試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學一輪專題訓練題—元素或物質推斷題1．（2022秋·河北石家莊·高三校考階段練習）現有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答有關問題。A：核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B：形成化合物種類最多的元素C：基態原子的核外p能級電子數比s能級電子數少1D：基態原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E：氣態基態原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/molF：同周期元素的簡單離子中半徑最小G：主族序數與周期數的差為4H：前四周期主族元素中電負性最小I：位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的電子式為_______。(2)B元素的原子核外共有_______種不同運動狀態的電子。(3)某同學推斯E元素基態原子的核外電子軌道表示式為。該同學所畫的軌道表示式違背了_______，解釋E元素原子的第一電高能大于F元素原子的第一電離能的原因：_______。(4)用惰性電極電解EG2的水溶液的離子方程式為_______。(5)與F元素成“對角線規則”關系的某短周期元素T的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與H元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_______；已知T元素和Cl元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(6)與H元素同周期的基態原子中，未成對電子數與H原子相同的元素有_______種。(7)I位于元素周期表中_______區(按電子排布分區)，實驗室用一種黃色溶液檢驗I2+時產生藍色沉淀，該反應的離子方程式為_______。2．（2020秋·北京通州·高三統考期中）有一固體混合物，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鈉等物質組成，為確定成分做如下實驗：A．將固體混合物溶于水，完全溶解得到無色溶液；B．向所得溶液中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；C．在所得白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。(1)由此推斷該混合物質中一定有_______，一定沒有_______，可能有_______。(均填寫化學式，化學式之間用頓號隔開)(2)寫出上述過程中可能發生的離子方程式_______(3)對可能含有的物質可采用的檢驗方法是_______(4)可能含有的物質在灼燒時火焰的顏色是_______3．（2022秋·廣東茂名·高三化州市第一中學校考階段練習）I.現有下列物質：①銅絲②NaOH溶液③液態HCl④鹽酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧CO2⑨膽礬晶體⑩熔融NaCl?蔗糖晶體?酒精(1)上述狀態下可以導電有_______；(2)上述物質屬于電解質的有_______。Ⅱ.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO、SO、Cl-、CO中的一種(離子在物質中不重復出現)。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請回答下列問題：(3)C的化學式為_______。(4)寫出D與足量NaHSO4溶液反應的離子方程式_______。(5)寫出A溶液中陰離子的檢驗方法_______。4．（2022秋·四川內江·高三威遠中學校校考階段練習）我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如表：元素元素性質或原子結構A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同C最外層P軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍E位于ds區且原子的最外層電子數與A的相同請回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)(1)B、C、D第一電離能由大到小為____。(2)E的二價離子價電子排布式為____。(3)BD2分子中B的雜化方式為____；A2D2是____分子(填“極性”或“非極性”)。BD2與某化合物制取D2的化學方程式：____。(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為____。(5)用化學方程式證明B和C非金屬性強弱的事實是：____。5．（2021秋·湖南邵陽·高三階段練習）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：B_______、X_______、F_______。(2)在反應①~⑦中，不屬于氧化還原反應的是_______(填編號)。(3)反應④的離子方程式是_______。(4)反應⑦的化學方程式是_______。6．（2022秋·天津南開·高三南開中學校考階段練習）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①G的摩爾質量是；②反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；③I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：，F中的E元素的質量分數為60%。回答下列問題：(1)②中反應的化學方程式為_______。(2)化合物I的電子式為_______；它的空間結構是_______。(3)1.6gG溶于鹽酸后，得到的溶液與銅粉完全反應，寫出發生反應的離子方程式：_______，_______；計算至少所需銅粉的_______g。(4)C與NaOH溶液反應的離子方程式為_______；反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為_______。7．（2022秋·山東濟南·高三山東師范大學附中校考階段練習）如圖所示，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：(1)A、G的化學式分別為___________、___________。(2)寫出反應①的化學方程式：___________。(3)寫出反應②的化學方程式：___________。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業生產和生活中有著重要的應用。①請寫出A與水反應的化學方程式：___________。②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是___________(填化學式)，該物質在空氣中久置失效的原因是___________、___________(用化學方程式表示)。8．（2021秋·新疆昌吉·高三校聯考階段練習）按要求填空，已知反應：①SO3+H2O=H2SO4

