河南省鄭州市2019_2020學年高一化學下學期5月階段性學業檢測題含解析河南省鄭州市2019_2020學年高一化學下學期5月階段性學業檢測題含解析PAGE23-河南省鄭州市2019_2020學年高一化學下學期5月階段性學業檢測題含解析河南省鄭州市2019—2020學年高一化學下學期5月階段性學業檢測題(含解析）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。考試時間90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷(選擇題，共48分）選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個選項符合題意。）1。面對“新冠肺炎”，全國上下團結一心，中國疫情得到有效控制。下列人們面對“新冠肺炎”時的一些認識正確是（)A.經常保持室內清潔和通風 B。喝酒可以預防“新冠肺炎”C.家庭消毒時，消毒液越濃越好 D.戴口罩防病毒，洗浄的口罩可再使用【答案】A【解析】【分析】“新冠肺炎”是指由新型冠狀病毒感染導致的肺炎，如何防止病毒傳播是控制疫情的關鍵。【詳解】A．病毒主要通過空氣、飛沫傳播，因此經常通風，保持室內空氣清潔新鮮是預防“新冠肺炎”的重要措施之一，A正確；B．喝酒不能預防“新冠肺炎”,過量飲酒還可能引發其它的疾病，危害人們的身體健康，B錯誤；C．家庭消毒時，消毒液并非濃度越高越好，過高濃度的消毒液既不能達到有效的消毒效果，又會造成環境污染，有些還會危害人體健康,C錯誤;D．一次性醫用口罩不能進行水洗，否則會破壞口罩中的濾材以及口罩結構，起不到預防病毒的作用，D錯誤.故本題答案為:A.2.物質之間發生化學反應時,一定發生變化的是（）A。原子核 B。化學鍵 C。顏色 D。狀態【答案】B【解析】【詳解】A．化學反應是原子的重新組合，原子核不會發生變化，A錯誤;B．物質發生化學反應時,一定存在舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成，即化學鍵一定發生變化，B正確；C．化學反應過程中，物質的顏色不一定發生變化,比如氫氧化鈉與鹽酸的反應,C錯誤；D．化學反應過程中，物質的狀態可能變化，也可能不變，D錯誤;故本題答案為B。3。a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與稀硫酸反應放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應,置換出單質d;③b與強堿反應放出氣體；④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（）A。 B.C。 D.【答案】A【解析】【分析】中學階段，與強堿溶液反應的金屬為鋁；常溫，鐵及鋁在冷的濃硫酸中鈍化。【詳解】由信息③b與強堿反應放出氣體，可知b為Al；而由信息④b、e在冷的濃硫酸中鈍化，b為Al，推出e為Fe；結合①a、b均能與稀硫酸反應放出氣體,可推出a為Mg；Cu與硝酸銀溶液反應，置換出單質銀,可知c為Cu,d為Ag.即a、b、c、d、e依次是Mg、Al、Cu、Ag、Fe，故本題答案為A。4。下列有關鋁及其化合物的離子方程式書寫正確的是(）A。鋁與稀硝酸溶液反應B.硫酸鋁溶液中滴入氨水C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應D.硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鋁與稀硝酸溶液反應會生成NO氣體，而不是H2，A項不符合客觀事實，A錯誤；B．硫酸鋁溶液中滴入氨水,一水合氨為弱堿，不應拆開，正確寫法為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+,B錯誤;C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，C正確；D．硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液Al3++4OH—=[Al(OH）4］—，D錯誤；故本題答案為C。5。對于化學反應，下列措施能增大化學反應速率的是（)①增大體系容積②升高體系溫度③使用合適的催化劑④恒容條件下，再通入A。①④ B.①③④ C.②③④ D。①②③④【答案】C【解析】【詳解】①增大體系容積，反應物濃度減小，反應速率減慢；②升高體系溫度,反應速率加快；③使用合適的催化劑，可以降低反應活化能,反應速率加快；④恒容條件下，再通入,增大反應物濃度，反應速率加快,即能增大化學反應速率的為②③④.答案為C.6.新型冠狀病毒威脅著人們的身體健康，醫用酒精可以起到消毒作用，下列有關酒精的敘述錯誤的是(）A.酒精的結構簡式為 B.酒精與乙醛互為同分異構體C。酒精與水能任意比例互溶 D.酒精完全燃燒生成二氧化碳和水【答案】B【解析】【詳解】A．省略部分短線的結構式為結構簡式，酒精的結構簡式為C2H5OH或CH3CH2OH，A正確；B．酒精分子式為C2H6O,乙醛分子式為C2H4O，兩者分子式不同，不互為同分異構體，B錯誤；C．乙醇官能團為羥基,為親水基團,能與水以任意比例互溶，C正確；D．酒精是一種優良的燃料,根據分子式為C2H6O，可判斷其完全燃燒生成二氧化碳和水,D正確;答案為B。7。莽草酸是八角茴香的成分之一，莽草酸有消炎鎮痛作用,其結構簡式如下圖所示,下列說法不正確的是（)A。莽草酸可以與溴發生加成反應 B.莽草酸可以與乙酸發生酯化反應C.莽草酸能與發生中和反應 D.莽草酸能與鈉發生置換反應【答案】C【解析】【分析】莽草酸中官能團包括羥基、碳碳雙鍵、羧基，有機物性質主要由其官能團決定。【詳解】A．莽草酸中存碳碳雙鍵，可以與溴發生加成反應，A正確；B．莽草酸中有羥基，可以與乙酸發生酯化反應，B正確；C．莽草酸中醇羥基與NaOH不反應，羧基可以反應,故莽草酸能與發生中和反應，C錯誤；D．醇羥基和羧基均可以與Na反應，故莽草酸能與鈉發生置換反應，D正確。故本題答案為C。8.的衰變方程式為，其中的電荷為零，靜止質量可認為是零.下列有關敘述中正確的是（）A。與互為同位素B.與都可以和氧氣反應，產物相同C上述衰變過程有三種產物生成，屬于分解反應D。上述衰變方程中，衰變產物中Z表示質子數,且數值為28【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．