廣東省肇慶市2021屆高三化學下學期3月第二次統一檢測二模試題廣東省肇慶市2021屆高三化學下學期3月第二次統一檢測二模試題PAGE19-廣東省肇慶市2021屆高三化學下學期3月第二次統一檢測二模試題廣東省肇慶市2021屆高三化學下學期3月第二次統一檢測（二模）試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡指定位置上.2。回答選擇題時,選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分,第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.新材料的發展充分體現了“中國技術”中國制造"和“中國力量”。下列說法錯誤的是A。蛟龍號潛水器用到了鈦合金,22號鈦元素屬于過渡元素B.港珠澳大橋用到的合金材料,具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能C。國產大飛機C919使用的“現代工業骨骼”碳纖維是一種新型有機高分子材料D。“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是硅單質2。化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用B。白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖屬于天然高分子化合物C.釀造紅葡萄酒時會充入少量SO2，能起到抗氧化的作用D.“84"消毒液不能與潔廁靈混合使用3。五千年中華文化不僅能彰顯民族自信、文化自信,還蘊含著許多化學知識。下列說法錯誤的是A.“……中幸有司南柄，試與迷途指大方"中“司南柄”的主要成分為Fe2O3B。“地生天賜硝磺炭”中提到了黑火藥的主要成分C。“用膠泥刻字……火燒令堅”所描寫的印刷術陶瓷活字屬于硅酸鹽材料D。“寒溪浸楮春夜月”所描寫的造紙術工藝過程中發生了化學變化4.下列溶液中能大量共存的離子組是A。pH＝13的溶液：Na＋、K＋、SO42－、HCO3－B.無色溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、SCN－C。水電離的c(H＋）＝10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、K＋、CO32－、Cl－D.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－5。實驗室中從海帶中提取碘單質過程中，不涉及的裝置是6.某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法錯誤的是A.屬于芳香烴B。所有碳原子可能共平面C。可發生取代反應、氧化反應、加聚反應D。能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色7。物質的應用性是化學科學研究的重要內容.下列敘述正確且有因果關系的是A。MgO是離子化合物，可用作耐火材料B.鋁熱反應放出大量的熱,常用于冶煉鐵C。高鐵酸鉀有強氧化性,作水處理劑時可殺菌消毒D。濃硫酸具有強吸水性，可用于干燥Cl2、SO2、NH3等氣體8.下列指定反應的離子方程式正確的是A.電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－B.氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑C。醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD。碘酸鉀氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－9。下列實驗中,由實驗操作及現象能推出相應實驗結論的是選項實驗操作及現象實驗結論ASO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S氣體,出現黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的酸性強C向AgCl懸濁液中加入少量NaI溶液時出現黃色沉淀KSP(AgCl)〈KSP(AgI）D向等體積、等物質的量濃度的FeCl3和KI混合溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液呈紅色FeCl3和KI的反應是可逆反應10。部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A。物質a是一種有臭雞蛋氣味的氣體B。a通入到c的水溶液中會生成bC.鹽g與鹽f之間也可能發生反應D。d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的pH增大11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A。20gD2O所含電子數為10NAB。6.72LC2H4中含有碳碳雙鍵數目為0.3NAC。1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含CO32－的數目為NAD含4molHNO3的濃硝酸與足量銅充分反應，生成NO2的分子數為2NA12。微生物燃料電池（MFC)以厭氧微生物催化氧化有機物(如葡萄糖）,同時處理含Cu2＋廢水，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.M極為電池的負極B。溫度越高，電池工作效率越高C。N極的電極反應為Cu2＋＋2e－＝CuD。電池工作時,廢水中的陰離子總濃度降低13.銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯誤的是A.“浸取”過程生成的S為氧化產物B.“調pH"過程需要將溶液調至堿性C。“沉錳"過程中反應的離子方程式為：Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋D。“加熱”過程排出的NH3可以通入“沉錳"過程循環利用14.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數的關系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2,C與E同主族.