②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(1)上述反應不屬于氧化還原反應的有_______(填序號，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被還原的是_______，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是_______。(2)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，_______是還原劑；_______元素被還原。用雙線橋表示電子的轉移：_______(3)用雙線橋法表示反應②的電子轉移方向和數目：_______。(4)用單線橋法表示反應③的電子轉移方向和數目：_______。(5)寫出反應④的離子方程式：_______。9．（2022秋·四川綿陽·高三四川省綿陽南山中學校考階段練習）已知五種元素中，原子序數，其結構或性質信息如下表。請根據信息回答有關問題：元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數。Y原子核外的L層有3個未成對電子。Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態。(1)元素M的原子核外共有_______種不同運動狀態的電子，R原子的外圍電子排布圖是_______。(2)三種元素的第一電離能()由小到大排列是_______(寫元素符號)。(3)R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，得到沉淀質量為。此配合物最可能是_______。A． B．C． D．(4)Y可與其他元素形成正離子，如，中鍵與鍵的數目比為_______。(5)M元素可以形成多種價態的無機含氧酸()，其中酸性最強的是_______，分析它比其他價態含氧酸的酸性強的原因是_______。10．（2022秋·河南南陽·高三南陽中學校考階段練習）Ⅰ．A、B、C、D四種物質之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，根據所學知識回答下列問題：(1)若A為溶液，寫出A與過量B反應的離子方程式____________________.(2)若A為，B為稀，則反應①(還原產物為)中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________，稀硝酸在反應過程中除了起氧化劑的作用外，還有__________的作用。(3)若A為，B為，當過量時，則二者相遇有白煙生成，寫出反應①的化學方程式：________________.(4)若A為溶液，B為，當向A中通入氣體時，溶液中的溶質為__________(填化學式，下同)、__________，物質的量分別為__________、__________。Ⅱ．某澄清透明溶液中可能含有中的若干種，取一定量待測液進行如下實驗。回答下列問題：(5)該待測液中一定含有的離子是和_______，一定不含有的離子是_______；(6)沉淀A的成分是_______，沉淀B的成分及物質的量為_______(物質寫化學式)。(7)氣體X與氣體Y可以在一定條件下反應轉化為對環境無害的物質，若有此混合氣體充分反應得到的氧化產物與還原產物的質量差為，則氣體X與氣體Y的物質的量之比為_______。11．（2022秋·四川綿陽·高三鹽亭中學校考階段練習）已知?和?三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的?軌道上有3個未成對電子，?元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟?可形成化合物?元素可以形成負一價離子。?價電子排布式為3s23p1。請回答下列問題。(1)X元素原子基態時的電子排布式為_______，該元素的符號是_______。(2)?元素原子的價層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱是_______。(3)X與Z可形成化合物?，該化合物的空間構型為_______。(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩定性并說明_______。(5)根據對角線規則，鈹和W的性質相似，請寫出鈹的最高價氧化物對應水化物與?反應的離子方程式_______。12．（2022秋·甘肅張掖·高三高臺縣第一中學校考階段練習）X、Y、Z、W都是中學化學常見的物質，其中X、Y、Z均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(部分反應物或產物已略去)。請回答下列問題：(1)若W為用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干Y的溶液并沒有得到Y，而是得到一種紅棕色的固體，該紅棕色固體的化學式為_______，Y可用于凈水，其原理用離子方程式表示為_______。(2)若Y為白色膠狀沉淀，W是強電解質的溶液，則W可以是_______。a.鹽酸