具有相同質子數、不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，與不符合定義，不互為同位素，A錯誤;B．與都可以和氧氣反應,但是產物不相同，B錯誤；C．化學反應是原子的重新組合，上述衰變過程不是化學變化，不屬于分解反應，C錯誤；D．衰變產物中A代表質量數，Z表示質子數，且數值為28，D正確;故本題答案為D。9.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾,濾液中主要存在的離子有（）A。 B。 C. D.【答案】D【解析】【詳解】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應,銅與鹽酸不反應，鎂、鋁與鹽酸反應放出氫氣并得到氯化鎂、氯化鋁溶液，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，而鋁離子生成Na[Al（OH）4]，此時溶液中主要存在的離子有Na+、[Al(OH)4]—等。答案為D。10.在一密閉容器中進行反應：，已知反應過程中某一時刻、、的濃度分別為、、，當反應達到平衡時，可能存在的數據是(）A.為、為 B。為C。為、為 D.和均為【答案】C【解析】【分析】為可逆反應，反應物不可能全部反應完,根據極值法，可判斷各物質濃度范圍如下:N2（0,0.2)、H2（0，0.6）、NH3(0，0。4)。【詳解】A．反應不可能逆向進行到底，所以N2濃度小于0。2mol/L，H2濃度小于0。6mol/L，A錯誤；B．反應不可能正向進行到底，所以NH3濃度小于0.4mol/L，B錯誤；C．N2濃度為0.15mol/L，說明要消耗NH3濃度為0.1mol/L，此時H2濃度為0。45mol/L,C正確；D．若N2濃度0。1mol/L，則NH3濃度應為0。2mol/L，D錯誤；故本題答案為C。11。右圖為銅鋁（稀硫酸作電解質)原電池的示意圖,下列說法中不正確的是（）A。電子從鋁片經導線流向銅片 B.氫離子在銅片表面被還原C。銅片正極，鋁片是負極 D.銅片質量減少，鋁片質量不變【答案】D【解析】【分析】由原電池的電池反應為自發進行的氧化還原反應可判斷，電池反應為.【詳解】A．鋁片為負極，銅片為正極，電子從鋁片經導線流向銅片，A正確；B．氫離子在銅片表面被還原生成氫氣，，B正確；C．鋁片失電子做負極,銅片是正極，C正確；D．銅片質量不變,鋁片質量減小，D不正確;故本題答案為D。12.是最具商業價值的砷的化合物，也是最古老的毒物之一,其水溶液可用于療白血病,下列說法錯誤的是(）A.中為價 B。As原子次外層有18個電子C。As元素位于第4周期第ⅤA族 D。三氧化二砷溶于水發生了氧化還原反應【答案】D【解析】【詳解】A．由化合物中化合價代數和為0可知，H3AsO3中As為價，A正確；B．As的原子序數為33，原子外層電子依次為2、8、18、5，次外層有18個電子,B正確;C．As最外層電子是5個，電子層數為4層,故位于第4周期第ⅤA族,C正確;D．H3AsO3中As為價,說明三氧化二砷中As為價，說明三氧化二砷溶于水未發生氧化還原反應，D錯誤；故答案為D.13.m、n均為短周期元素，m元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，n元素原子次外層電子數是最外層電子數的2倍，下列說法正確的是（）A。m一定是第2周期元素 B。n一定是第3周期元素C。m、n一定是同主族元素 D.m、n不能相互化合形成化合物【答案】A【解析】【分析】m元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則m的核外電子數為2、6,推出m為O;n元素原子次外層電子數是最外層電子數的2倍，則n的核外電子數為2、1或2、8、4，推出n為Li或Si。【詳解】A．m為O，是第2周期元素，A正確；B．n為Li或Si，Li為第2周期元素,Si為第3周期元素，B錯誤；C．m為O，n為Li或Si,O與Li及Si均不是同主族元素，C錯誤;D．m、n能相互化合形成化合物SiO2或Li2O，D錯誤；答案為A.14。下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(）選項ABCD物質MgCl2CO2HClNaOH所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物A.A B。B C。C D。D【答案】B【解析】【分析】一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答。【詳解】A．MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．CO2中只含C、O之間的極性共價鍵，為共價化合物，故B正確；C．HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．NaOH中含離子鍵和O?H極性共價鍵，為離子化合物,故D錯誤；故答案選B.【點睛】離子化合物中一定有離子鍵,可能有共價鍵；共價化合物中一定沒有離子鍵.15.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可爆炸并放出大量的熱。在反應過程中，斷裂中的化學鍵消耗的能量為,斷裂中的化學鍵消耗的能量為，形成中的化學鍵釋放的能量為，下列關系式中，一定正確的是（)A. B。 C。 D.【答案】A【解析】【詳解】斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g)+F2(g）=2HF(g)反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol—2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發生爆炸而釋放出大量的熱量，反應熱△H＜0,即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故本題答案為A。16。短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖。下列說法錯誤的是（）A。