【實驗步驟】取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18mL(15.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發生反應，直至反應結束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.00g。請回答：（1）裝置B的名稱是________，裝置C的作用是________________。（2）實驗室制備硝基苯的化學方程式是____________________________。（3）配制混合液時，_____（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由_________。（4）為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是__________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。參考答案：(1)分液漏斗

+HNO3+H2O

(2)冷凝回流、平衡氣壓

(3)不能

容易發生迸濺

(4)水浴加熱

(5)洗去殘留的NaOH及生成的鹽【詳解】(1)由儀器結構特征可以知道,裝置B為分液漏斗,裝置C為球形冷凝管,苯與濃硝酸都以揮發,所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,

因此，本題正確答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡氣壓;（2）實驗室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下制備硝基苯，其化學反應方程式為：+HNO3+H2O；所以本題答案：+HNO3+H2O；(3)濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導致液體迸濺,因此不能將濃硝酸加入到濃硫酸中；

因此，本題答案是:不能,容易發生迸濺;

(4)反應在50～60℃下進行,低于水的沸點,可以利用水浴加熱控制,受熱均勻；因此，本題答案是:水浴加熱;

(5)先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽,

因此，本題答案是：洗去殘留的NaOH及生成的鹽。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號，請回答下列問題：（1）兩種物質都是非電解質的是__________（填分類標準代號，下同），兩種物質在水溶液中都能導電的是__________．（2）分類標準代號C表示__________．A．兩物質一定不與同一種酸反應

B．兩物質都是電解質

C．兩物質都是鐵鹽

D．兩物質可以通過一步反應相互轉化（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，此反應的離子方程式為__________．（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為__________，相應的化學方程式為__________．參考答案：考點：電解質與非電解質；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系．分析：（1）根據非電解質的定義及電解質溶液導電的原因分析；（2）根據分類標準C是Fe2O3和FeCl3所共有的性質來分析；（3）根據題意分析得出兩種物質間的關系，從而確定該物質，并寫出相應的方程式．（4）根據請氧化鐵膠體的制作方法分析并寫出反應方程式．解答：解：（1）在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，乙醇和二氧化碳都是非電解質，故選A；含有自由移動的離子的水溶液就能導電，易溶性的電解質溶液就能導電，故選D．故答案為：A；D；（2）分類標準C是Fe2O3和FeCl3所共有的性質．A．兩物質可以與同一種酸，如HI反應，故A錯誤；

B．Fe2O3在熔融狀態下能導電，FeCl3在水溶液中和熔融狀態下均能導電，故兩物質都是電解質，故B正確；C．Fe2O3是氧化物，不是鐵鹽，故C錯誤；

D．Fe2O3和鹽酸反應能一步生成FeCl3，但FeCl3需要至少兩步才能反應生成Fe2O3，故D錯誤．故選B；（3）某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，所以這兩種物質應有相同的元素，且化合價不變，所以是氧化鐵和氯化鐵，化學反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）該方法是制作氫氧化鐵膠體，反應方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl故答案為：膠體；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl．點評：本題考查了電解質、非電解質的區分、物質的分類方法等知識點，要注意：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑介于1﹣100nm之間，而不是丁達爾效應，丁達爾效應是物理變化不是化學變化18.(5分)胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩慢分解，焰色反應為黃色，；⑵能溶于水水溶液呈弱堿性；⑶遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；⑷胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：（1）與胃酸發生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時。⑵凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用。⑶可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測甲中含有的主要化學成分是

（2）試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應的離子方程式：

（3）試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

參考答案：

(1)NaHCO3（1分）

(2)HCO3-+H+==H2O+CO2↑

（2分）（3）

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(2分)19.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取3g