b.NaOH溶液

c.醋酸

d.氨水(3)若X是常見非金屬單質，常溫下為固體，Y、Z、W均為氣體，反應(Ⅲ)在高溫下進行，則X與濃硫酸反應的化學方程式為_______。(4)若X、Y、Z的溶液均顯堿性，Z為焙制糕點的發酵粉的主要成分之一，也可作為治療胃酸過多的藥劑，則相同濃度的X、Y、Z的溶液堿性最強的是_______(填“X”“Y”或“Z”)。寫出反應(Ⅲ)的離子方程式為_______。13．（2022·全國·高三專題練習）現有失去標簽的A、B、C、D、E五個集氣瓶，分別充滿H2、O2、Cl2、HCl、HBr五種氣體中的一種，其中C是黃綠色，A、C混和見光爆炸，C、D混合在瓶壁上出現橙紅色小液滴，E遇到潮濕空氣出現白霧，則這五個集氣瓶中裝的氣體分別是：A_______B_______C_______D_______E_______。14．（2022秋·遼寧本溪·高三本溪高中校考階段練習）現有溶質分別為BaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3、Na2SO4的五種無標簽溶液，某化學興趣小組設計實驗將它們鑒別出來.將上述五種溶液編號為A、B、C、D、E，進行相關實驗.①向A溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅；②取等量的A、B、C、D、E溶液，A、B溶液混合無現象，A、C溶液混合有氣體生成，A、D溶液混合無現象，A、E溶液混合有沉淀生成。回答下列問題：(1)根據現象推斷出各溶液的溶質，A：____(寫化學式，下同)，C：____，E：____。(2)B、D溶液混合有沉淀生成。生成的沉淀為_____(寫化學式)。(3)可以從C、E兩種溶液中選擇____(填溶液名稱)來鑒別B、D溶液的溶質，其操作為____，發生反應的離子方程式為____。(4)A、C溶液混合，發生反應的離子方程式為____。(5)若B為Na2SO4溶液，則其與E溶液反應有白色沉淀生成。發生反應的化學方程式為_____。15．（2022秋·四川成都·高三樹德中學校考階段練習）某學習興趣小組擬對溶液A的成分進行分析，溶液A中可能含有如下離子：、、、、、、、，設計并完成了如下的實驗。(已知：①為中強酸，鹽的溶解規律與鹽相似；②448mL(標況)氣體F質量為0.34g)(1)氣體F為_______(填名稱)，實驗室收集該氣體的方法是_______。(2)過濾時所需玻璃儀器有_______。(3)B→E的離子方程式：_______。(4)依據以上實驗可以推斷，A溶液中一定存在_______(用離子符號表示，下同)；一定沒有_______；可能含有_______。16．（2022秋·遼寧沈陽·高三沈陽二中校考階段練習）已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素，原子序數依次增大，其中A位于周期表中s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問題：(1)基態F原子的核外電子排布式為____。(2)下列關于B2A2的說法中正確的是____(填選項序號)①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩定結構②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數目比為1:1③B2A2是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化(3)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，寫出元素C基態原子的價電子排布圖：____。(4)C的簡單氣態氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽H，H晶體中存在的化學鍵類型有___(填選項符號)。①離子鍵

②共價鍵

③氫鍵

④配位鍵

⑤金屬鍵(5)基態E原子的最高能層具有的原子軌道數為___；B和E的最高價氧化物中，熔沸點較高的是___(寫化學式)。17．（2022春·浙江溫州·高三校考期中）為測定X的成分，設計并完成如圖實驗：請回答：(1)X的化學式是____；氣體②的電子式_____。(2)反應②的離子方程式：____。(3)反應①的化學方程式：____。18．（2022秋·四川遂寧·高三遂寧中學校考階段練習）有原子序數依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X與Z、Y與W分別同主族；②X、Z、W與Y均可形成兩種常見化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；④這四種元素單質中有一種相對分子質量為256，易溶于CS2。(1)寫出相對分子質量為256的單質的分子式_______；(2)若把X2Y2看成為二元弱酸，請寫出常溫下X2Y2與X2Y組成的混合物中存在的離子有：_______；(3)寫出Z2Y2的電子式_______；1molX2Y2中含有σ鍵數目為_______；寫出基態W原子的價電子排布式_______；(4)寫出基態Z原子的電子排布圖_______。答案第=page2525頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)(2)6(3)

泡利原理

Al的第一電離能失去的電子是3p能級的，該能級電子的能量比Mg失去的3d能級的電子的能量高(4)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑(5)