X與Y對應的簡單氫化物的電子數相同 B。W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強C.X與Z的最高正化合價之和的數值等于8 D.和的核外電子數和電子層數都相同【答案】B【解析】【分析】根據短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，可推斷出X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl.【詳解】A．X與Y對應的簡單氫化物分別為NH3和H2O，電子數均為10，A正確;B．W、Q的最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4和HClO4，HClO4的酸性更強，B錯誤；C．X與Z的最高正化合價分別為+5、+3，其代數和等于8,C正確；D．和表示的是和，核外電子數均為10，電子層數均為2層,D正確；故本題答案為B。第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17。化學方程式是化學用語的重要組成部分，請寫出下列相關反應的化學方程式。(1）一氯甲烷與光照條件下生成二氯甲烷__________.（2)乙烯使溴的四氯化碳溶液退色__________.（3）苯生成硝基苯__________。【答案】(1）。（2）.（3）。+HO-NO2+H2O【解析】【分析】【詳解】(1)一氯甲烷與光照條件下可發生取代反應，生成多種含氯有機化合物和氯化氫，其中生成二氯甲烷的化學方程式為：；（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液可發生加成反應,溴的四氯化碳溶液褪色，產物為1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為：；（3)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液水浴加熱，苯環上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，故反應的化學方程式為：+HO-NO2+H2O。18。A是天然氣的主要成分，以A為原料可以得到B、C、D、E、F其轉化關系如下圖所示，已知烴B是相同狀態下氫氣密度的13倍，C是有刺激性氣味的液體，F具有芳香氣味，B、C、D、E具有相同的碳原子數。(1)B的分子式為____________.（2)有機物E中含氧官能團的名稱是____________。(3)屬于羧酸的同分異構體有____________種.（4)下列說法正確的是___________。A．有機物E與鈉反應比水與鈉反應要劇烈B．有機物D、E、F可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別C．有機物B、C、E均能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．實驗室制備F時，濃硫酸主要是吸水劑和催化劑（5）寫出E生成C的化學方程式___________。（6)寫出D和E生成F的化學方程式___________。【答案】（1).(2）。羥基(3）.2(4）.BCD(5).(6)。【解析】【分析】A是天然氣的主要成分，則A為CH4;已知烴B是相同狀態下氫氣密度的13倍,則B的摩爾質量為：，B為CH≡CH;F是在濃硫酸并加熱條件得到的具有芳香氣味物質，則F為酯，根據轉化關系可知F為CH3COOC2H5;C催化氧化得D，C與氫氣發生還原反應生成E,則D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、C為CH3CHO。【詳解】(1）A是天然氣的主要成分，則A為CH4；已知烴B是相同狀態下氫氣密度的13倍,則B的摩爾質量為：，B為CH≡CH，B的分子式為，故答案為：；(2）F是在濃硫酸并加熱條件得到的具有芳香氣味物質，則F為酯，根據轉化關系可知F為CH3COOC2H5;C催化氧化得D，C與氫氣發生還原反應生成E，則D為CH3COOH、E為CH3CH2OH,有機物E中含氧官能團的名稱是羥基,故答案為：羥基；(3）屬于羧酸的同分異構體可用取代基法判斷,結構簡式改為，由于丙基有2種情況,故屬于羧酸的同分異構體有2種；（4)下列說法正確的是。A．E為CH3CH2OH，水與鈉反應比乙醇與鈉反應要劇烈，A錯誤；B．D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、F為CH3COOC2H5,有機物D、E、F三者遇到飽和碳酸鈉溶液現象分別為：出現氣泡、互溶、分層，可以鑒別三者，B正確；C．有機物B為CH≡CH、C為CH3CHO、E為CH3CH2OH，三者均能使酸性高錳酸鉀溶液退色,C正確;D．實驗室制備CH3COOC2H5時，濃硫酸作用主要是吸水劑和催化劑,D正確;故本題答案為：BCD；（5)寫出E生成C的化學方程式.(6)CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸做催化劑的條件下生成CH3COOC2H5的化學方程式為：19。近年來甲醇用途日益廣泛,工業上甲醇的合成途徑多種多樣。現有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉剛性的容器內，加入物質的量之比為的和，400℃時反應：體系中隨時間的變化如下表：時間（s）012350.0200。0110.0080.0070.007（1)用表示從0~2s內該反應的平均速率_______________。(2）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______________。a．b．容器內壓強保持不變c．d．容器內密度保持不變（3）達到平衡時,甲醇在平衡體系中的體積分數為__________（保留小數點后一位）.（4)與的反應可將化學能轉化為電能，若用硫酸做電解質溶液形成原電池，應通入電池的_________極（“正"、“負”）,且正極的電極反應式為_____________。【答案】(1）.（2)。bc(3).38。2%（4)。負(5）。【解析】【分析】（1）根據計算υ（CO），再利用速率之比等于化學計量數之比計算υ（H2）；