下列說法錯誤的是A。簡單離子的半徑：D〉EB.簡單氫化物的熱穩定性:C>BC.化合物X有較強的氧化性D.C的單質與D的單質在加熱條件下的反應產物中含有非極性鍵15。CO2在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應機理如下圖所示。下列說法錯誤的是A。CO2的電子式為B。催化劑可以降低該反應過程中的活化能C。該催化循環中共產生了5種中間粒子D。總反應方程式為CO2＋3H2＝H2O＋CH3OH16。常溫下，用0。100mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0。100mol·L－1H3PO4溶液，pH隨滴入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示.下列說法錯誤的是A.Ka1(H3PO4）的數量級為10－3B。a點溶液中c（H2PO4－）〉c（HPO42－)>c（H3PO4）C.c點溶液中c（H＋)＋2c(H3PO4)＋c(H2PO4－）＝c(OH－）＋c(PO43－)D。隨著NaOH溶液的滴加，水的電離程度逐漸增大二、非選擇題：共56分.第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共42分。17。（14分）我國有豐富的Na2SO4資源，2020年10月,中科院過程工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業用堿(NaHCO3)及鹽(NaHSO4）的閉路循環綠色工藝流程：某校化學興趣小組根據該流程在實驗室中進行實驗。回答下列問題：（1)用以下實驗裝置圖進行流程中的“一次反應”.①裝置A中的橡皮管a的作用是。②裝置B中加入CCl4的目的是。③裝置C中的試劑b是。（2)在“二次反應"中，硫酸銨溶液與過量的硫酸鈉反應生成溶解度比較小的復鹽Na2SO4·（NH4）2SO4·2H2O，分離該復鹽與溶液需要的玻璃儀器有.（3）用以下實驗裝置圖進行流程中的“煅燒(350℃）”。①煅燒時，要邊加熱邊通氮氣，理由是。②依據該流程的閉路循環綠色特點,“一次反應”與“煅燒（350℃)”的實驗中均采用下圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好是溶液。（4）測定產品硫酸氫鈉的純度：稱取12。5g所得產品,配成1000mL溶液,每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol·L－1NaOH標準溶液滴定，測得的實驗數據如下表：序號l234標準溶液體積/mL20。0518.4019。9520.00所得產品硫酸氫鈉的純度為（以百分數表示，保留三位有效數字）.(5）分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應的化學方程式.18。(14分)為解決國家“973計劃”中釩、鉻資源的利用問題，2013年6月攀鋼成立“釩鉻渣分離提取釩鉻技術研究"課題組，2020年5月課題組公布了提取釩鉻的工藝流程：已知：①釩鉻渣中含有V2O3、Cr2O3，及SiO2、Fe2O3、FeO等；②25℃時,Cr(OH）3的溶度積常數為6。4×10－31;lg4＝0。6。回答下列問題：（1）“氧化焙燒”時，釩鉻渣中化合價發生變化的元素為鉻及（用元素名稱表示).（2）為加快“水浸"速率,可采取的措施為（寫出一種即可）。（3）“除雜”產生的濾渣2的成分是(用化學式表示）。（4)寫出“煅燒”時反應的化學方程式（已知“沉釩”時析出正五價釩的含氧酸銨鹽)。(5)“還原"溶液中的Cr2O72－時發生反應的離子方程式為，已知雙氧水還原Cr2O72－的效率與溫度的關系如圖，分析40℃時,雙氧水還原效率最高的原因。(6）“沉鉻"過程中,含鉻元素的離子剛好完全沉淀時，溶液的pH＝(已知溶液中離子濃度≤10－5mol·L－1時認為已完全沉淀）。19.(14分）合成氨反應實現工業化后，人類社會得到了快速發展。回答下列問題：(1）已知部分化學鍵的鍵能如下表:工業上合成氨反應的熱化學方程式為。（2)不同催化劑下合成氨反應的歷程如下圖，吸附在催化劑表面的物種用“＊”表示.①下列說法正確的是（填選項序號)。a.工業合成氨的耗能高，尋找優良的催化劑依然是當前的重要課題b。常溫常壓下，合成氨反應速率慢的根本原因是N≡N的鍵能太大c.反應過程中增大壓強能加快合成氨反應的速率d.催化劑A的催化效率比B更好②使用催化劑A時，根據反應歷程，決定總反應速率的步驟是第步.(3)向某容器中充入物質的量之比為1：3的N2和H2,在不同條件下反應相同的時間，得到NH3的體積分數如下圖所示。①圖中的曲線I與II（填“能"或“不能”）表示不同的壓強條件下反應得出的兩條曲線。②a點時正逆反應速率大小v正v逆(填“>”“〈”或“＝”）。③若容器體積恒為1L，N2和H2的總物質的量為4mol，則T4K時該反應的平衡常數K為L2·mol－2。（4）工業合成氨有工藝能耗高、轉換率低等缺點,電化學合成氨借助電能突破了合成氨在熱力學上的限制，能夠在低溫、常壓下進行,從而引起研究者廣泛關注，一種固態體系電化學合成氨裝置如圖所示。①M極連接電源(填“正極”或“負極”）。②N極發生的電極反應式為。（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答.如果多做，則按所做的第一題計分。20.[選修3：物質結構與性質](14分)硫磷的化合物在農藥、石油工業、礦物開采、萃取及有機合成等領域的應用廣泛，如O，O'二取代基二硫代磷酸在萃取金屬中有如下應用。回答下列問題:（1)P、S、O三種元素中，電負性由大到小的順序是。（2)基態硫原子價電子排布式為.（3)物質(A）中的S原子的雜化方式為，二硫代磷酸根的VSEPR模型為。(4)物質(B)中X原子的化合價為.(5)將物質（A）在N2氣氛中加熱至730℃不再失重，得到金屬硫化物的無定形粉末,其六方晶胞如下圖所示，則晶胞中X的原子坐標有種。已知該晶胞參數α＝120°，β＝γ＝90°，X的相對原子質量以M表示,阿伏加德羅常數以NA表示,則該晶體的密度為g·cm－3（列出計算式)。21。［選修5：有機化學基礎]（14分)美吡達（)是一種磺胺類二代高效降血糖藥。其中一種合成路線如下(部分反應條件未標出)：回答下列問題：(1）B中的官能團的名稱是。（2）D的結構簡式為，F的分子式為。