Be(OH)2+2OH-=+2H2O

共價化合物(6)4(7)

d

K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓【分析】A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素是形成化合物種類最多的元素，可知B為C，可以形成多種有機物；C元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則C為N元素；D元素基態原子的核外p軌道中有兩個未成對電子，原子序數大于N，其電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；H元素是前四周期中電負性最小的元素，則H為K元素；E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，說明E最外層有2個電子，其原子序數小于K，則E為Mg元素；F原子序數大于Mg，小于K，則F位于第三周期中簡單離子半徑最小的元素，為Al元素；G元素的主族序數與周期數的差為4，其原子序數大于Mg，小于K，則F位于第三周期，最外層含有7個電子，為Cl元素；I元素位于元素周期表中的第八列，為前四周期元素，且原子序數大于K，則I為Fe元素，據此解答。【詳解】（1）C2A4為N2H4，N2H4為共價化合物，其電子式為。（2）B為C，其核外電子排布為1s22s22p2，共有6個電子，每個電子的運動狀態各不相同，所以共有6種不同運動狀態的電子。（3）E為Mg，為12號元素，該同學所畫電子排布圖中3s軌道有2個自旋方向相同的電子，違背了泡利不相容原理；Mg原子失去2個電子后形成穩定結構，此時在失去1個電子很困難，所以I3遠遠大于I2。（4）用惰性電極電解MgCl2的水溶液，陽極氯離子放電，陰極水電離的氫離子放電，同時產生的氫氧根與鎂離子會生成沉淀，該反應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑。（5）F為Al，利用“對角線規則”，與其性質相似的元素為Be，其最高價氧化物的水化物為Be(OH)2，H為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，參考Al(OH)3與堿的反應，故離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；電負性的差值3.0-1.5=1.5<1.7，故為共價化合物。（6）H為K，位于第四周期，其基態原子中，未成對電子數為1，同周期未成對電子數與其相同的元素有：Sc、Cu、Ga、Br，故答案為4種。（7）I為Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，屬于d區元素；檢驗Fe2+可以用K3[Fe(CN)6]溶液，反應方程式K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓。2．(1)

Na2CO3、Na2SO4

CuSO4、CaCl2

NaCl(2)Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3)將混合物溶于水，加入足量的硝酸鋇，靜置后取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀則樣品中含有NaCl，否則不含(4)黃色【分析】由A可以排除硫酸銅，因為硫酸銅溶液是藍色的，由B可知含有硫酸鈉或者碳酸鈉，因為硫酸鋇和碳酸鋇是白色沉淀，由C中可知一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，因為碳酸鋇是溶于稀硝酸的，而硫酸鋇不溶于稀硝酸。既然含有碳酸鈉，那就肯定不含氯化鈣，因為碳酸鈣是沉淀．可能存在氯化鈉，可用硝酸銀來檢驗；【詳解】（1）根據分析可知，由此推斷該混合物質中一定有：Na2CO3、Na2SO4；一定沒有CuSO4、CaCl2；可能有NaCl；（2）上述過程中可能發生的反應有碳酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉Ba2++=BaCO3↓；硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉Ba2++=BaSO4↓；碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；涉及的離子方程式有Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）對可能含有的物質NaCl可采用的檢驗方法是：將混合物溶于水，加入足量的硝酸鋇，靜置后取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀則樣品中含有NaCl，否則不含；（4）鈉的焰色為黃色，故可能含有的物質NaCl在灼燒時火焰的顏色是黃色的。3．(1)①②④⑤⑦⑩(2)③⑨⑩(3)CuSO4(4)(5)取樣品，加入稀硝酸無變化，再加入硝酸銀生成白色沉淀，證明存在氯離子【分析】電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態下不能夠導電的化合物；溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；8種離子中銀離子只能和硝酸根離子共存，組成硝酸銀物質；則鋇離子只能和氯離子共存，組成氯化鋇物質；剩余銅只能和硫酸根離子組成硫酸銅、鈉和碳酸根離子組成碳酸鈉；①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C為硫酸銅；②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B為硝酸銀，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，D為碳酸鈉，則A為氯化鋇。【詳解】（1）①銅絲為金屬單質，可以導電；②NaOH溶液中含有自由移動的離子，因此能夠導電，溶液屬于混合物，而不是純凈物，因此不屬于電解質、非電解質；③液態HCl由HCl分子構成的物質，無自由移動的離子，因此不能導電；在水溶液中HCl能夠發生電離而導電，屬于電解質；④鹽酸中含有自由移動的離子，因此能夠導電，溶液屬于混合物，而不是純凈物，因此不屬于電解質、非電解質；⑤稀硫酸中含有自由移動的離子，因此能夠導電，溶液屬于混合物，而不是純凈物，因此不屬于電解質、非電解質；⑥液氨由分子構成的物質，無自由移動的離子，因此不能導電；在水溶液中和水反應生成的一水合氨能夠發生電離而導電，液氨屬于非電解質；⑦氨水中含有自由移動的離子，因此能夠導電，溶液屬于混合物，而不是純凈物，因此不屬于電解質、非電解質；⑧CO2由分子構成的物質，無自由移動的離子，因此不能導電，屬于非電解質；⑨膽礬晶體晶體中含有離子，但離子不能自由移動，因此不能導電；該物質是化合物，在水溶液中或熔融狀態下能夠發生電離而導電，因此屬于電解質；⑩熔融NaCl中含有自由移動的離子，因此能夠導電；在水溶液中或熔融狀態下能夠發生電離而導電，因此屬于電解質；?蔗糖晶體晶體中不含有離子，不能導電；該物質是化合物，在水溶液中或熔融狀態下不能夠發生電離而導電，因此屬于非電解質；?酒精中不含有離子，不能導電；該物質是化合物，在水溶液中或熔融狀態下不能夠發生電離而導電，因此屬于非電解質；綜上所述可知：能夠導電的物質序號是①②④⑤⑦⑩；（2）綜上所述可知：屬于電解質的是③⑨⑩；（3）根據分析可知：C是CuSO4；（4）D為Na2CO3，硫酸氫鈉溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，Na2CO3與足量NaHSO4溶液反應生成二氧化碳和水、硫酸鈉，反應為；（5）A為氯化鋇，氯離子和銀離子生成不溶于酸的沉淀，故檢驗方法為：取樣品，加入稀硝酸無變化，再加入硝酸銀生成白色沉淀，證明存在氯離子。4．(1)N>O>C(2)3d9(3)