（2)當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的某些物理量也不變；

(3）達到平衡時，可先列出反應的三段式，再求算甲醇在平衡體系中的體積分數;

（4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，形成的是原電池反應，甲醇在負極失電子發生氧化反應，正極是氧氣得到電子發生還原反應。【詳解】(1）0～2s內，=0。003mol/（L?s），υ（H2）=2υ（CO)=0.006mol?L-1?s-1，故答案為：0.006mol?L—1?s—1;

（2）a．2υ(CH3OH）=υ（H2）未指明反應速率的方向,不能判斷反應是否達到平衡狀態,故a不選；

b．該反應前后氣體的體積發生變化，當容器內壓強保持不變說明反應達到平衡狀態，故b選；

c．2υ逆(CO）=υ正（H2），可說明CO表示的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故c選；

d．根據質量守恒定律知,反應中混合的氣體質量始終不變，容器的體積不變,則容器內混合氣體的密度始終不變，所以不能據此判斷是否達到平衡狀態，故d不選；

故答案為:bc；(3）達到平衡時，根據題中信息及表格數據，可列出該反應的三段式如下:則甲醇在平衡體系中的體積分數為，故答案為38。2％；

（4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，甲醇失電子發生氧化反應，所以CH3OH應通入電池的負極，O2通入電池的正極,由于用硫酸作電解質溶液，正極的電極反應為氧氣得到電子生成水,電極反應為:O2+4e—+4H+=2H2O，故答案為：負，O2+4e—+4H+=2H2O。20.元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相當于中學化學常見長式元素周期表的18列，1、2、3、4相當于周期，針對表中所給元素，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：(1）表中金屬性最強的元素在長式元素周期表中的位置是___________，該元素單質與水反應的化學方程式為______________。(2）表中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________(填酸的化學式)。（3）元素F與K形成化合物的電子式為__________。（4）寫出元素D最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅單質反應的離子方程式_________。(5）元素G的最高價氧化物對應水化物跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________.【答案】(1)。第3周期、第ⅠA族(2）.（3).(4）.(5)。（6）。【解析】分析】由圖可知,第1周期中A為H，第2周期中C、D、E分別為C、N、O,第3周期中B、F、G、J、K分別為Na、Mg、Al、S、Cl，第4周期L、M分別為Fe、Br。【詳解】(1)表中金屬性最強的元素是11號元素Na,在長式元素周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族，Na與水反應的化學方程式為，故答案為：；（2）表中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是高氯酸，化學式為：，故答案為：;(3）元素F為Mg，K為Cl，兩者形成的氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為；(4)元素D為N，元素D最高價氧化物對應水化物是稀硝酸,銅單質與稀硝酸發生氧化還原反應，離子方程式為：，故答案為；（5）元素G為Al,Al的最高價氧化物對應水化物是稀硝酸，元素I的最高價氧化物對Al（OH)3，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：,故答案為:。21。下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,請回答下列問題：(1）A是制取氯氣的發生裝置，發生反應的離子方程式為_________。(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈，通過C瓶后再進入D（D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉）發生氧化還原反應其產物為和.D中發生反應的化學方程式為_______，裝置C的作用是__