第2章化學鍵化學反應與能量定時檢測(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1．現在電視上有一“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時，將一無色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過幾分鐘米飯馬上就熱氣騰騰，就可以食用了，非常方便。請你推測其白色固體和無色液體可能是如下哪個組合()A．硝酸銨和水B．濃硫酸和水C．氧化鈣和水D．固體酒精和水2．下列敘述正確的是()A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物3．食鹽(NaCl)是生活中常用的調味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關于這兩種物質的說法正確的是()A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的離子鍵B．HCl的電子式是右圖所示C．NaCl熔化時破壞共價鍵D．HCl是共價化合物，但溶于水時電離出H＋和Cl－4．如右圖表示某氣體反應的能量變化示意圖，據此分析下列判斷錯誤的是()A．這是一個放熱反應B．該反應可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應物的總能量D．反應物比生成物更穩定5．已知斷開1molH—H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl—Cl鍵要吸收243kJ的能量，而形成1molH—Cl鍵要放出431kJ的能量，對于反應：H2＋Cl2===2HCl，下列說法正確的是()A．該反應在發生過程中要吸收能量B．該反應在發生過程中要放出能量C．反應后若生成2molHCl，則一定會放出2×431kJ的能量D．斷開1molH—H鍵要吸收的能量與形成1molH—Cl鍵要放出的能量相等6．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是()A．升高溫度B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸7．某溫度下，反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)開始時，c(N2O5)＝8mol·L－1，經1min后，c(N2O5)＝0mol·L－1。則該反應的反應速率為()A．v(N2O5)＝×10－3mol·L－1·min－1B．v(N2O5)＝×10－2mol·L－1·min－1C．v(NO2)＝×10－3mol·L－1·min－1D．v(O2)＝×10－2mol·L－1·min－18．(雙選)在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數之比為1∶3∶29．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)===B(g)＋C(g)，若反應物的濃度由2mol·L－1降到mol·L－1需要20s，那么反應物濃度再由mol·L－1降到mol·L－1所需要的時間為()A．10sB．大于10sC．小于10sD．無法判斷10．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生②甲中銅片是正極，乙中銅片是負極③兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小④產生氣泡的速率甲比乙慢⑤甲中SOeq\o\al(2－,4)向Zn片移動，H＋向Cu片移動⑥乙中電流從Cu片流向Zn片⑦甲、乙兩燒杯中Cu片的質量均不變A．①②③B．③⑤⑦C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦二、非選擇題(本題包括5小題，共40分)11.(7分)利用右圖所示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化):①H2②Cl2③He④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有________(寫序號，下同)。(2)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有________。(3)若燒瓶內充滿水，可收集的氣體有________，氣體應由________口進入。(4)當燒瓶里充滿水時，可用來測量________等氣體的體積。(5)若在燒瓶中加入濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有___________，氣體應由_____口進入。12．(7分)對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題(用元素符號或化學式回答)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能形成共價鍵的元素有________________________________元素。(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩定結構的元素有________。(3)氣態氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只具有________鍵。(5)彼此間形成共價化合物數量最多的兩種元素分別是________。(6)含氧量最高的共價化合物是______________(用電子式表示)。(7)①⑤⑦形成的化合物化學式為________，含有的化學鍵類型是______________。(8)某元素氣態氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質量分數為40%，則氣態氫化物的化學式為________，它與③形成的化合物的化學式為________，含有的化學鍵有________。13.(8分)2009年12月7日至18日，氣候變化峰會在丹麥首都哥本哈根召開，節能減排成為會議的重要議題。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。(1)判斷該反應達到平衡的標志是()A．CO2和甲醇的濃度相等B．CO2的百分含量保持不變C．容器內壓強保持不變D．容器內混合氣體的密度保持不變(2)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________mol/(L·min)，二氧化碳的轉化率為________。14．(6分)化學興趣小組的小王同學用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應，得到實驗數據如下表所示：實驗編號鋅的狀態反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s①薄片15180②薄片2570③粉末2515(1)該實驗的目的是探究______________________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。(2)實驗①和②表明________________，化學反應速率越大。(3)能表明固體反應物的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________。(4)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應速率的影響______________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(12分)Ⅰ.為了比較銅與鋅金屬活動性的相對強弱，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器(用品)，以“接力”的方式，設計下列實驗：(1)甲同學分別將銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸)，小心地向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現象是________________，甲同學設計的思路是________________________________________________________________________。(2)乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，進而觀察到的現象是________________________________________________________________________________。Ⅱ.丁、戊兩位同學想利用原電池反應檢測金屬鎂與鋁的活動性順序，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學將電極放入6mol·L－1H2SO4溶液中，戊同學將電極放入6mol·L－1NaOH溶液中。(3)分別寫出丁、戊兩位同學所設計的原電池的負極反應式。丁同學實驗中的負極反應式為_________________________________________________；戊同學實驗中的負極反應式為_________________________________________________。(4)丁與戊同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，若僅以此為依據，戊同學判斷出________(填元素符號)的活動性更強。(5)丁、戊兩位同學所得的結論不一致，請你對此給予科學的解釋。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：（1）BC（2）v（H2）＝3v（CO2）＝答案：（1）固體反應物的表面積、溫度（2）反應物溫度越高（3）②③（4）相同條件下，取相同質量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應，測量收集100mL氫氣所需的時間（其