sp2

極性

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)CN-(5)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O【分析】A為原子半徑最小的元素，所以A為H，B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，則各能級有2個電子，則B為C，C最外層軌道半充滿，則C為N，D位于短周期，其原子的核外成對電子數是電子數的3倍，若未成對電子數2個，則成對電子數為6個，共8個電子，所以D為O，E為ds區，最外層電子有1個電子，則E為Cu。綜上，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cu。【詳解】（1）同一周期的元素，第一電離能有增大的趨勢，第VA族，最外層電子半充滿狀態，較穩定，不容易失去電子，所以第一電離能高于相鄰元素的原子的第一電離能，故答案為：N>O>C；（2）Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去兩個電子后，價電子排布式為：3d9；（3）CO2中C的價層電子對數=2+=2+0=2，雜化方式為：sp2；H2O2是極性分子，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）CO為價電子為10的雙原子分子，則與之等電子體的是CN-；（5）N和C的非金屬性可以用最高價含氧酸的酸性證明：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。5．(1)

Cl2

HCl

KSCN(2)③⑥(3)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【分析】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl2；D與F反應得到血紅色溶液，D與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，結合轉化關系可知，固體A為Fe，D為FeCl3，F為KSCN；由D與G之間的相互轉化，可知G為FeCl2，A（Fe）與無色氣體C反應得到E，E與X反應得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，則C為O2，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O，以此分析解答。【詳解】（1）由上述分析可知，B為Cl2，X為HCl，F為KSCN，故答案為：Cl2；HCl；KSCN；（2）在反應①～⑦中，①為鐵和氯氣發生的氧化還原反應，②為鐵和氧氣發生的氧化還原反應，③為四氧化三鐵和鹽酸發生的反應，不是氧化還原反應，④為氯化鐵和鐵發生的氧化還原反應，⑤為氯化亞鐵和氯氣發生的氧化還原反應，⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發生的復分解反應，不是氧化還原反應，⑦為鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，屬于氧化還原反應，故答案為：③⑥；（3）反應④為氯化鐵和鐵的反應，該反應的離子方程式是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；（4）反應⑦是鐵在水蒸氣中發生的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。6．(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2)

直線型(3)

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

0.64(4)

