福建省廈門市2023屆高三5月適應性考試理綜化學試題6．下列生產過程中，不涉及氧化還原反應的是A．氯堿工業B．制普通玻璃C．海水提溴D．工業制硝酸7．下列物質所含粒子數為(NA為阿伏加德羅常數的值)的是A．mo1Na2O2所含的陰離子B．1Lmol·L－1氨水中的C．16mo1·L－1的濃硫酸能溶解的CuD．4.6gN02氣體所含的分子8．乙烯的相關轉化關系如右圖。下列說法正確的是A．聚乙烯是純凈物B．X為C12C．CH3OCH3與甲互為同分異構體D．甲→乙反應類型為取代反應9．常溫下，對于pH＝11的NaOH[溶液，下列說法錯誤的是A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．該溶液中的c(OH－)=·L-1C．加水稀釋104倍所得溶液顯堿性D．與pH=3的HF溶液等體積混合所得溶液：c(Na+)=c(F－)+c(HF)10．關于下圖所示實驗的說法不正確的是A．乙中產生的氣泡是C02B．丙中液體可產生丁達爾現象C．若忽略溶液體積的變化，燒杯中c(Cl－)不發生變化D．若將CaC03換成CaS04也可得到相同的實驗現象11、我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是A．a為正極B．左池電極反應式為C6H6O+11H2O-28＝6CO2↑+28H+C．若右池產生0.672L氣體（標況下），則轉移電子D．左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質的量之比為28:512、用TiO2負載MoO3催化劑使有機物R催化脫硫，負載MoO3的量對反應脫硫率的影響如右圖。下列說法正確的是A．負載MoO3的量越大，平衡常數越大B．當反應時間小于，脫硫率為0C．負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等D．～時，負載MoO3的量越大，脫硫速率越大實驗二探究白色毛狀物是否含有結晶水取適量白色毛狀物樣品放入儀器X稱量，質量為m1(4)儀器X應選用以下哪個裝置____________________(填名稱)。(5)上述過程中“冷卻"時要在圖1所示的裝置中進行的原因是____________________________________________.(6)根據所得實驗資料，能說明白色毛狀物含結晶水的證據是________________(用代數式表示)。實驗三驗證A12O3對石蠟油裂解的催化作用按圖2連好裝置，檢查裝置的氣密性，加入5～6gAl2O3，加熱到500℃左右，往Al2O3油為液態烷烴混合物(與汽油類似)，沸點164～223℃。一定條件下，其裂解產物為乙烯和烷烴的混合物。(7)使用裝置B的目的是___________________。(8)需要再補充一個實驗才能證明Al2O3對石蠟油裂解反應有催化作用，請簡述其實驗方案：_________________。31．(化學一物質結構與性質，13分)銅及其化合物在現代生活中應用廣泛。用黃銅礦煉銅的最后一步反應為：①硫元素的基態原子核外電子排布式為__________________。②銅元素的電離能：___________(填“>"或“<")。③反應中形成的化學鍵類型為_________________。硫酸銅與有機物X按1:2反應生成配合物M,其配離子結構如右圖。已知A為第二周期元素。配合物M的晶體類型為________________。構成配離子的元素中，有兩種元素基態原子未成對電子數相同，這兩種元素的電負性從大到小的順序是_______________(填元素符號)。③1mo1有機物X中含鍵的數目為________________。(3)Cu2+在生成[Cu(NH3)4]2+時，核外3d軌道上的1個未成對電子躍遷到4p軌道上，則Cu2+的軌道雜化方式不是sp3的原因是________________________。32．(化學一有機化學基礎，13分)幾種解熱鎮痛藥的結構如下：(1)阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能團為_____________________(填名稱)。(2)1mol阿司匹林分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗溶質的物質的量之比為__________。(3)撲熱息痛與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________________________。(4)某醫藥中間體的合成如下：①反應II的反應類型為___________________。②若B與撲熱息痛互為同分異構體，則A的結構簡式為___________________