2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑

AlO＋CO2＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓【分析】C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；該反應屬于鋁熱反應，金屬鋁和重金屬氧化物反應置換重金屬；I是一種常見的溫室氣體，它為CO2，它和E可以發生反應：2E＋I=2F＋D，ED都是單質、該反應為置換反應，與CO2發生置換反應的常見為金屬鎂，且MgO中Mg元素的質量分數為60%，滿足能與F中的E元素的質量分數為60%。通過以上信息可以得出A為O2、B是Fe、C是Al、D是C、E是Mg，G是Fe2O3、H是Al2O3、I是CO2、F是MgO，據此分析回答問題。（1）C+GB+H對應的化學方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）化合物I是CO2，其電子式是；為直線型分子；（3）G為Fe2O3，G溶于鹽酸的反應為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，得到的溶液與銅粉完全反應，1.6gFe2O3的物質的量為=0.01mol，含Fe3+0.02mol；溶解銅發生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，至少需要的銅的物質的量為0.01mol，銅的質量為0.64g，故答案為：0.64g；（4）C是Al，與NaOH反應的離子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；反應后溶液中的主要成分是NaAlO2，和過量的CO2反應，離子方程式是AlO＋CO2＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；7．(1)

Cl2

O2(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)

Cl2+H2O=HCl+HClO

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑【分析】E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，二者反應生成的G為常見的無色氣體，則E為H2O，F為Na2O2，G為O2，B為NaOH。A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，而A與NaOH反應生成C、D和水，是Cl2和NaOH的反應生成NaCl和NaClO，故A為Cl2。據此判斷。（1）根據以上分析可知A為Cl2，G為O2。（2）反應①是氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）反應②為過氧化鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（4）①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。8．(1)

①⑤⑥

③

④

②(2)

Cu

N

(3)(4)(5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】①SO3+H2O=H2SO4為非氧化還原反應；②3NO2+H2O=2HNO3+NO為氧化還原反應，NO2既是氧化劑又是還原劑；③2F2+2H2O=4HF+O2為氧化還原反應，F2為氧化劑，H2O為還原劑；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑為氧化還原反應，Na是還原劑，H2O是氧化劑；⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O為非氧化還原反應；⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O為非氧化還原反應。（1）由分析可知，上述反應不屬于氧化還原反應的有①⑤⑥。H2O被氧化，作還原劑，則是③，H2O被還原，作氧化劑，則是④，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化又不被還原，另一種物質(NO2)既是氧化劑又是還原劑，則是②。答案為：①⑤⑥；③；④；②；（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，Cu由0價升高到+2價，失電子，被氧化，是還原劑；HNO3中N元素由+5價降低到+2價，得電子，則N元素被還原。用雙線橋表示電子的轉移：。答案為：Cu；N；；（3）反應②中，NO2中的N元素一部分升高(生成HNO3)，一部分降低(生成NO)，則用雙線橋法表示反應②的電子轉移方向和數目：。答案為：；（4）反應③中，F2中的F元素由0價降低到-1價，得到電子，H2O中的O元素由-2價升高到0價，失去電子，則用單線橋法表示反應③的電子轉移方向和數目：。答案為：；（5）反應④為Na與H2O反應生成NaOH和H2，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【點睛】不管是單線橋還是雙線橋，箭頭的起點和落點指向的都是變價元素。9．(1)

17

(2)N＞O＞C(3)D(4)1:1(5)

HClO4

對于無機含氧酸來說，非羥基氧越多，羥基上的氫越容易電離出氫離子，酸性越強，其中HClO4種的非羥基氧最多，故酸性最強【分析】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數X<Y<Z<M<R，X元素原子的L層上s電子數等于p電子數，核外電子排布為1s22s2p2，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態，R應為Cr元素，價層電子排布式為3d54s1，以此解題。（1）由分析可知M為Cl，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，共有17種不同運動狀態的電子；由分析可知R應為Cr元素，價層電子排布式為3d54s1，則其外圍電子排布圖是：；（2）由分析可知：X為C，Y為N，Z為O同周期越靠右半徑越大，C、N、O屬于同一周期元素且原子序數依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；（3）用過量硝酸銀溶液處理，得到沉淀的沉淀是氯化銀，其質量為，則其物質的量為0.02mol，由題給信息可知和氯化銀的物質的量之比是1:2；根據氯離子守恒知，則化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻的化學式可能為，故選D；（4）由分析可知，Y為N，則中氮原子價層電子對數為2，沒有孤電子對，N的雜化方式為sp雜化，分子為直線形，形成兩個氮氧雙鍵，所以鍵與鍵的數目比為1:1；（5）由分析可知M為Cl，對于無機含氧酸來說，非羥基氧越多，羥基上的氫越容易電離出氫離子，酸性越強，故酸性最強的是HClO4；原因是：對于無機含氧酸來說，非羥基氧越多，羥基上的氫越容易電離出氫離子，酸性越強，其中HClO4種的非羥基氧最多，故酸性最強。10．(1)(2)

1∶1

酸(3)(4)

(或)

(或)

(或)

(或)(5)

(6)

、(7)4∶1或3∶7【解析】（1）若A為溶液，B為稀鹽酸，則D為Al(OH)3，C為AlCl3，則偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應的離子方程式為。（2）若A為，B為稀，稀過量時，反應生成硝酸鐵、NO和水，反應的離子方程式為：Fe+4HNOЗ=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1，稀硝酸在反應過程中除了起氧化劑的作用外，還有顯酸性成鹽的作用。（3）若A為，B為，當過量時，則二者相遇有白煙生成，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，對應方程式為。（4）若A為溶液，B為SO2，當向A中通入氣體時，先發生反應，再發生反應，故其中0.05mol的SO2與氫氧化鈉反應產生亞硫酸鈉溶液，剩余的0.02mol的二氧化硫與0.02mol的亞硫酸鈉反應產生0.04mol的NaHSO3，故溶液剩余0.03molNa2SO3，0.04mol的NaHSO3。（5）待測液中加入過量的稀鹽酸，無明顯現象，溶液中一定沒有，加入過量的硝酸鋇溶液，生成標準狀況下2.24L的無色氣體X，則溶液中含有Fe2+，發生反應的離子方程式是3Fe2++4H++==3Fe3++NO↑+2H2O，生成的一氧化氮的物質的量是0.1mol，則Fe2+的物質的量是0.3mol，高錳酸根離子具有氧化性，與Fe2+不能共存，則溶液中不含有，一定含有，的物質的量是，向濾液I中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成無色氣體Y，則溶液中一定有，的物質的量是，濾液I中含有鐵離子，根據原子守恒生成氫氧化鐵的質量是0.3mol×107g/mol=32.1g，而沉淀B是37.9g，則有5.8g的氫氧化銅，其物質的量是，則溶液中一定含有0.06mol的Cu2+，依據電荷守恒：n(K+)+2n(Cu2+)+2n(Fe2+)+n()=2n()，把數據代入，得n(K+)=0.08mol，則溶液中含有K+，據此解答。由分析知，該待測液中一定含有的離子是和，一定不含有的離子是。（6）由分析知，沉淀A的成分是，沉淀B為、。（7）一氧化氮和氨氣反應生成氮氣和水，反應的化學方程式是4NH3+6NO=5N2+6H2O，由方程式可知，4mol氨氣被氧化生成2mol氮氣，這2mol氮氣為氧化產物，6mol一氧化氮被還原生成3mol氮氣，這3mol氮氣為還原產物，二者相差1mol，即28g，當相差1.4g時，即相差0.05mol，此時參與反應的NO為0.2mol，氨氣為0.3mol，則混合氣體中NO為(0.2+0.5)=0.7mol，氨氣為0.3mol，也可能是NO為0.2mol，氨氣為(0.3+0.5)=0.8mol，則則氣體X與氣體Y的物質的量之比為7∶3或1∶4。11．(1)

?

As(2)

氧(3)三角錐形(4)穩定性@，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩定(5)Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O【分析】試題分析：X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道X元素原子基態時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，則元素原子基態時的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，X原子序數為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構型和氨氣相似；W?價電子排布式為3s23p1，為Al；（1）由以上分析可知X為As，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）Y為氧元素，原子的價層電子的軌道表示式為，故答案為；氧；（3）X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構型和氨氣相似，為三角錐型，故答案為三角錐型；（4）X為N元素，非金屬性較強，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩定，則穩定性：NH3＞PH3＞AsH3，故答案為穩定性：NH3＞PH3＞AsH3；因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩定；（5）根據對角線規則，鈹和鋁的性質相似，類比氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應，則氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O。12．(1)

(2)ab(3)(4)

X

【解析】（1）W為用量最大、用途最廣的金屬單質，W是Fe，含有鐵元素的Y與Fe反應生成Z，說明Y中Fe元素為＋3價，Z中為＋2價；X能將Fe氧化成＋3價，同時X能將＋2價Fe氧化成＋3價，則可推斷X為Cl2(或HNO3)，Y為FeCl3[或Fe(NO3)3]，Z為FeCl2[或Fe(NO3)2，加熱蒸干FeCl3[或Fe(NO3)3]溶液，由于Fe3+的水解，先生成Fe(OH)3沉淀，后加熱分解為紅棕色固體，含Fe2+溶液可用于凈水，是由于Fe3+水解可生成、Fe(OH)3膠體，具有吸附性，原理用離子方程式表示為.（2）Y為白色膠狀沉淀是Al(OH)3,具有兩性；Y能與強電解質W反應生成Z，W可為強酸HCl，X是，Z是Al3+；或者W是強堿NaOH，X是Al3+，Z是（3）若X是常見非金屬單質，常溫下為固體，X是C，Y是CO，Z是CO2，W是O2，C與CO2在高溫下反應生成CO，則X與濃硫酸反應的化學方程式為.（4）Z為焙制糕點的發酵粉的主要成分之一，Z為NaHCO3，X、Y、Z的溶液均顯堿性，X能與W反應生成Y，則X是NaOH，W是CO2，Y是Na2CO3，同濃度的NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性最強的是NaOH，Z與X反應的離子方程式為.。13．

H2

O2

Cl2

HBr

HCl【分析】由“C是黃綠色”知C是氯氣，由“A、C混和見光爆炸”知A是氫氣，由“C、D混合在瓶壁上出現橙紅色小液滴”知D是溴化氫，由“E遇到潮濕空氣出現白霧”知E是氯化氫，剩下的B便是氧氣。【詳解】據分析可知，A為H2，B為O2，C為Cl2，D為HBr，E為HCl；故答案為H2，O2，Cl2，HBr，HCl。14．(1)

HCl

Na2CO3

AgNO3(2)BaSO4(3)

碳酸鈉溶液

取少量且等量的B、D溶液于兩支試管中，分別加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀的是BaCl2溶液，無現象的是Na2SO4溶液

Ba2++CO=BaCO3↓(4)CO+2H+=CO2↑+H2O(5)Na2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2NaNO3【分析】①向A溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明A為鹽酸；②取等量的A、B、C、D、E溶液，A、B溶液混合無現象，A、C溶液混合有氣體生成，說明C為碳酸鈉，A、D溶液混合無現象，A、E溶液混合有沉淀生成，E為硝酸銀。【詳解】（1）根據現象分析A為鹽酸，C為碳酸鈉，E為硝酸銀（2）BD產生沉淀，即氯化鋇和硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉淀。（3）用碳酸鈉檢驗氯化鋇和硫酸鈉，操作為取少量且等量的B、D溶液于兩支試管中，分別加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀的是BaCl2溶液，無現象的是Na2SO4溶液。（4）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，反應的離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O。（5）若B為硫酸鈉，則D為氯化鋇。硫酸鈉和硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，方程式為：Na2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2NaNO3。15．(1)

氨氣

向下排空法(2)玻璃棒、漏斗、燒杯(3)(4)

、、、

、、

【分析】溶液A加入過量氯化鋇溶液生成沉淀B質量為4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀鹽酸，說明原來有，則原溶液中沒有Ca2+、Ba2+，沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有，且BaSO4的質量為2.33g，則說明原溶液中的物質的量為0.01mol，BaSO3的質量為450g-2.33g=2.17g，則的物質的量為0.01mol，溶液加入NaOH溶液生成448mL氣體，為氨氣，，說明含有0.02mol，則陰離子的電荷總數為2n()+2n()=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol，則陽離子的電荷總數為n()=0.02mol，0.04mol>0.02mol根據電荷守恒溶液中肯定存在其它陽離子，故存在Na+，據此分析解題。（1）由上述分析可知，氣體F為氨氣，氨氣易溶于水，密度比空氣小，采用向下排空氣法收集；（2）過濾用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯；（3）沉淀B中含有BaSO4、BaSO3，其中BaSO3溶于鹽酸，離子方程式為：；（4）根據上述分析可知，溶液A中一定存在、、、，一定沒有、、；若n()>0.02mol，則存在，所以可能含有。16．(1)1s22s22p63s23p63